stejně Jako mnoho kovy, lanthanoidy mají světlý stříbřitý vzhled. Pět prvků (La, Ce, Pr, Nd, Eu) jsou velmi reaktivní a při styku se vzduchem reagují s kyslíkem za vzniku oxidu povlakem, které znehodnocují povrch. Z tohoto důvodu jsou tyto kovy skladovány pod minerálním olejem. Zbytek lanthanidů není tak reaktivní a některé (Gd, Lu) si zachovávají svůj stříbřitý kovový vzhled po dlouhou dobu., Při kontaminaci nekovů, jako je kyslík nebo dusík, se lanthanidy stávají křehkými. Budou také snadněji korodovat, pokud budou kontaminovány jinými kovy, jako je vápník. Jejich body tání, které se pohybují od o 1,506.2°F (819°C) (Yb) o 3,025.4°F (1,663°C) (Lu), jsou také citlivé na kontaminaci. Lanthanoidy tvoří slitiny s mnoha dalšími kovy, a tyto slitiny vykazují širokou škálu fyzikálních vlastností.
lanthanidy reagují pomalu studenou vodou (rychleji horkou vodou) za vzniku vodíkového plynu a snadno hoří ve vzduchu za vzniku oxidů., Oxidy jsou látky, ve kterých se kov a kyslík chemicky kombinují za vzniku sloučeniny. Například samarium a kyslík se kombinují a vytvářejí sloučeninu oxidu samária. Yttrium má přirozený ochranný oxidový povlak, což je mnohem odolnější. Lanthanoidy tvoří sloučeniny s mnoha nekovy, jako je vodík, fluor, fosfor, síra a chlór, a topení může být potřebné k vyvolání těchto reakcí.
uspořádání elektronů v atomu (elektronová konfigurace) ovlivňuje reaktivitu atomu s jinými látkami., Zejména jsou to vnější nebo valenční elektrony-ty nejdále od středu atomu -, které se nejvíce podílejí na reakcích, protože jsou vystaveny okolnímu prostředí. Všechny lanthanidy, od ceru po lutetium, mají podobné uspořádání svých vnějších elektronů. To vysvětluje, proč se všichni nacházejí v přírodě společně a proč všichni reagují podobně. Když reagují s jinými prvky za vzniku sloučenin, většina lanthanidů ztrácí tři své vnější elektrony za vzniku tripositivních iontů. U většiny sloučenin lanthanidů je to nejstabilnější iont., Některé lanthanidy tvoří ionty s kladným dvěma nebo čtyřmi náboji, ale obvykle nejsou tak stabilní. Srovnání velikostí atomů lanthanidu a jejich iontů odhaluje progresivní pokles přechodu z lanthanu na lutetium a označuje se jako kontrakce lanthanidu. Sloučeniny obsahující pozitivní a negativní ionty se nazývají iontové sloučeniny. Většina iontových lanthanidových sloučenin je rozpustná ve vodě. Sloučeniny lanthanidů s prvkem fluoru (lanthanidové fluoridy) jsou však nerozpustné., Přidání fluoridových iontů do roztoku tripositivních lanthanidových iontů lze obecně použít jako charakteristický test přítomnosti lanthanidů. Podobně mají oxaláty lanthanidu (oxalát je záporný iont CzO4-2) nízkou rozpustnost.
Napsat komentář