Rutherford Model Atomu

víme, že struktura atom se skládá z elektronů, protonů a neutronů. To bylo přesně představeno poté, co několik vědců přišlo s různými modely. Klasický model atomu dal Ernest Rutherford nazvaný Rutherfordův atomový model nebo Rutherfordův model atomu. Už se však nepovažuje za přesné znázornění atomu. Dejte nám vědět více o tomto modelu.,

podívejte se na Video Přednášku o Rutherford Atomic Model

Rutherford Atomic Model

Rutherford navrhl, že atom se skládá z prázdného prostoru převážně s elektrony obíhající v sadě, předvídatelné cesty kolem pevné, kladně nabité jádro.

Historie

pojem atom se datuje do 400 PŘ. n. l., kdy řecký filozof Démokritos první dostal nápad., Nicméně až v roce 1803 John Dalton znovu navrhl myšlenku atomu. Ale v tomto okamžiku byly atomy považovány za nedělitelné. Tato myšlenka atomu jako nedělitelných částic pokračovala až do roku 1897, kdy britský fyzik J.J. Thomson objevil záporně nabité částice, které byly později pojmenovány elektrony.

pochopit tento koncept podrobněji, měli byste si přečíst Struktura Atomu

navrhl model na základě, že tam, kde vysvětlil, že elektrony tomu byly zakotveny rovnoměrně v kladně nabité matrix., Model byl pojmenován plum pudding model. Model švestkového pudinku J. J. Thomsona však měl určitá omezení. Nepodařilo se vysvětlit určité experimentální výsledky související s atomovou strukturou prvků.

Britský Fyzik „Ernest Rutherford“ navrhl model atomové struktury známé jako Rutherford Model atomu. Provedl experiment, ve kterém bombardoval α-částice v tenkém listu zlata. V tomto experimentu studoval trajektorii α-částic po interakci s tenkým listem zlata.,

Si můžete stáhnout Atom tahák kliknutím na tlačítko stáhnout níže.

Procházet více Témat podle Struktury Atomu

• Úvod: Struktura Atomu
• Atomové Číslo
• Bohrův Model Atomu
• Nabitých Částic v hmotě
• Isobars
• Izotopy
• Hmotnostní Číslo
• Neutrony
• thomsonova Modelu Atomu
• Valenční
• Jak jsou Elektronů Distribuován v Různých oběžných Drahách (Mušle)?,
• Sub-Atomic Částic
• Atomové Modely
• Tvary Atomových Orbitalů
• Energie Orbitalů
• Kvantových Čísel
• Rozvoj, který Vede k Bohrův Model Atomu
• Emisní a Absorpční Spektra
• K Kvantově Mechanický Model Atomu

Rutherford Atomic Model Experimentu

V rutherfordův, bombardoval vysoké energetické proudy α-částice na tenké zlaté fólie 100 nm tloušťky. Proudy α-částic byly směrovány z radioaktivního zdroje., Provedl experiment pro studium vychýlení produkovaného v trajektorii α-částic po interakci s tenkým listem zlata. Pro studium vychýlení umístil kolem zlaté fólie obrazovku složenou ze sulfidu zinečnatého. Pozorování Rutherforda byla v rozporu s modelem švestkového pudinku, který dal J. J. Thomson.,

Pozorování Rutherford Model Experimentu

Na základě pozorování provedených v průběhu experimentu, Rutherford došel k závěru, že

• Hlavní prostor v atomu je prázdný – velké frakce α-částice prošla zlatý list, aniž by se odrazil. Proto musí být hlavní část atomu prázdná.,
• kladný náboj v atomu není rovnoměrně a to je soustředěna ve velmi malém objemu – Několik α-částice, když byli bombardováni odrazil u zlata list. Byly odkloněny nepatrně a ve velmi malých úhlech. Proto učinil výše uvedený závěr.
• velmi málo α-částic se vychýlilo ve velkých úhlech nebo vychýlilo zpět. Navíc, jen velmi málo částic měl odrazil na 180o. Proto došel k závěru, že kladně nabité částice pokryt malý objem atomu ve srovnání s celkovým objemem atomu.,

jaký je rozdíl mezi atomovým modelem Thomsons a Rutherford?

Postuláty Rutherford atomic model založený na pozorování a závěry

• atom se skládá z kladně nabité částice. Většina hmotnosti atomu byla soustředěna ve velmi malé oblasti. Tato oblast atomu byla nazývána jako jádro atomu. Později bylo zjištěno, že velmi malé a husté jádro atomu se skládá z neutronů a protonů.,
• atomové jádro je obklopeno záporně nabitými částicemi nazývanými elektrony. Elektrony se otáčejí kolem jádra pevnou kruhovou cestou při velmi vysoké rychlosti. Tyto pevné kruhové dráhy byly označovány jako “ oběžné dráhy.“
• atom nemá náboj, nebo jsou elektricky neutrální, neboť elektrony jsou záporně nabité a hustě koncentrované jádro je kladně nabité. Silná elektrostatická síla atrakcí drží pohromadě jádro a elektrony.,
• velikost jádra atomu je velmi malá ve srovnání s celkovou velikostí atomu.

Dozvědět se více o Thomsons Modelu Atomu J. J. Thomsona, který byl první model Atomu.

Nevýhody Rutherford Model

Omezení Rutherford Atomic Model

Rutherford experiment byl schopen vysvětlit některé věci. Jsou to:

• Rutherfordův model nebyl schopen vysvětlit stabilitu atomu., Podle Rutherfordova postulátu se elektrony otáčejí velmi vysokou rychlostí kolem jádra atomu na pevné oběžné dráze. Maxwell však vysvětlil, že zrychlené nabité částice uvolňují elektromagnetické záření. Proto elektrony otáčející se kolem jádra uvolní elektromagnetické záření.
• elektromagnetické záření bude mít energii z elektronické pohybu jako výsledek, jejichž oběžné dráhy se bude postupně zmenšovat. Nakonec se oběžné dráhy zmenší a zhroutí se v jádru atomu., Podle výpočtů, pokud bude následovat Maxwellovo vysvětlení, Rutherfordův model se zhroutí s 10-8 sekundami. Proto Rutherfordův atomový model nesledoval Maxwellovu teorii a nebyl schopen vysvětlit stabilitu atomu.
• Rutherfordova teorie byla neúplná, protože nezmínila nic o uspořádání elektronů na oběžné dráze. To byla jedna z hlavních nevýhod atomového modelu Rutherford.,

Závěr

I když brzy atomové modely byly nepřesné a nemohl vysvětlit strukturu atomu a experimentální výsledky správně. Ale tvořil základ kvantové mechaniky a pomohl budoucímu vývoji kvantové mechaniky.,

Řešit Otázky pro Tebe

Otázka: Název části atom objeven Rutherfordem α-částice, rozptyl experiment,

1. Elektrony
2. Protony
3. Neutrony
4. Jádro

odpověď: Odpověď je 4. Rutherford α-částice rozptyl experiment vedl k objevu jádra.