Chemická rovnováha, stav v průběhu reverzibilní chemické reakce, při kterém nedochází k žádné čisté změně množství reaktantů a produktů. Reverzibilní chemická reakce je taková, ve které produkty, jakmile se vytvoří, reagují na výrobu původních reaktantů. V rovnováze probíhají obě protichůdné reakce stejnou rychlostí nebo rychlostí, a proto nedochází k žádné čisté změně množství zapojených látek. V tomto okamžiku může být reakce považována za dokončenou, tj.,, u některých specifikovaných reakčních stavů bylo dosaženo maximální přeměny reaktantů na produkty.
podmínky, které se týkají rovnováhy, mohou být kvantitativní formulace., Například, pro reverzibilní reakci ⇋ B + C, rychlost reakce, doprava, r1, je dána matematickým výrazem (na základě zákona o masové akce) r1 = k1(A), kde k1 je reakce-rychlostní konstanta a symbol v závorkách představuje koncentraci A rychlost reakce, vlevo, r2, je r2 = k2(B)(C). V rovnováze, r1 = r2, tedy:
index e představuje podmínky v rovnováze., Pro danou reakci, v některých stanovených podmínek teploty a tlaku, poměr množství produkty a reaktanty přítomny v rovnováze, každý zvedl do jejich příslušných pravomocí, je konstantní, určený rovnovážná konstanta reakce a symbolem reprezentovány. K. hodnota rovnovážné konstanty se mění v závislosti na teplotě a tlaku podle principu Le Chatelier (viz Le Chatelier Henry-Louis).
metodami statistické mechaniky a chemické termodynamiky lze prokázat, že rovnovážná konstanta souvisí se změnou termodynamické veličiny zvané standardní Gibbsova volná energie doprovázející reakci., Standardní Gibbsova volná energie reakce, ΔG°, což je rozdíl mezi součtem standardní volné energie produktů a reaktantů je rovna zápornému přirozenému logaritmu rovnovážné konstanty násobené tzv. plynová konstanta R a absolutní teplotou T:
rovnice umožňuje výpočet rovnovážné konstanty, nebo relativní množství produkty a reaktanty přítomny v rovnováze, od naměřené nebo odvozené hodnoty standardní volné energie z látky.
Napsat komentář