The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation, Reactions,
Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polariserbarhedsvolumen | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| Frysning/Smeltepunkt: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
En guldklump af naturlige, native kobber med indlagt kobber mineraler
Opdagelsen af Kobber
Af alle metaller, kobber, er de mest tilbøjelige til at blive fundet i sin oprindelige tilstand, ofte udgivet af den kemiske reaktion af sin malme.,
selvom der kun findes små mængder indfødt kobber, var der nok af det til, at vores forfædre kunne opdage metallet og begynde at bruge det.
kobber er blevet brugt af mennesker i så mange som ti tusind år. Perler lavet af indfødt kobber dating fra det ottende årtusinde f.kr. er fundet i Tyrkiet. (1)
digler og slagger fundet i Europa antyder, at smeltning af kobber (fremstilling af metallet fra dets malme) fandt sted i det femte årtusinde f.kr.
kobberudvinding og smeltning var almindeligt i 4500 f.KR. på Balkan – Bulgarien, Grækenland, Serbien og Tyrkiet., (2), (3)
kobberalderen sidder mellem den neolitiske (sten) og Bron Agesealderen. Det fandt sted på forskellige tidspunkter i forskellige kulturer, da folk begyndte at bruge kobberværktøjer sammen med stenværktøjer.
kobberalderen blev efterfulgt af Bron .ealderen, da folk lærte at ved at tilføje tin til kobber blev der dannet et hårdere metal, der også lettere støbes. Igen skete dette på forskellige tidspunkter forskellige steder i verden.,
ordet kobber er afledt af det latinske ord ‘cuprum’ betyder ‘metal af Cypern’, fordi Middelhavet øen Cypern var en gammel kilde til udvindes kobber.
elementsymbolet Cu kommer også fra ‘cuprum.'(4)
Voksende kobber-sulfat krystaller er cool – chemicool i virkeligheden.
Verdigris (korroderet kobber) på tagdekorationer.
udseende og egenskaber
skadelige virkninger:
kobber er afgørende i alle planter og dyr. Overskydende kobber er dog giftigt.
tilberedning af sur mad i kobberpotter kan forårsage toksicitet. Kobber køkkengrej bør foret for at forhindre indtagelse af giftige verdigris (forbindelser dannet, når kobber korroderer).,
egenskaber:
kobber er et rødligt orange, blødt metal, der får en lys metallisk glans.
det er formbart, duktilt og en fremragende leder af varme og elektricitet – kun sølv har en højere elektrisk ledningsevne end kobber.
kobberoverflader udsat for luft smitter gradvist til en kedelig, brunlig farve.
Hvis vand og luft er til stede, vil kobber langsomt korrodere for at danne carbonat verdigris, der ofte ses på tage og statuer.,
anvendelse af kobber
som et resultat af dets fremragende elektriske ledningsevne er kobber mest almindelige anvendelse i elektrisk udstyr såsom ledninger og motorer.
fordi det korroderer langsomt, anvendes kobber i tagdækning, tagrender og som Regnskyl på bygninger.
det bruges også i VVS og i køkkengrej og køkkenredskaber.
kommercielt vigtige legeringer som messing og Bron .e er lavet med kobber og andre metaller.
Pistolmetaller og amerikanske mønter er kobberlegeringer.
kobbersulfat anvendes som fungicid og som et algicid i floder, søer og damme.,
Kobbero .id i Fehlings opløsning anvendes i vid udstrækning i test for tilstedeværelsen af monosaccharider (simple sukkerarter).
Overflod og Isotoper
Overflod jordens skorpe: 60 ppm på vægtbasis, 19 dele per million af mol
Overflod solar system: 700 ppb i vægt, 10 dele pr mia mol
Omkostninger, rene: $9.76 per 100g
Omkostninger, bulk: $0.66 pr 100g
de Fleste kobber malm udvindes eller er udvundet som kobber og svovl. Kobber opnås derefter ved smeltning og udvaskning., Endelig renses det resulterende rå kobber ved elektrolyse, der involverer plating på rene kobberkatoder.
isotoper: kobber har 24 isotoper, hvis halveringstid er kendt, med massetal 57 til 80. Naturligt forekommende kobber er en blanding af dets to stabile isotoper, 63Cu og 65Cu, med naturlige mængder på henholdsvis 69,2% og 30,8%.,
Cite denne Side
For online sammenkædning, skal du kopiere og indsætte følgende:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper Element Facts</a>
for At nævne denne side i en akademisk dokument, skal du bruge følgende MLA-kompatibel citat:
"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
Skriv et svar