stručná odpověď je pravděpodobně, že v žádném případě stechiometrie je to jedno. Stejně jako SteffX vysvětlil výše. Ale když už to máme. Existují případy, kdy si myslím, že má alespoň nějaký přínos, pokud použijeme zkrácený vzorec. To by byl pravděpodobně jeden z těchto případů. Jak možná víte,$ \ ce{P4O10} $ se vytvoří, když bílý fosfor $\ce{P4}$ reaguje se vzduchem., Důvodem pro to je, že v $\ce{P4}$-čtyřstěn máme menší vazebné úhly (60°), než jsme očekávali od hlavy-o bonde vytvoření tří p-typ orbitalů (90°). Orbitaly se proto nemohou dokonale překrývat a existuje značné napětí vazby.
můj bývalý profesor anorganické chemie je slavný chemik fosforu a vysvětlil to mnohem podrobněji. Ale pokud jde o úhly v $\ce{P-P}$-dluhopisy, trojúhelníkové tvary jsou některé z nejhorších věcí, které se mohou stát., A pro $\ce{P4}$-čtyřstěn (bílý fosfor) máme polyhedron, který se skládá pouze z trojúhelníkových ploch.
takže pokud zavedeme kyslík do systému, mohl by vstoupit mezi každou$ \ ce{P-P} $ -bond, aby se zvýšil úhel a tím se snížilo napětí. Pokud to nakreslíte na nějaký papír, uvidíte, že výsledky $\ce{P4O6}$ (někdy nazývané $ \ ce{P2O3}$). A to, co byste měli vidět, je, že stále můžete připojit všechny atomy $\ce{P}$, abyste získali zpět původní čtyřstěn. Celkový tvar se tedy nezměnil., Říkáme tomu „topotaktická oxidace“, oxidace, kde zůstává původní tvar, jednoduše přidáme něco mezi nimi. A v posledním kroku je fosfor nyní na $\ce{P^3+}$, můžeme ho dokonce oxidovat až na nejvyšší možný oxidační stav $ \ ce{P^5+} $ přidáním více kyslíku. Zaútočí na terminálové pozice, takže dostaneme čtyři další oxygens a konečné $ \ ce{P4O10}$. To je vztah, na který mnoho lidí často zapomíná. Takže je docela hezké připomenout jim původní$ \ ce{P4} $ -tetrahedron tím, že nezmenšíte vzorec na $ \ ce{P2O5}$., A jak mnozí navrhli výše, je to jen jednotka, kterou uvidíte.
Napsat komentář