polarita je jednou z těch vlastností, které ovlivňují všechny ostatní fyzikální vlastnosti, které zahrnují její bod varu, teplotu tání a dokonce rozpustnost. Vlastnost je nezbytná pro poznání všech ostatních chemických vlastností a jejich použití a omezení používání.
ale než se ponoříme do procesu, jak zjistit, zda je molekula polární nebo ne, rychle projdeme definicí polarity pro vaše lepší porozumění.,
polarita: jedná se o oddělení elektrických nábojů v molekule v důsledku elektrického dipólového momentu. Takové oddělení nábojů vede k pozitivně nabitému konci molekuly a záporně nabitému konci. Tyto dva polární konce působí jako elektrické póly, které se liší v elektrických nábojích. Tato vlastnost molekuly, která má různé elektrické náboje, se nazývá polarita.
V závislosti na elektrických nábojích molekuly je klasifikován jako polární nebo nepolární. Chcete-li vědět, jak se od sebe přesně liší, podívejte se na tyto rozdíly mezi polárními a nepolárními molekulami.,
Obsah
Polární vs. Nepolární molekuly,
| Polární molekuly | Non-polární molekuly |
| Molekuly s kladně nabité konce a záporně nabité end vzhledem k rozdílu v poplatcích atomů přítomných v molekulách jsou polární molekuly. | molekuly, které nemají takové oddělení elektrických nábojů, jsou nepolární. |
| většina polárních molekul má asymetrické nebo nerovnoměrné rozložení elektronů., | nepolární molekuly mají symetrickou distribuci elektronů. |
| Při vysoce elektronegativní atom dluhopisy s relativně méně elektronegativní atom, polární molekuly jsou tvořeny. | nepolární molekuly se vytvářejí, když je poměrně malý rozdíl v elektronegativitách atomů tvořících vazby v molekule. |
| v důsledku oddělení elektrických nábojů je v polárních molekulách čistý dipólový moment. | protože nedochází k oddělení elektrických nábojů, není v nepolárních molekulách žádný čistý dipólový moment., |
| tyto molekuly reagují s polárními molekulami za vzniku roztoků. | nepolární molekuly nemají takovou reaktivitu. |
| polární molekuly se rozpouštějí pouze v polárních molekulách. | nepolární molekuly se také rozpouštějí pouze v nepolárních molekulách. |
| voda je polární molekula, protože existuje rozdíl v elektronegativitách atomů kyslíku a vodíku. | všechny uhlovodíky jsou většinou nepolární., |
Příklady polární a nepolární molekuly,
Polární molekuly: Voda, alkohol, Oxid uhličitý, amoniak, ethanol, sirovodík, ohnuté molekuly (ty s významným dluhopisů úhel) obecně.
jak zjistit, zda je molekula polární nebo nepolární
- začněte nakreslením její Lewisovy struktury. Toto pravidlo platí pro všechny molekuly kromě uhlovodíků a molekul se dvěma atomy stejného prvku.,
- Lewis struktura vám pomůže analyzovat tvar molekuly vzhledem k vám
- Určit, které z pěti kategorií tvarů své molekule spadá do lineární, čtyřboká, trigonal rovinné, ohnuté, trigonal pyramidy. První tři jsou symetrické tvary a poslední dva jsou asymetrické tvary.
- jak jsme se dozvěděli dříve, nepolární molekuly jsou dokonale symetrické, zatímco polární molekuly nejsou. To znamená, že pokud je tvar molekuly, která vám byla dána, ohnutá nebo trigonální pyramida, je to polární molekula.,
- pamatujte, že asymetrie platí i v případě, že vnější atomy jsou stejné. Uspořádání atomů je důležitější.
- nyní rozebereme symetrické molekuly. Všechny atomy, které jsou připojeny k centrálnímu atomu, musí být stejné, pokud se jedná o nepolární molekulu. Pokud jsou k centrálnímu atomu připojeny různé druhy atomů, molekula je polární.
jsou všechny ohnuté molekuly polární?
většinou Ano. Jak je uvedeno výše, ohnuté molekuly jsou asymetrické, stejně jako trigonal pyramidy a to znamená, že jsou polární molekuly.,
příklady ohnutých molekul jsou H2O, NO2, CH2 a SCl2.
výjimky
existuje několik výjimek z pravidel polárních a nepolárních molekul a vazba C-H je klasickým příkladem. Tato molekula je nepolární, i když vazby jsou mírně polární.
NCl3 je vzácný příklad. Dusík a chlor jsou oba elektronegativní. Proto je jejich pouto (N-Cl) nepolární. Když však uvidíte molekulu NCl3, uvidíte, že atom dusíku má jediný pár elektronů. To dělá molekulu polární od přírody.
SO3 a BH3 jsou další příklady., Mají polární vazby, ale mají nepolární povahu. O3, na druhé straně, má nepolární vazbu, ale je od přírody polární.
doufáme, že nyní budete vědět, jak zjistit, zda je molekula polární nebo nepolární. Pokud máte nějaké postřehy nebo dotazy, rádi bychom vám na ně odpověděli!
Napsat komentář