Copper Element Facts (Čeština)

The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.

Data Zone

Classification:	Copper is a transition metal
Color:	orange-red
Atomic weight:	63.,546
State:	solid
Melting point:	1084.62 oC, 1357.77 K
Boiling point:	2560 oC, 2833 K
Electrons:	29
Protons:	29
Neutrons in most abundant isotope:	34
Electron shells:	2,8,18,1
Electron configuration:	3d10 4s1
Density @ 20oC:	8.,96 g/cm3

Show more, including: Heats, Energies, Oxidation, Reactions,
Compounds, Radii, Conductivities

Atomic volume:	7.1 cm3/mol
Structure:	fcc: face-centered cubic
Hardness:	3.0 mohs
Specific heat capacity	0.38 J g-1 K-1
Heat of fusion	13.050 kJ mol-1
Heat of atomization	338 kJ mol-1
Heat of vaporization	300.,30 kJ mol-1
1st ionization energy	745.4 kJ mol-1
2nd ionization energy	1957.9 kJ mol-1
3rd ionization energy	3553.5 kJ mol-1
Electron affinity	118.5 kJ mol-1
Minimum oxidation number	0
Min. common oxidation no.	0
Maximum oxidation number	4
Max. common oxidation no.	2
Electronegativity (Pauling Scale)	1.,95
polarizovatelnost	6.,d>	CuH
Chloride(s)	CuCl, CuCl2
Atomic radius	135 pm
Ionic radius (1+ ion)	91 pm
Ionic radius (2+ ion)	87 pm
Ionic radius (3+ ion)	68 pm
Ionic radius (1- ion)	–
Ionic radius (2- ion)	–
Ionic radius (3- ion)	–
Thermal conductivity	401 W m-1 K-1
Electrical conductivity	60.,7 x 106 S m-1
Zmrazování/Tání:	1084.62 oC, 1357.77 K

nugget přírodních, nativní mědi s vsazenými minerály mědi

Objev Mědi

všechny kovy, měď je nejvíce pravděpodobné, že bude nalezen ve svém přirozeném stavu, často vydané chemické reakce z jeho rud.,

přestože lze nalézt pouze malé množství nativní mědi, bylo toho dost, aby naši předkové objevili kov a začali jej používat.

měď používá lidé až deset tisíc let. Korálky vyrobené z nativní mědi chodit s někým od osmého tisíciletí před naším letopočtem byly nalezeny v Turecku. (1)

kelímky a strusky nalezené v Evropě naznačují, že tavení mědi (výroba kovu z jeho rud) se uskutečnilo v pátém tisíciletí před naším letopočtem.

těžba a tavení mědi byly v roce 4500 př.n. l. běžné na Balkáně – Bulharsku, Řecku, Srbsku a Turecku., (2), (3)

doba mědi leží mezi Neolitickým (kamenným) a bronzovým věkem. To se konalo v různých časech v různých kulturách, kdy lidé začali používat měděné nástroje vedle kamenných nástrojů.

po době mědi následovala doba bronzová, kdy se lidé dozvěděli, že přidáním cínu do mědi vznikl tvrdší kov, který je také snadněji odlit. Opět se to stalo v různých časech na různých místech světa.,

slovo měď je odvozeno z latinského slova „cuprum“, což znamená „kov Kypru“, protože středomořský ostrov Kypr byl starobylým zdrojem těžené mědi.

symbol prvku Cu také pochází z ‚ cuprum.'(4)

Rostoucí síran měďnatý krystaly je super – chemicool ve skutečnosti.

sloučeniny mědi hoří výrazným zeleným plamenem. Jedná se o chlorid mědi (i).,

měděný kov se extrahuje z kyselého roztoku dusičnanu měďnatého.

Verdigris (zkorodovaná měď) na střešních dekoracích.

vzhled a vlastnosti

škodlivé účinky:

měď je nezbytná pro všechny rostliny a zvířata. Přebytečná měď je však toxická.

vaření kyselých potravin v měděných hrncích může způsobit toxicitu. Měděné nádobí by měly být obloženy, aby se zabránilo požití toxické měděnky (sloučeniny vznikají, když měď koroduje).,

charakteristika:

měď je červenavě oranžový, měkký kov, který nabývá jasného kovového lesku.

je tvárný, tvárný a vynikající vodič tepla a elektřiny – pouze stříbro má vyšší elektrickou vodivost než měď.

měděné povrchy vystavené vzduchu postupně znečišťují matnou, nahnědlou barvu.

Pokud se voda a vzduch jsou přítomny, se měď pomalu korodovat tvoří uhličitan měděnka často vidět na střechy a sochy.,

použití mědi

v důsledku vynikající elektrické vodivosti je nejběžnější použití mědi v elektrických zařízeních, jako jsou elektroinstalace a motory.

protože koroduje pomalu, měď se používá při zastřešení, okapu a jako dešťové srážky na budovách.

používá se také v instalatérství a v nádobí a kuchyňském náčiní.

komerčně důležité slitiny, jako je mosaz a bronz, jsou vyrobeny z mědi a jiných kovů.

zbraně a americké mince jsou slitiny mědi.

síran měďnatý se používá jako fungicid a jako Algicid v řekách, jezerech a rybnících.,

oxid měďnatý v fehlingova roztoku je široce používán v testech na přítomnost monosacharidů (jednoduchých cukrů).

Hojnost a Izotopy

Hojnost zemské kůry: 60 ppm hmotnostních, 19 ppm od molů

Množství sluneční soustavy: 700 ppb hmotnostních, 10 dílů za miliardy od molů

Náklady, čisté: $9.76 na 100 g

Náklady, bulk: $0.66 na 100 g

Většina měděné rudy vytěžené jako sulfidy mědi. Měď se pak získává tavením a vyluhováním., Nakonec se výsledná surová měď čistí elektrolýzou zahrnující pokovování na čisté měděné katody.

izotopy: měď má 24 izotopů, jejichž poločasy jsou známy, s hmotnostními čísly 57 až 80. Přirozeně se vyskytující měď je směsí dvou stabilních izotopů 63Cu a 65Cu, s přírodní abundances 69,2% a 30,8%.,

Citovat tuto Stránku

Pro on-line propojení, prosím, zkopírujte a vložte jeden z následujících:

<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper</a>

nebo

<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper Element Facts</a>

citovat tuto stránku v akademickém dokumentu, použijte následující MLA kompatibilní citace:

"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.