forbindelser
normalt er aluminium trivalent. Ved forhøjede temperaturer er der imidlertid fremstillet nogle få gasformige monovalente og bivalente forbindelser (AlCl, Al2O, AlO). I aluminium er konfigurationen af de tre ydre elektroner sådan, at i nogle få forbindelser (f.krystallinsk aluminiumfluorid og aluminiumchlorid ) er den blotte ion, Al3+, dannet ved tab af disse elektroner, kendt for at forekomme., Den energi, der kræves for at danne AL3 + – ionen, er imidlertid meget høj, og i de fleste tilfælde er det energisk mere gunstigt for aluminiumatomet at danne kovalente forbindelser ved hjælp af sp2-hybridisering, som bor gør. AL3 + – ionen kan stabiliseres ved hydrering, og den oktaedriske ion 3+ forekommer både i vandig opløsning og i flere salte.
en række aluminiumforbindelser har vigtige industrielle anvendelser., Aluminiumoxid, der forekommer i naturen som korund, også kommercielt forberedt i store mængder til brug i produktionen af aluminium metal og fremstilling af isolatorer, tændrør, og forskellige andre produkter. Ved opvarmning Udvikler aluminiumo .id en porøs struktur, som gør det muligt at adsorbere vanddamp. Denne form for aluminiumo .id, kommercielt kendt som aktiveret aluminiumo .id, anvendes til tørring af gasser og visse væsker. Det tjener også som bærer for katalysatorer af forskellige kemiske reaktioner.,
anodisk aluminiumo .id (AAO), typisk fremstillet via den elektrokemiske o .idation af aluminium, er et nanostruktureret aluminiumbaseret materiale med en meget unik struktur. AAO indeholder cylindriske porer, der giver en række anvendelser. Det er en termisk og mekanisk stabil forbindelse, samtidig med at den er optisk gennemsigtig og en elektrisk isolator. Porestørrelsen og tykkelsen af AAO kan let skræddersys til at passe til bestemte applikationer, herunder at fungere som en skabelon til syntetisering af materialer i nanorør og nanorods.,
en anden vigtig forbindelse er aluminiumsulfat, et farveløst salt opnået ved virkningen af svovlsyre på hydreret aluminiumo .id. Den kommercielle form er et hydreret krystallinsk fast stof med den kemiske formel Al2 (SO4)3. Det bruges i vid udstrækning i papirfremstilling som et bindemiddel til farvestoffer og som overfladefyldstof. Aluminiumsulfat kombinerer med sulfater af univalente metaller til dannelse hydreret dobbelt sulfater kaldet alums., De alums, dobbelt salte med formlen MAl (SO4)2 ·12H2O (hvor M er en enkeltvis ladet kation såsom K+), indeholder også AL3+ ion; M kan være kation af natrium, kalium, rubidium, cæsium, ammonium, eller thallium, og aluminium kan erstattes af en række andre M3+ ioner—f gal gallium, indium, Titan, vanadium, chrom, mangan, jern, eller kobolt. Den vigtigste af sådanne salte er aluminiumkaliumsulfat, også kendt som kaliumaluminium eller kaliumaluminium. Disse alums har mange anvendelser, især i produktionen af medicin, tekstiler og maling.,
Den reaktion af forurenende luftarter klor med smeltet aluminium metal producerer aluminium chlorid; sidstnævnte er den mest almindeligt anvendte katalysator i Friedel-Håndværk reaktioner—dvs, syntetiske organiske reaktioner, der er involveret i forberedelserne af en bred vifte af forbindelser,, herunder aromatiske ketoner og anthroquinone og dets derivater. Hydreret aluminiumchlorid, almindeligvis kendt som aluminiumchlorhydrat, AlCl3∙H2O, bruges som en topisk antiperspirant eller kropsdeodorant, som virker ved at indsnævre porerne. Det er en af flere aluminiumsalte ansat af kosmetikindustrien.,
Aluminiumhydro .id, Al(OH)3, bruges til vandtætte stoffer og til fremstilling af en række andre aluminiumforbindelser, herunder salte kaldet aluminater, der indeholder Alo−2-gruppen. Med hydrogen danner aluminium aluminiumhydrid, AlH3, et polymert faststof, hvorfra tetrohydroaluminaterne (vigtige reduktionsmidler) udledes. Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4), dannet ved reaktion af aluminiumchlorid med lithiumhydrid, anvendes i vid udstrækning i organisk kemi—F.for at reducere aldehyder og ketoner til henholdsvis primære og sekundære alkoholer.
Skriv et svar