Hydrát (Čeština)

Organické chemistryEdit

V organické chemii, hydrát je sloučenina tvořená hydratace, tj. „Přídavkem vody nebo z prvků vody (tj. H a -) k molekulární entita“. Pro příklad: ethanol CH3−CH2−OH, je produktem hydratace reakce ethene, CH2=CH2, se tvořil přidáním H k C a-OH na C, a tak může být považován za leptavý ethene. Molekula vody může být eliminována například působením kyseliny sírové., Dalším příkladem je chloralhydrát, CCl3−CH(OH)2, který může být tvořen reakce vody s chloral, CCl3−CH=O.

Mnoho organických molekul, stejně jako anorganické molekuly, tvoří krystaly, které obsahují vody do krystalické struktury bez chemické přeměny organické molekuly (voda z krystalizace). Například cukrová trehalóza existuje jak v bezvodé formě (teplota tání 203 °C), tak ve formě dihydrátu (teplota tání 97 °C). Proteinové krystaly mají obvykle až 50% obsahu vody.,

molekuly jsou také označeny jako hydráty z historických důvodů, které nejsou uvedeny výše. Glukóza, C6H12O6, byl původně myšlenka jako C6 (H2O)6 a popsal jako sacharidů. Methanol se často prodává jako „methylhydrát“, což znamená nesprávný vzorec CH3OH2, zatímco správný vzorec je CH3−OH.

tvorba hydrátu je běžná u účinné látky. Mnoho výrobních procesů poskytuje příležitost k tvorbě hydrátů a stav hydratace může být změněn s vlhkostí a časem prostředí., Stav hydratace účinné farmaceutické složky může významně ovlivnit rozpustnost a rychlost rozpouštění, a tedy i její biologickou dostupnost.

Anorganické chemistryEdit

Hydráty jsou anorganické soli „obsahující molekuly vody v kombinaci v určitém poměru jako nedílnou součást crystal“, které jsou buď vázány na kovové centrum, nebo že krystalizují s kovem komplex. O takových hydratacích se také říká, že obsahují vodu krystalizace nebo vodu hydratace., Pokud je voda těžká voda, kde se jedná o vodík, je izotop deuterium, může být místo hydrátu použit termín deuterát.

barevné příkladem je kobalt(II) – chlorid, který se změní z modré na červenou, na hydrataci, a proto může být použit jako vody ukazatel.,

zápis, „hydratované sloučeniny⋅nH2O“, kde n je počet molekul vody za vzorec, jednotka soli, běžně se používá k ukazují, že sůl je hydratovaná. N je obvykle nízké celé číslo, i když je možné, aby se vyskytly zlomkové hodnoty. Například v monohydrátu n = 1 a v hexahydrátu n = 6., Číselné předpony řeckého původu jsou:

hydrataci, která ztratila vodu, se označuje jako anhydrid; zbývající vodu, pokud vůbec existuje, lze odstranit pouze s velmi silným vytápění. Látka, která neobsahuje žádnou vodu, se označuje jako bezvodá., Některé bezvodé sloučeniny jsou hydratované tak snadno, že oni jsou řekl, aby být hygroskopický a jsou používány jako sušení agenti nebo desikanty.

Clathrate hydratesEdit

Clathrate hydrates (také známý jako hydráty plynu, plyn clathrates, atd.) jsou vodní led s molekulami plynu zachycenými uvnitř; jsou formou klatrát. Důležitým příkladem je hydrát metanu (také známý jako hydrát plynu, metanový klatrát atd.).

nepolární molekuly, jako je metan, mohou vytvářet klatrátové hydráty s vodou, zejména pod vysokým tlakem., I když nemáme žádné vodíkové vazby mezi vodou a hodnocení molekul, kdy metan je hostující molekula clathrate, host–hostitel vodíkové vazby se často tvoří při hodnocení je větší organické molekuly, jako jsou tetrahydrofuran. V takových případech mají vodíkové vazby host–hostitel za následek vznik defektů Bjerrum typu L v klatrátové mřížce.