13 sep 2020

Atomare og molære masser

by | posted in: Articles | 0

6.2 atomiske og molære masser

læringsmål

  1. Lær hvordan masserne af mol af atomer og molekyler udtrykkes.

nu hvor vi har introduceret molen og praktiseret at bruge den som en konverteringsfaktor, stiller vi det indlysende spørgsmål: Hvorfor er molen det bestemte antal ting? Hvorfor er det 6.022 10 1023 og ikke 1 10 1023 eller endda 1?1020?

antallet i en muldvarp, Avogadros nummer, er relateret til de relative størrelser af atommasseenheden og gram masseenheder., Mens et hydrogenatom har en masse på cirka 1 u, har 1 MOL H-atomer en masse på cirka 1 gram. Og mens et natriumatom har en omtrentlig masse på 23 u, har 1 mol Na-atomer en omtrentlig masse på 23 gram.

en mol af et stof har den samme masse i gram, som et atom eller molekyle har i atommasseenheder. Tallene i den periodiske tabel, som vi identificerede som atomernes atommasser, fortæller os ikke kun massen af et atom i u, men fortæller os også massen af 1 mol atomer i gram.,

Bemærk

en mol af et stof har den samme masse i gram, som et atom eller molekyle har i atommasseenheder.

eksempel 3

Hvad er massen af hver mængde?

  1. 1 mol Al-atomer
  2. 2 mol U-atomer

opløsning

  1. en mol al-atomer har en masse i gram, der er numerisk ækvivalent med atommassen af aluminium. Den periodiske tabel viser, at atommassen (afrundet til to decimaler) af Al er 26,98, så 1 mol af al-atomer har en masse på 26,98 g.,
  2. i Henhold til den periodiske tabel, 1 mol af U har en masse af 238.03 g, så massen af 2 mol er dobbelt så høj som, eller 476.06 g.

Færdighed-Bygning Motion

    Hvad er massen af hver mængde?

  1. 1 mol af Au-atomer

  2. 5 mol af Br atomer

muldvarpen begrebet kan udvides til at omfatte masser af formel enheder og molekyler, som godt. Massen af 1 mol molekyler (eller formelenheder) i gram svarer numerisk til massen af et molekyle (eller formelenhed) i atommasseenheder., For eksempel har et enkelt molekyle af O2 en masse på 32,00 u, og 1 mol O2–molekyler har en masse på 32,00 g. som med atommasse enhedsbaserede masser, for at opnå massen af 1 mol af et stof, opsummerer vi simpelthen masserne af de enkelte atomer i formlen for dette stof. Massen på 1 mol af et stof betegnes som dets molære massemassen på 1 mol af atomer eller molekyler., om stoffet er et element, en ionisk forbindelse eller en kovalent forbindelse.

eksempel 4

Hvad er massen af 1 mol af hvert stof?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    massen af 1 mol af bilirubin er 584.69 g.

Færdighed-Bygning Motion

    Hvad er massen af 1 mol af hvert stof?

  1. barium sulfat (Baso 4), bruges til at tage X stråler af gastrointestional-tarmkanalen

  2. adenosin (C10H13N5O4), en del af cellekerner afgørende for celledeling

Vær forsigtig, når at tælle atomer., I formler med polyatomiske ioner i parentes påføres abonnementet uden for parenteserne på hvert atom inde i parenteserne. For eksempel, molar masse af Ba(OH)2 kræver, at summen af 1 masse af Ba, 2 masser af O, og 2 masserne af H:

1 Ba molvægt: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O molvægt: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 H molvægt: 2 x 1.01 g = 2.02 g
Total: 171.,35 g

Fordi molar masse, der er defineret som massen af 1 mol af et stof, kan vi henvise til molar masse, som g / mol g/mol). Divisionstegnet ( / ) betyder “per”, og “1” er underforstået i nævneren. Således kan den molære masse af bilirubin udtrykkes som 584,05 g / mol, som læses som “fem hundrede firs fire point nul fem gram pr.”

Konceptgennemgangsøvelser

  1. hvordan bestemmes molære masser af elementerne?,

  2. hvordan bestemmes molære masser af forbindelser?

Svar

  1. Molar masser af elementerne er de samme numeriske værdi, som masserne i et enkelt atom i atommasseenheder, men i enheder af gram i stedet for.

  2. molære masser af forbindelser beregnes ved at tilføje de molære masser af deres atomer.

nøgle Takea .ay

  • massen af mol atomer og molekyler udtrykkes i enheder af gram.,

øvelser

  1. Hvad er den molære masse af Si? Hvad er den molære masse af U?

  2. Hvad er den molære masse af Mn? Hvad er den molære masse af Mg?

  3. Hvad er den molære masse af FeCl2? Hvad er den molære masse af FeCl3?

  4. Hvad er den molære masse af C6H6? Hvad er den molære masse af C6H5CH3?

  5. Hvad er den molære masse af (NH4)2S? Hvad er den molære masse af Ca (OH)2?

  6. Hvad er den molære masse af (NH4)3PO4?, Hvad er den molære masse af Sr (HCO3)2?

  7. Aspirin (C9H8O4) er et smertestillende middel (smertestillende middel) og antipyretisk (feberreducerende middel). Hvad er den molære masse af aspirin?

  8. Ibuprofen (C13H18O2) er et smertestillende middel (smertestillende middel). Hvad er den molære masse af ibuprofen?

  9. morfin (C17H19NO3) er et narkotisk smertestillende middel. Hvad er massen af 1 mol morfin?

  10. Heroin (C21H23NO5) er et narkotisk lægemiddel, der er et derivat af morfin. Hvad er massen af 1 mol heroin?,

Svar

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

Skriv et svar

Din e-mailadresse vil ikke blive publiceret. Krævede felter er markeret med *