13 Zář 2020

Atomová a Molární Hmotností

by | posted in: Articles | 0

6.2 Atomová a Molární Hmotností

Cíl Učení

  1. Naučte se, jak mas molů atomů a molekul, které jsou vyjádřeny.

Nyní, když jsme zavedli krtek a praktikovali jej jako konverzní faktor, položíme zřejmou otázku: proč je krtek ten konkrétní počet věcí? Proč je to 6.022 × 1023 a ne 1 × 1023 nebo dokonce 1 × 1020?

číslo v molu, Avogadrovo číslo, souvisí s relativními velikostmi jednotky atomové hmotnosti a hmotnostních jednotek gramu., Zatímco jeden atom vodíku má hmotnost přibližně 1 u, 1 mol atomů H má hmotnost přibližně 1 gram. A zatímco jeden atom sodíku má přibližnou hmotnost 23 u, 1 mol atomů Na má přibližnou hmotnost 23 gramů.

jeden mol látky má stejnou hmotnost v gramech, jakou má jeden atom nebo molekula v jednotkách atomové hmotnosti. Čísla v periodické tabulce, která jsme identifikovali jako atomové hmotnosti atomů, nám nejen říkají hmotnost jednoho atomu v u, ale také nám říkají hmotnost 1 mol atomů v gramech.,

Poznámka

Jeden mol látky má stejnou hmotnost v gramech že jeden atom nebo molekula, má v atomových hmotnostních jednotek.

příklad 3

jaká je hmotnost každého množství?

  1. 1 mol Al atomů
  2. 2 mol U atomů

Řešení

  1. Jeden mol Al atomů má hmotnost v gramech je číselně ekvivalentní atomová hmotnost hliníku. Periodická tabulka ukazuje, že atomová hmotnost (zaokrouhlená na dvě desetinná místa) Al je 26,98, takže 1 mol atomů Al má hmotnost 26,98 g.,
  2. Podle periodické tabulky, 1 mol U má hmotnost 238.03 g, takže hmotnost 2 mol je, že dvakrát, nebo 476.06 g.

Dovednost-Budova Cvičení

    Jaká je hmotnost každého množství?

  1. 1 mol Au atomy.

  2. 5 mol Br atomy

krtek koncept může být rozšířen na masy vzorec jednotek a molekuly stejně. Hmotnost 1 mol molekul (nebo jednotek vzorce) v gramech je číselně ekvivalentní hmotnosti jedné molekuly (nebo jednotky vzorce) v jednotkách atomové hmotnosti., Například jedna molekula O2 má hmotnost 32.00 u, a 1 mol O2 molekuly má hmotnost 32.00 g. Stejně jako u atomové hmotnostní jednotky na bázi masy, získat hmotnost 1 mol látky, jednoduše součet hmotností jednotlivých atomů ve vzorci látky. Hmotnost 1 mol látky se označuje jako její molární hmotnosthmotnost 1 mol atomů nebo molekul., zda je látka prvkem, iontovou sloučeninou nebo kovalentní sloučeninou.

příklad 4

jaká je hmotnost 1 mol každé látky?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    hmotnost 1 mol bilirubinu je 584.69 g.

Dovednost-Budova Cvičení

    Jaká je hmotnost 1 molu každé látky?

  1. síran barnatý (BaSO4), který se používá, aby se X-paprsky gastrointestional traktu

  2. adenosin (C10H13N5O4), součást buněčných jader zásadní význam pro dělení buněk,

Buďte opatrní při počítání atomů., Ve vzorcích s polyatomickými ionty v závorkách se subscript mimo závorky aplikuje na každý atom uvnitř závorek. Například molární hmotnost Ba(OH)2 vyžaduje, aby součet 1 hmotnost Ba, 2 masy O, a 2 mas H:

1 Ba molární hmotnost: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O molární hmotnost: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 H molární hmotnost: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Celkem: 171.,35 g

Protože molární hmotnost je definována jako hmotnost na 1 mol látky, můžeme odkazovat na molární hmotnost v gramech na mol (g/mol). Znaménko Dělení ( / ) znamená “ per “ a “ 1 “ je implikováno ve jmenovateli. Molární hmotnost bilirubinu tak může být vyjádřena jako 584,05 g / mol, což se čte jako „pět set osmdesát čtyři bodů nula pět gramů na mol.“

Concept Review cvičení

  1. Jak se určují molární hmotnosti prvků?,

  2. jak se stanoví molární hmotnosti sloučenin?

Odpovědi

  1. Molární hmotnosti prvků jsou stejné číselné hodnoty jako hmotnost jednoho atomu v atomových hmotnostních jednotkách, ale v jednotkách gramů místo.

  2. molární hmotnosti sloučenin se počítají přidáním molárních hmot jejich atomů.

Key Takeaway

  • hmotnost molů atomů a molekul je vyjádřena v jednotkách gramů.,

cvičení

  1. jaká je molární hmotnost Si? Jaká je molární hmotnost U?

  2. jaká je molární hmotnost Mn? Jaká je molární hmotnost Mg?

  3. jaká je molární hmotnost FeCl2? Jaká je molární hmotnost FeCl3?

  4. jaká je molární hmotnost C6H6? Jaká je molární hmotnost C6H5CH3?

  5. jaká je molární hmotnost (NH4) 2S? Jaká je molární hmotnost Ca (OH) 2?

  6. jaká je molární hmotnost (NH4) 3PO4?, Jaká je molární hmotnost Sr (HCO3) 2?

  7. Aspirin (C9h8o4) je analgetikum (lék proti bolesti) a antipyretikum (redukce horečky). Jaká je molární hmotnost aspirinu?

  8. Ibuprofen (C13H18O2) je analgetikum (lék proti bolesti). Jaká je molární hmotnost ibuprofenu?

  9. morfin (C17h19no3) je narkotický lék proti bolesti. Jaká je hmotnost 1 mol morfinu?

  10. Heroin (C21h23no5) je narkotikum, které je derivátem morfinu. Jaká je hmotnost 1 mol heroinu?,

Odpovědi

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

Napsat komentář

Vaše e-mailová adresa nebude zveřejněna. Vyžadované informace jsou označeny *