Arrhenius ligning, matematisk udtryk, der beskriver effekten af temperatur på hastigheden af en kemisk reaktion, grundlaget for alle forudsigelige udtryk, der anvendes til beregning af reaktionshastighedskonstanter. I Arrhenius-ligningen er k reaktionshastighedskonstanten, A og E er numeriske konstanter, der er karakteristiske for de reagerende stoffer, R er den termodynamiske gaskonstant, og T er den absolutte temperatur., Ligningen er almindeligvis gives i form af en eksponentiel funktion,k = Aexp(−E/RT),og det forudsiger, at en lille stigning i reaktion temperatur vil producere en markant stigning i omfanget af reaktionen-sats konstant.Arrhenius-ligningen blev oprindeligt formuleret af J. J. Hood på grundlag af undersøgelser af variationen af hastighedskonstanter for nogle reaktioner med temperatur. Den svenske kemiker Svante Arrhenius, som ligningen hedder, viste, at forholdet gælder for næsten alle slags reaktioner., Han har også givet et teoretisk grundlag for ligningen ved en analogi med udtrykket for termodynamiske ligevægt konstant. Senere, den numeriske konstanter, A og E blev vist ved sammenstødet og transition-state teorier af kemiske reaktioner til at repræsentere mængder, der er vejledende for grundlæggende proces af kemiske reaktioner, dvs, E repræsenterer den energi af aktivering, og repræsenterer den frekvens, hvor atomer og molekyler, der støder sammen på en måde, der fører til en reaktion.
Skriv et svar