Kemi for Ikke-Majors (Dansk)

Historie af atomvægt Bestemmelser

Som en del af sin forskning på atomer, John Dalton fastlagt en række atomic vægt af de elementer, der i begyndelsen af 1800-tallet. Atomic-vægte, der blev grundlaget for den periodiske tabel, der Mendeleev udviklet. Oprindeligt var alle atomvægte baseret på en sammenligning med brint, som har en atomvægt på en., Efter opdagelsen af protonen antog forskere, at vægten af et atom i det væsentlige var protonernes—elektroner var kendt for at bidrage næsten intet til elementets atomvægt.

denne tilgang fungerede, indtil vi lærte at bestemme antallet af protoner i et element. Vi så, at den atomare vægt for et element var ofte det dobbelte af antallet af protoner (eller flere). Opdagelsen af neutronen gav den manglende del af billedet. Atommassen nu kendt for at være summen af protoner og neutroner i kernen.,

massetal

Rutherford viste, at langt størstedelen af massen af et atom er koncentreret i dets kerne, som er sammensat af protoner og neutroner. Massetallet er defineret som det samlede antal protoner og neutroner i et atom. Overvej nedenstående tabel, der viser data fra de første seks elementer i den periodiske tabel., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Dens atomnummer er 2, så det har to protoner i sin kerne. Dens kerne indeholder også to neutroner. Siden 2 + 2 = 4 ved vi, at heliumatomets massetal er 4. Endelig indeholder heliumatomet også to elektroner, da antallet af elektroner skal svare til antallet af protoner. Dette eksempel kan få dig til at tro, at atomer har det samme antal protoner og neutroner, men yderligere undersøgelse af tabellen ovenfor viser, at dette ikke er tilfældet. Lithium har for eksempel tre protoner og fire neutroner, hvilket efterlader det med et massetal på 7.,

at kende massenummeret og atomnummeret for et atom giver dig mulighed for at bestemme antallet af neutroner, der er til stede i det atom ved subtraktion.

antal neutroner = massenummer − atomnummer

atomer af elementet chrom (Cr) har et atomnummer på 24 og et massenummer på 52. Hvor mange neutroner er der i kernen i et kromatom?, For at afgøre dette, du ville trække, som vist herunder:

52 − 24 = 28 neutroner i en chrom atom

sammensætningen af en atom kan illustreres med en forkortet notation ved hjælp af atomic antal og masse tal. Begge er skrevet før det kemiske symbol, med massenummeret skrevet som et superskript og atomnummeret skrevet som et abonnement. Chromatom diskuteret ovenfor ville blive skrevet som ^{52} _ {24} \ te .t{cr}.

en anden måde at henvise til et specifikt atom på er at skrive atomets massenummer efter navnet, adskilt af en bindestreg., Ovennævnte atom ville blive skrevet som chrom-52.

ordliste