Nyní, že jsme chápat, jak čerpat dot struktur a víme, jak predictthe tvary molekul, pojďme používat thoseskills analyzovat polarity ofmolecules, použití, co se nazývá dipólový moment. Abychom tedy vysvětlili, co je to dipólový moment, podívejme se na tuto situaci tady vpravo, kde máme pozitivně nabitý proton v určité vzdálenosti od anegativně nabitého elektronu. A řekněme, že jsou odděleny do vzdálenosti d., Víme, že proton a elektron mají stejnémagnitu náboje, takže oba mají magnitudu Q rovnající se 1,6 krát 10 až -19. Tak samozřejmě, proton by kladně nabité Q, tak pojďme do toho a bylo kladně nabitý Q. A elektron by mít záporně nabité Q, jako že. Pokud bychom měli vypočítat thedipole chvíli, definice dipólového momentu, symbolizedby řeckým písmenem mí, dipólový moment se rovná velikosti tohoto náboje Q, krát vzdálenost mezi tyto poplatky, d. Tak mu je rovná Q krát d., A my se v tomto videu opravdu nebudeme zabývat matematikou, ale pokud byste měli jít Ahead a udělat tento výpočet, skončili byste s jednotkami Debyes. Takže dostanete číslo a toto číslo bude v Debyes. Takže se spíš zajímáme o to, jestli je dipólový moment z hlediska molekulární struktury, tak se pojďme podívat na bodovou konstrukci HCl. Takže když se podívám na tento kovalentbond mezi vodíkem a chlorem, vím, že kovalentní vazba se skládá ze dvou elektronů., A chlor je víceelektronegativní než vodík, což znamená, že tydva elektrony budou vytaženy blíž k chloru. Takže budu pokračovat a ukázat to tady s tímto šípem. Šipky ukazují směr pohybu elektronů, takže tyelektrony ve žluté se budou blížitpoloží chlor. Takže chlor bude mít kolem sebe trochu více elektronové hustoty, a tak to reprezentujeme s částečnýmnegativním nábojem. Takže tady děláme menší deltu, a je to částečněnegativní, protože se zvýšila hustota elektronu, jeden způsob, jak o tom přemýšlet., A protože vodík ztrácí trochu elektronové hustoty, ztrácí trochu záporného náboje, a tak je částečně pozitivní. Takže jdeme do toho a nakreslíme zde pozitivní znaménko apartial. A tak řešíme situaci, kdy polarizujeme molekulu. Takže tato část molekuly zde vpravo zvyšuje elektrod, a to je naše částečná negativní stránka. To je jeden pól. A pak tato druhá strana ztrácí nějakou elektronovou hustotu, takže je částečně pozitivní, takže ji máme takhle. Takže tam přichází pozitivní znamení., Na tuto šipku můžete myslet zde, toto malé pozitivní znamení, které vám dává rozložení náboje v této molekule. A tak máte tyto dva póly, kladný pól a záporný pól. A pokud si myslíte, že tyto dva póly mají střed hmotnosti, můžete mít vzdálenostmezi nimi a můžete vypočítat dipolemoment pro tuto molekulu. A tak když spočítáte dipólový moment pro HCl, mu se ukáže být rovnýpřibližně 1,11 Debyes. A tak máme apolarizovanou vazbu a máme polarizovanou molekulu. A tak můžeme říci, že HCl je relativně polární., Má dipólový moment. Takže to je způsob, jak přemýšlet o analýze těchto molekul. Uděláme další. Udělejme oxid uhličitý. Takže vím, že Co2molekula je lineární,takže po nakreslení struktury Dot získáte lineární tvar, což bude důležité, když se pokusíme určit dipólový moment. Pokud analyzuji elektrony v této uhlíkově-kyslíkové vazbě, takže máme dvojnou vazbu mezi uhlíkem a kyslíkem, kyslík je více elektronegativníhohlík. Kyslík se tedy pokusí tyto elektrony přiblížit sobě samému., A tak jdeme do toho a nakreslítevaše šipka nebo vektor směřující doprava zde. A tak tu máme bonddipole situaci. Vlevo máme stejnou situaci. Kyslík je vícelektronegativní než uhlík, a tak jsou tyto elektrony přitahovány blíže k tomuto kyslíku. Takže nakreslíme další šipku nebodalší vektor v tomto případě. Takže i když máme dipóly jednotlivých vazeb, pokud o tom uvažujete jako o lineárním-a můžete vidět, že máme tyto dva vektory, které mají stejnou velikost, ale naopak ve směru-tyto dva vektory se musí zrušit., A proto jsme neměli očekávat, že bude mít dipólový momentpro molekulu. Není tu molekulardipole. Takže mu se ukáže, že se rovná 0. Zjednodušený způsob, jak o tom přemýšlet, by byl jako přetahování války. Máte opravdu silné atomy, tyto