hliník

sloučeniny

obvykle je hliník trojmocný. Při zvýšených teplotách však bylo připraveno několik plynných monovalentních a bivalentních sloučenin (AlCl, Al2O, AlO). V hliníku je konfigurace tří vnějších elektronů taková, že v několika sloučeninách (např. krystalický fluorid hlinitý a chlorid hlinitý ) je známo, že se vyskytuje holý iont, Al3+, tvořený ztrátou těchto elektronů., Energii potřebnou k formě Al3+ iontů, nicméně, je velmi vysoká, a ve většině případů, to je energeticky příznivější pro hliníkové atom tvoří kovalentní sloučeniny způsob sp2 hybridizace, jako boru. Al3 + ion může být stabilizován hydratací a oktahedrální ion 3+ se vyskytuje jak ve vodném roztoku, tak v několika solech.

řada sloučenin hliníku má důležité průmyslové aplikace., Oxid hlinitý, který se vyskytuje v přírodě jako korund, připravena je i komerčně ve velkém množství pro použití při výrobě hliníku, kovu a výrobu izolátory, zapalovací svíčky, a různé jiné produkty. Po zahřátí vytváří oxid hlinitý porézní strukturu, která mu umožňuje adsorbovat vodní páru. Tato forma oxidu hlinitého, komerčně známá jako aktivovaný oxid hlinitý, se používá k sušení plynů a určitých kapalin. Slouží také jako nosič katalyzátorů různých chemických reakcí.,

anodický oxid hlinitý (Aao), obvykle vyráběný elektrochemickou oxidací hliníku, je nanostrukturovaný materiál na bázi hliníku s velmi jedinečnou strukturou. AAO obsahuje válcové póry, které zajišťují různé použití. Jedná se o tepelně a mechanicky stabilní sloučeninu a zároveň je opticky průhledná a elektrický izolátor. Velikost pórů a tloušťka AAO lze snadno přizpůsobit určitým aplikacím, včetně použití jako šablony pro syntézu materiálů do nanotrubic a nanorodů.,

Další významnou sloučeninou je síran hlinitý, bezbarvá sůl získaná působením kyseliny sírové na hydratovaný oxid hlinitý. Komerční forma je hydratovaná krystalická pevná látka s chemickým vzorcem Al2 (SO4)3. Používá se značně při výrobě papíru jako pojivo pro barviva a jako povrchové plnivo. Sulfát hliníku kombinuje s sulfáty univalentní kovy tvořit hydratované dvakrát sulfáty tzv. kamence., Ti absolventi, podvojné soli ze vzorce MAl(SO4)2 ·12H2O (kde M je jednotlivě nabité kationty jako jsou K+), také obsahují Al3+ iontů; M může být kation sodíku, draslíku, rubidia, cesia, amonný, nebo thalia, a že hliník může být nahrazen řadu dalších M3+ ionty—např. galium, indium, titan, vanad, chrom, mangan, železo nebo kobalt. Nejdůležitější z těchto solí je síran draselný hlinitý, známý také jako kamenec draselný nebo kamenec potaš. Tyto kamence mají mnoho aplikací, zejména při výrobě léků, textilu a barev.,

reakcí plynného chloru s roztavenou hliníkové vyrábí chlorid hlinitý; ta je nejvíce běžně používaný katalyzátor při Friedel-Crafts reakce—tj. syntetické organické reakce, podílející se na přípravách nejrůznějších sloučenin včetně aromatických ketonů a anthroquinone a jeho deriváty. Hydratovaný chlorid hlinitý, běžně známý jako chlorhydrát hliníku, AlCl3∙H2O, se používá jako topický antiperspirant nebo tělový deodorant, který působí zúžením pórů. Je to jedna z několika hliníkových solí zaměstnaných kosmetickým průmyslem.,

hydroxid hlinitý, Al(OH)3, se používá k nepromokavé tkaniny a k výrobě řady dalších hliníkové sloučeniny, včetně soli zvané vápenité, které obsahují AlO−2 skupiny. S vodíkem tvoří hliník hydrid hliníku, AlH3, polymerní pevná látka, ze které jsou odvozeny tetrohydroalumináty (důležitá redukční činidla). Lithium hliník-hydridové (LiAlH4), vzniklý reakcí chloridu hlinitého s lithium-hydrid, je široce používán v organické chemii—např. snížit aldehydů a ketonů na primární a sekundární alkoholy, resp.