Kemi for Ikke-Majors (Dansk)

Oktet-Reglen

hvordan er elektroner organiseret i atomer?

gradueringer er spændende begivenheder i ens liv. Processionen, ceremonierne, selv talerne kan håndteres, fordi dette markerer afslutningen på et livsfase og begyndelsen på en anden. Selve ceremonien er udfordrende for dem, der organiserer den., Der er lige nok pladser på scenen til kandidaterne. Hvordan undgår du at få for mange mennesker i træk og ikke nok i den næste række? Nogen er stationeret i slutningen af rækken for at tælle eleverne, når de kommer ind. Kun så mange får lov til at gå ind i en række, og så begynder du at udfylde den næste række. Elektroner i atomer opfører sig på samme måde. Der er regler, der bestemmer, hvor elektroner går i forbindelser.

Octet regel

ædelgasserne er ureaktive på grund af deres elektronkonfigurationer. Ædelgas neon har elektronkonfigurationen af 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Det har en fuld ydre skal og kan ikke optage flere elektroner i valensskallen. De andre ædelgasser har samme ydre skalelektronkonfiguration, selvom de har forskellige antal indre skalelektroner.

amerikansk kemiker Gilbert Le .is (1875-1946) brugte denne observation til at forklare de typer af ioner og molekyler, der dannes af andre elementer. Han kaldte sin forklaring oktetreglen., Oktetreglen siger, at atomer har en tendens til at danne forbindelser på måder, der giver dem otte valenselektroner og dermed elektronkonfigurationen af en ædelgas. En undtagelse fra en oktet af elektroner er i tilfælde af den første ædelgas, helium, som kun har to valenselektroner. Dette påvirker primært elementet hydrogen, som danner stabile forbindelser ved at opnå to valenselektroner. Lithium, et alkalimetal med tre elektroner, er også en undtagelse fra oktetreglen., Lithium har en tendens til at miste en elektron for at påtage sig elektronkonfigurationen af den nærmeste ædelgas, helium, hvilket efterlader den med to valenselektroner.

Der er to måder, hvorpå atomer kan tilfredsstille octet-reglen. En måde er ved at dele deres valenselektroner med andre atomer. Den anden måde er ved at overføre valenselektroner fra et atom til et andet. Atomer af metaller har en tendens til at miste alle deres valenselektroner, hvilket efterlader dem med en oktet fra det næste laveste primære energiniveau., Atomer af nonmetals tendens til at få elektroner for at fylde deres yderste principal energiniveau med en oktet.

resum at

• atomer danner forbindelser på måder, der giver dem otte valenselektroner.
• metaller har tendens til at miste elektroner for at opnå denne konfiguration.
• Nonmetals har tendens til at få elektroner for at opnå denne konfiguration.

Øv

Spørgsmål

Brug linket nedenfor til at besvare følgende spørgsmål:

1. Gør de fleste elementer følge oktet-reglen?
2. hvordan bryder brint oktetreglen?,
3. følger svovl altid oktetreglen?
4. hvad er frie radikaler?

anmeldelse

spørgsmål

1. hvad er elektronkonfigurationen af en ædelgas?
2. Hvorfor er denne konfiguration vigtig?
3. Hvordan ændres metaller for at overholde oktetreglen?
4. Hvordan ændres ikke-metaller for at overholde oktetreglen?