Hydrat (Dansk)

organisk kemidit

i organisk kemi er et hydrat en forbindelse dannet ved hydrering, dvs. “tilsætning af vand eller vandelementerne (dvs. H og OH) til en molekylær enhed”. For eksempel: ethanol, CH3−CH2−OH, er produktet af hydratiseringsreaktionen af ethen, CH2=CH2, dannet ved tilsætning af H til en C og OH til den anden C, og så kan betragtes som hydrat af ethen. Et molekyle vand kan elimineres, for eksempel ved virkningen af svovlsyre., Et andet eksempel er, chloralhydrat, CCl3−CH(OH)2, som kan dannes ved reaktion med vand med chloral, CCl3−CH=O.

Mange organiske molekyler, såvel som uorganiske molekyler, der danner krystaller, der indeholder vand ind i den krystallinske struktur uden kemiske ændring af organisk molekyle (krystalvand). Sukkertrehalosen findes for eksempel både i en vandfri form (smeltepunkt 203.C) og som et dihydrat (smeltepunkt 97. C). Proteinkrystaller har almindeligvis op til 50% vandindhold.,

molekyler er også mærket som hydrater af historiske grunde, der ikke er dækket ovenfor. Glucose, C6H12O6, blev oprindeligt tænkt som C6 (H2O) 6 og beskrevet som et kulhydrat. Methanol sælges ofte som” methylhydrat”, hvilket indebærer den forkerte formel CH3OH2, mens den korrekte formel er CH3−OH.Hydratdannelse er almindelig for aktiv ingrediens. Mange fremstillingsprocesser giver hydrater mulighed for at danne sig, og hydratiseringstilstanden kan ændres med miljøfugtighed og tid., Tilstanden af hydrering af en aktiv farmaceutisk ingrediens kan betydeligt påvirke opløseligheden og opløsningshastigheden og derfor dens biotilgængelighed.

Uorganiske chemistryEdit

Hydrater er uorganiske salte “, som indeholder vandmolekyler, kombineret i et bestemt forhold som en integreret del af krystal”, der enten er bundet til en metal-center, eller som har udkrystalliseret med metal-kompleks. Sådanne hydrater siges også at indeholde krystallisationsvand eller hydratiseringsvand., Hvis vandet er tungt vand, hvor det involverede brint er isotop deuterium, kan udtrykket deuterat anvendes i stedet for hydrat.

Et farverigt eksempel er kobolt – (II) – chlorid, som skifter farve fra blå til rød ved hydrering, og kan derfor anvendes som en vand-indikator.,

notationen “hydreret forbindelse n nH2O”, hvor n er antallet af vandmolekyler pr. N er normalt et lavt heltal, selvom det er muligt for fraktionerede værdier at forekomme. For eksempel i et monohydrat n = 1 og i et he .ahydrat n = 6., Numeriske præfikser af græsk oprindelse er:

Et hydrat, der har mistet vand er nævnt som en anhydride; det resterende vand, hvis de findes, kan kun fjernes med meget stærk varme. Et stof, der ikke indeholder vand, kaldes vandfrit., Nogle vandfrie forbindelser hydreres så let, at de siges at være hygroskopiske og bruges som tørremidler eller tørremidler.

Clathrate hydratesEdit

Clathrate hydrater (også kendt som gashydrater, gas clathrater osv.) er vandis med gasmolekyler fanget inde; de er en form for clathrate. Et vigtigt eksempel er methanhydrat (også kendt som gashydrat, metan clathrate osv.).

ikke-polære molekyler, såsom methan, kan danne klatrathydrater med vand, især under højt tryk., Selvom der ikke er nogen hydrogenbinding mellem vand og gæstmolekyler, når metan er clathratets gæstemolekyle, dannes gæsteværts hydrogenbinding ofte, når gæsten er et større organisk molekyle, såsom tetrahydrofuran. I sådanne tilfælde resulterer gæsteværtens hydrogenbindinger i dannelsen af L–Type Bjerrum-defekter i klatratgitteret.