diprotic kyseliny je kyselina, která může darovat dva vodíkové ionty (H+) nebo protonů na molekulu ve vodném roztoku. Dalším názvem kyseliny diprotové je kyselina dibazová. Diprotická kyselina je typ polyprotické kyseliny, což je kyselina schopná darovat více než jeden proton na molekulu. Naproti tomu monoprotická kyselina daruje ve vodě pouze jeden proton nebo vodík.,
příklady Diprotické kyseliny
jak Diprotické kyseliny fungují
studenti obecně předpokládají, že kyselina diprotová vždy ztrácí oba své protony nebo vodíkové ionty. To však není pravda, protože snadnost ztráty prvního a druhého protonu je obvykle velmi odlišná. První kyselá disociační konstanta ka je vždy větší než druhá. Jinými slovy, pro kyselinu diprotovou je vždy snazší ztratit svůj první proton, než ztratit svůj druhý proton.,
například kyselina sírová ztrácí svůj první proton tak snadno (ka > 1), že působí jako silná kyselina, tvořící anion síranu vodíku, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(aq)
Diprotic Kyselina Titrační Křivky
Titrace se používá k výpočtu disociační konstanty kyseliny., Pro monoprotic kyseliny, pH bod titrační křivky na půli cesty mezi začátkem křivky a rovnovážný bod se používá k nalezení pKa hodnotu pomocí Henderson-Hasselbalch rovnice:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa
Pro diprotic kyseliny, můžete najít první kyselá disociační konstanta stejným způsobem jako pro monoprotic kyseliny. Druhá konstanta disociace kyseliny je bod na půli cesty mezi prvním bodem ekvivalence a druhým bodem ekvivalence.,
Napsat komentář