oxygens, ale jsou stejně silné. A pokud táhnou stejnou silou v opačných směrech, tak se to zruší. Takže jednotlivé bonddipoly se vyruší, takže neexistuje žádný celkový dipolemoment pro tuto molekulu. A oxid uhličitý jepovažován za nepolární. Pojďme do toho a analyzujeme molekulu vody tady napravo., Takže elektrony v této kovalentní vazbě mezi hydrogenema kyslíkem, kyslík je více elektronegativníhan vodík, takže tyto elektrony budou přitahovány blíže k kyslíku. To samé platí i pro thatbond. A máme také osamělé páryelektrony na našem centrálním atomu, o kterých je třeba přemýšlet. A to samozřejmě znamená zvýšit hustotu elektronů v tomto směru pro tento osamělý pár a v tomto směru pro tento jeden pár. A to i přesto, že víme, že molekula vody je ohnutá a je nutné ji reprezentovat na tomto dvourozměrném povrchu., Pokud používáte molymodset, uvidíte, že váš čistý dipolemoment bude v tomto případě směrován nahoru. A tak individualbond dipóly se chystáte přidat, aby vám amolecular dipól, v tomto případě ukázal nahoru, a sotherefore budeš mít dipól momentassociated s molekuly vody. Mu se ukáže jako beapproximately 1.85, a my bychom mohli považovat waterto za polární molekulu. Udělejme ještě dva příklady. Takže vlevo je CCl4 nebo tetrachlormethan., A tak vidíte, že tady máme uhlík vázaný na chlor a od té doby je to přímka, to znamená v rovině stránky. A tak víme, že geometrie je tetrahedral kolem tohoto uhlíku, takže pojďme do toho a analyzujeme to také. Takže tady mám klín, což znamená, že se na vás ve vesmíru valí chlór. A pak mám pomlčku, že tenhle chlór se od vás ve vesmíru vzdaluje. Takže, to je to, jak přemýšlet o tom, ale je to opravdu mnohem jednodušší jít dopředu a bylo pomocí molymod nastavit., A vidíte, že když tuto molekulu otočíte, bude to vypadat stejně ve všech směrech. Takže čtyřstěnné uspořádání čtyř stejných atomůkolem centrálního atomu můžete molekulu otočit. Vždy to bude vypadat stejně ve třech rozměrech. A to je opravdu důležité, když analyzujete dipolemoment pro tuto molekulu. Tak jdeme do toho a uděláme to. Začneme s našimi rozdíly v elektronegativitě. Takže pokud se dívám na tento topcarbon-chlor dluhopisů-tyto dva elektrony v tomto topcarbon-chlor vazba-chlor je víc electronegativethan uhlíku., A tak jsme si mohli myslet, že ty elektrony jsou přitahovány blíže k chlorinům. Nech mě jít a použiji na to zelenou. Takže ty dva elektrony jdou tímto směrem. A to je to samé pro všechny ty chloriny. Chlor je víceelektronegativní než uhlík, takže je můžeme nakreslitindividuální vazebné dipóly. Čtyři z nich můžeme nakreslit zde. A v tomto případě máme čtyři dipóly, ale zruší se ve třech rozměrech. Takže znovu, toto je atough jeden vizualizovat na dvourozměrném povrchu., Ale pokud je máte před sebou, je o něco jednodušší zjistit, že pokud molekulu stále otáčíte, vypadá to stejně. A tak se tyto jednotlivé dipóly ruší, pro tuto molekulu neexistuje žádný dipólový moment, a tak se mu rovná 0. A očekávali bychom, že molekula chloridu uhličitého bude nepolární. Podívejme se na příklad vpravo, kde jsme nahradili vodík pro jeden z chlorinů. A tak teď máme CL3, nebo chloroform., Takže teď, když analyzujeme molekulu — tak se zamysleme nad touto vazbou — uhlík je vlastně o něco elektronegativnější než vodík, takže tentokrát můžeme ukázat elektrony v té vazbě červeně. A opět, carbonversus chlóru, chlór je více elektronegativní,takže budeme mít pouto dipolein, že směr, který můžeme udělat pro všemi tvými chlóry tady. A tak snad je to v tomto případě trochu jednodušší. V tomto případě se jednotlivé vazbové dipóly spojí, aby daly čistý dipól umístěný ve směru dolů pro tuto molekulu., Snažím se tedy nakreslit jejich dipól, dipól pro celou molekulu, trochu dolů, pokud jde o to, jak jsem tuto molekulu překreslil. A protože tady máme vodík, není v tomto případě žádný vzestupný signál, který by vyvážil tah dolů. A tak bychom očekávali, že tato molekula bude mít dipólový moment. A tak se mu ukáže být přibližně 1,01 pro chloroform, takže je určitě polárnější než náš příklad karbontetrachloridu.
Napsat komentář