Ammoniumhydroxid Formel (Dansk)

ammoniumhydroxid er også kendt som Aqua Ammoniak, opløsning af ammoniak gas inde i vandet, og også en fælles kommerciel form af ammoniak. Det er en væske, der ikke har nogen farve og har en stærk karakteristisk lugt. I koncentreret form kan ammoniumhydro .id resultere i forbrændinger, når de kommer i kontakt med huden. Desuden er den almindelige husholdnings ammoniak, der er nyttig som rengøringsmiddel, fortyndet ammoniumhydro .id. Vandopløsningen er dybest set repræsenteret af formlen dvs., NH4OH, selvom ingen mærkbar mængde af de molekylære arter NH4OH er til stede derovre. Opløsningen består primært af store mængder vand (H2O) og ammoniak (NH3) og mindre mængder ammoniumion, NH4+, og hydro .idion, OH–. Lad os studere om Ammoniumhydro .idformel i detaljer.

formel og struktur

den kemiske formel for ammoniumhydro .idet er NH4OH. Den molære masse er 35,04 g / mol-1. Den sammensatte struktur er lavet af 1 hydro .id anion (OH–) og 1 ammonium kation NH4+ og disse deler en ionbinding., Et billede, der viser dets kemiske struktur, er nedenfor i de fælles repræsentationer, som vi generelt bruger til de organiske molekyler.

Forekomsten

ammoniumhydroxid opstår ved opløsning af ammoniak inde vandet. Dette er dog en helt naturlig proces.

forberedelse

ammoniumhydro .idet fremstilles hovedsagelig ved den direkte reaktion af hydrogen og nitrogenet sammen, metal katalyserer det som et jern. Derefter tilsættes den resulterende ammoniak til vandet for at gøre ammoniumhydro .id.,

fysiske egenskaber

Ammoniumhydro .id er en farveløs væske, der har en stærkt skarp lugt. Ammoniumhydro .id har en densitet på 0,91 g/mL-1. Smeltepunktet er -57,5 oC og har et kogepunkt på 37oC. Det er meget blandbart med vandet.,

kemiske egenskaber

Ammoniumhydro .id er en basisk forbindelse, der delvist dissocierer i vandet, idet den holder den næste ligevægt med ammoniumionen og hydro .idionen, desuden er det en svag forbindelse:

NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−

ligevægten kommer i brug til regulering af opløsningernes pH på grund af ionen OH– maksimerer pOH for basisniveauet for enhver opløsning.

Basicity af Ammoniak i Vand

I en vandig opløsning af ammoniak deprotonates en minimal brøkdel af vandet for at give ammonium og calciumhydroxid:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,

Kb = / = 1,8 10 10-5

bruger

Ammoniumhydro .ids mest almindelige anvendelse er som husholdningsrengøringsmiddel, til dette formål kommer det i brug som en opløsning på 1-3%. I nogle kemiske processer kan vi bruge det som en forløber for at danne alkylaminerne. Desuden bruger vi også Ammoniumhydro .idet som en surhedsregulator for at reducere surhedsgraden i fødevarer på grund af frigivelsen af hydro .idet i opløsningen.

sundhedseffekter/sikkerhedsrisici

Ammoniumhydro .id kan også forårsage alvorlig skade på øjnene og huden. Det er meget giftigt for vandlevende organismer på samme tid.,

laboratoriebrug

mange traditionelle kvalitative uorganiske analyser bruger vandig ammoniak som en kompleks myre og base. Ligesom flere aminer, det giver en dyb blå farve med kobber (II) løsninger. Ammoniakopløsningen kan imidlertid opløse sølvo .idresterne, såsom dem, der dannes fra Tollens reagens. Det er også til stede i de løsninger, vi generelt bruger til at rense guld, sølv og platin smykker også, men kan have negative virkninger på porøse ædelstene såsom opaler og perler.,

Løst Eksempel på Ammoniumhydroxid Formel

Spørgsmål: Hvordan til at forberede en løsning af NH4OH (0.3%) ved hjælp af: Ammoniak-NH3, 2 M opløsning i Methanol (tæthed 0.787)?

Løsning: 0.3% NH4OH betyder 0.176 M NH3 løsning i 100 ml H2O

M1V1 = M2V2

2*V1 = 0.176*100 (Hvis du har brug for 100 ml opløsning)

V1 = ml 2M NH3 i MeOH (tage V1 og blandes med H2O til at gøre 100 ml standardopløsning).