Arrheniovy rovnice, matematický výraz, který popisuje vliv teploty na rychlost chemické reakce, základem všech prediktivní výrazy používané pro výpočet reakce-rychlostní konstanty. V Arrheniovy rovnice, k je reakce-rychlostní konstanta, a a E jsou numerické konstanty charakteristické pro reagující látky, R je termodynamická plynová konstanta a T je absolutní teplota., Rovnice je obvykle uveden ve formě exponenciální funkce,k = Aexp(−E/RT),a to předpovídá, že malé zvýšení reakční teploty bude produkovat výrazný nárůst ve velikosti reakce-rychlostní konstanta.
Arrheniova rovnice byla původně formulována J. J. Hoodem na základě studií variace rychlostních konstant některých reakcí s teplotou. Švédský chemik Svante Arrhenius, pro kterého je rovnice pojmenována, ukázal, že vztah je použitelný pro téměř všechny druhy reakcí., Poskytl také teoretický základ pro rovnici analogicky s výrazem pro termodynamickou rovnovážnou konstantu. Později, číselné konstanty a a E byly uvedeny do kolize a přechod stavu teorie chemické reakce představují množství, svědčí o základní proces chemických reakcí, tzn., E představuje energie z aktivace, a představuje frekvenci při které atomy a molekuly se srazí takovým způsobem, který vede k reakci.
Napsat komentář