Stříbro

Vlastnosti, využití a výskyt

Spolu s zlaté a platinové skupiny kovů, stříbro je jedním z tzv. drahých kovů. Protože jeho srovnávací nedostatek, brilantní bílá barva, kujnost, tažnost a odolnost vůči atmosférické oxidaci, stříbro již dlouho používá při výrobě mince, ozdoby a šperky., Stříbro má nejvyšší známou elektrickou a tepelnou vodivost ze všech kovů, a je použit na zhotovení tištěné elektrické obvody a jako par-uložen povlak pro elektronické vodiče; to je také legované s takovými prvky, jako je nikl nebo palladium pro použití v elektrických kontaktech. Stříbro také najde použití jako katalyzátor pro svou jedinečnou schopnost převést ethylen na ethylenoxid, který je prekurzorem mnoha organických sloučenin. Stříbro je jedním z nejušlechtilejších—tedy nejméně chemicky reaktivních—přechodových prvků.,

Stříbrné ozdoby a dekorace byly nalezeny v královských hrobek, které se datují až 4000 př. Je pravděpodobné, že jak zlato, tak stříbro byly použity jako peníze 800 bce ve všech zemích mezi Indusem a Nilem.,

Stříbro je široce distribuován v přírodě, ale celková částka je poměrně malý ve srovnání s jinými kovy; kovové představuje 0.05 část na milion Zemské kůry. Prakticky všechny sulfidy olova, mědi a zinku obsahují stříbro. Rudy nesoucí stříbro mohou obsahovat množství stříbra od stopy po několik tisíc trojských uncí na tunu avoirdupois, nebo asi 10 procent.,

Na rozdíl od zlata je stříbro přítomno v mnoha přirozeně se vyskytujících minerálech. Pro stříbro důležitější vklady komerčně jsou takové látky jako minerály tetraedrit a argentite (stříbrný, sulfid Ag2S), který je obvykle spojeny s jinými sulfidy, jako jsou ty, olova a mědi, stejně jako několik dalších sulfidů, z nichž některé obsahují antimon, stejně., Stříbro se obvykle vyskytuje v olověných rud, měděných rud a kobaltových arsenidových rud a je také často spojováno se zlatem v přírodě. Většina stříbra je odvozena jako vedlejší produkt z rud, které se těží a zpracovávají za účelem získání těchto dalších kovů. Vklady nativního (chemicky volného nebo nekombinovaného) stříbra jsou také komerčně důležité.

Protože většina z rud, které obsahují stříbro také obsahují důležité kovů olova, mědi, nebo zinku, nebo kombinace tři, stříbro-ložiska zlomek těchto rud je často vyroben, obnovit jako vedlejší produkt mědi a olova výroby. Čisté stříbro se pak získává ze surové frakce kombinací tavení a požáru – nebo elektrorefiningu. (Pro ošetření regenerace a rafinace stříbra viz zpracování stříbra.,)

historicky bylo hlavní použití stříbra peněžní, ve formě rezerv stříbrných prutů a mincí. Do šedesátých let však poptávka po stříbře pro průmyslové účely, zejména fotografický průmysl, překročila celkovou roční světovou produkci. Na počátku 21. století, digitální fotoaparáty nahradil ty, které používá film, ale poptávka po stříbru z jiných odvětví, jako je sterling a pozlacené stříbro, šperky, šperků, mincí, elektronických součástek a fotovoltaických článků—nadále důležité.,

slitiny stříbra s mědí jsou tvrdší, tvrdší a tavitelnější než čisté stříbro a používají se pro šperky a ražení mincí. Podíl stříbra v těchto slitinách je uveden z hlediska jemnosti, což znamená části stříbra na tisíc slitiny. Stříbro obsahuje 92,5 procenta stříbra a 7,5 procenta jiného kovu, obvykle mědi; tj. má jemnost 925. Šperky stříbro je slitina obsahující 80 procent stříbra a 20 procent mědi (800 jemné). Žluté zlato, které se používá v špercích, se skládá z 53 procent zlata, 25 procent stříbra a 22 procent mědi., (Pro ošetření použití stříbra v okrasných a domácích předmětech viz kovová práce.)

přírodní stříbro se skládá ze směsi dvou stabilních izotopů: stříbro-107 (51.839 procent) a stříbro-109 (48.161 procent). Kov nereaguje s vlhkým vzduchem nebo suchým kyslíkem, ale je povrchně oxidován vlhkým ozonem. Při pokojové teplotě se rychle znečišťuje sírou nebo sirovodíkem. V roztaveném stavu se stříbro může rozpustit až 22krát větší objem kyslíku; při tuhnutí je většina kyslíku vyloučena, což je jev známý jako plivání stříbra., To může být řízeno přidáním deoxidantu, jako je dřevěné uhlí, do roztaveného stříbra. Stříbro se snadno rozpouští v kyselině dusičné a v horké koncentrované kyselině sírové. Kov se také rozpustí v oxidačních kyselinách a v roztocích obsahujících kyanidové ionty v přítomnosti kyslíku nebo peroxidů. Rozpouštění v kyanidových roztocích lze přičíst tvorbě velmi stabilního dikyanoargentátu, -, iontu.,

stejně jako měď má stříbro jeden s elektron mimo dokončenou d skořepinu, ale navzdory podobnosti elektronických struktur a ionizačních energií existuje jen málo blízkých podobností mezi stříbrem a mědí.