hydroxid amonný je také známý jako Aqua Amoniak, roztok amoniak plyn uvnitř vody, a také společné obchodní formě amoniaku. Je to kapalina, která nemá barvu a má silný charakteristický zápach. V koncentrované formě může hydroxid amonný způsobit popáleniny při kontaktu s pokožkou. Navíc s běžným amoniakem pro domácnost, užitečným jako čisticí prostředek, je zředěn hydroxid amonný. Vodní roztok je v podstatě reprezentován vzorcem, tj., NH4OH, i když tam není žádné značné množství molekulárních druhů NH4OH. Řešení se skládá především z velkého množství vody (H2O) a amoniaku (NH3) a menší množství amonných iontů, NH4+ a hydroxidový ion OH–. Podívejme se podrobně na vzorec hydroxidu amonného.
vzorec a struktura
chemický vzorec hydroxidu amonného je NH4OH. Molární hmotnost je 35,04 g / mol-1. Sloučeniny struktura je tvořena 1 hydroxidový anion (OH–) a 1 amonný kation NH4+ a tyto sdílet iontovou vazbu., Obrázek ukazující jeho chemickou strukturu je níže ve společných reprezentacích, které obecně používáme pro organické molekuly.
Zdroj: pubchem,
Výskyt
hydroxid Amonný dochází k rozpouštění amoniaku do vody. Jedná se však o zcela přirozený proces.
Příprava
hydroxid amonný je vyroben převážně přímou reakcí vodíku a dusíku spolu, kovové katalyzuje jako železo. Poté přidáme výsledný amoniak do vody, aby se vytvořil hydroxid amonný.,
fyzikální vlastnosti
hydroxid amonný je bezbarvá kapalina, která má vysoce štiplavý zápach. Hydroxid amonný má hustotu 0,91 g / mL-1. Teplota tání je -57,5 oC a má teplotu varu 37 oC. Je velmi mísitelný s vodou.,
Chemické Vlastnosti
hydroxid Amonný je základní sloučenina, která částečně disociuje ve vodě udržet další rovnováze s amonný ion a sodný ion, navíc je slabé látky:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
rovnovážné přichází v použití pro regulaci pH roztoků v důsledku ion OH– maximalizuje pOH z basicity úrovni nějaké řešení.
Basicity Amoniaku ve Vodě
Ve vodném roztoku amoniaku deprotonates minimální zlomek vody poskytnout amonný a sodný:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1,8×10-5
Používá se
hydroxid amonný se nejčastěji používá jako čistič pro domácnost, pro tento účel se používá jako roztok 1-3%. V některých chemických procesech ji můžeme použít jako prekurzor k vytvoření alkylaminů. Kromě toho také používáme hydroxid amonný jako regulátor kyselosti ke snížení kyselosti v potravinách v důsledku uvolňování hydroxidu v roztoku.
Zdravotní Účinky/Bezpečnostní Rizika
hydroxid Amonný může také způsobit vážné poškození očí a kůže. Je velmi toxický pro vodní život současně.,
laboratorní použití
mnoho tradičních kvalitativních anorganických analýz používá vodný amoniak jako komplexní mravenec a báze. Stejně jako více aminů poskytuje tmavě modrou barvu s měděnými (II) roztoky. Roztok amoniaku však může rozpustit zbytky oxidu stříbrného, jako jsou zbytky vytvořené z tollensova činidla. Je také přítomen v řešeních, které obecně používáme k čištění zlata, stříbra a platinových šperků, ale může mít nepříznivé účinky na porézní drahokamy, jako jsou opály a perly.,
Vyřešit Příklad na Hydroxid Amonný Vzorec
Otázka: Jak připravit roztok NH4OH (o 0,3%) použití: Amoniak NH3, 2 M roztok v Methanolu (hustota 0.787)?
Řešení: 0.3% NH4OH znamená 0.176 M roztoku NH3 ve 100 ml H2O.
M1V1 = M2V2
2*V1 = 0.176*100 (Pokud budete potřebovat 100 ml roztoku)
V1 = ml 2 m NH3 v MeOH (V1 a smícháme s H2O na 100 ml standardní roztok).
Napsat komentář