nu hvor vi forstårhvordan man tegner prikkestrukturer, og vi ved, hvordan man forudsiger molekylernes former, lad os bruge demfærdigheder til at analysere polariteten afmolekyler ved hjælp af det, der kaldes dipolmomentet. Så for at forklare, whata dipol moment, lad os se på denne situationover her til højre, hvor vi har en positivelycharged proton, et stykke væk fra anegatively ladet elektron. Og lad os sige, at de er adskilt i en afstand af d her., Vi ved, at en protonog en elektron har det sammestorhed af ladning, så begge har en størrelse afcharge equal svarende til 1,6 gange 10 til den negative 19. Så selvfølgelig ville en proton have positivt ladet Q, så lad os gå videre og gøre dette en positivt ladet.. og en elektron ville have en negativt ladet., sådan. Hvis vi skulle beregne dipolmomentet, er definitionen af et dipolmoment, symboliseret ved det græske bogstav mu, dipolmoment lig med størrelsen af denne ladning, Q, gange afstanden mellem disse afgifter, d.så mu er lig med times gange d., Og vi går ikke rigtig til matematik i denne video, men hvis du skulle gå foran og gøre den beregning, ville du ende med enhederne i Debyes. Så du ville få et nummer, og det nummer ville være i Debyes her. Så vi er mere optaget af at analysere et dipolmoment med hensyn til molekylstrukturen, så lad os gå videre og se på dotstructure for HCl. Så hvis jeg ser på denne kovalentbond mellem brintet og kloren, ved jegat den kovalente binding består af to elektroner., Og klor er mereelektronegativt end brint, hvilket betyder, at de to elektroner vil blive trukket tættere på klor. Så jeg vil gå videre og vise det her med denne pil. Pilene peger i retning af bevægelse af elektroner, så demelektroner i gul kommer til at bevæge sig tættere mod klor. Så klor vil fålidt mere elektrondensitet omkring det, og så repræsenterer vi det med en delvisnegativ ladning. Så vi gør en lo .ercasegreek delta her, og det er delvist negativt, da det har stigning i elektron tæthed, en måde at tænke på det., Og da brint mister en lille smule elektrondensitet, mister den en lille smule negativ ladning, og det er derfor delvist positivt. Så vi går videre og tegner lejlighedsvise positive tegn her. Og så skaber vi en situation, hvor vi polariserer molekylet. Så denne del af molekyletover her til højre øger elektrondensiteten, og det er vores delvise negative side. Det er en pol. Og så mister denne anden side noget elektrontæthed, og så er det delvist positivt, så vi har det sådan. Så det er herpositivt tegn kommer ind., Du kan tænke på denne pil her, dette lille positive tegn, der giver dig fordelingen af ladning i dette molekyle. Og så har du disse topoler, en positiv pol og en negativ pol. Og hvis du mener, at disse to poler har et massecenter, kan du have en afstand mellem dem, og du kan beregne dipolemomentet for dette molekyle. Og så når du beregner dipolmomentet for HCl, viser mu sig at være lig med ca. 1,11 Debyes. Og så har vi apolariseret binding, og vi har et polariseret molekyle. Og så derfor kan vi sigeat HCl er relativt polær., Det har et dipolmoment. Så det er slags hvordanat tænke på at analysere disse molekyler. Lad os gøre en anden her. Lad os lave kuldio .id. Så jeg ved, at Co2molekylet er lineært, så når du har tegnet Dot-strukturen,vil du få en lineær form, hvilket vil være vigtigt, når vi forsøger atforudsige dipolmomentet. Hvis jeg analyserer elektronerne i denne kulstof-iltbinding-så vi har en dobbeltbinding mellem kulstof og ilt-ilt er mere elektronegativthan kulstof. Så ilt vil forsøge at trække disse elektroner tættere på sig selv., Og så vi gå videre og tegnevores pil eller vektor peger mod højre her. Og så har vi en bonddipole situation her. Til venstre har vipræcis samme situation. O .ygen er mereelektronegativ end kulstof, og så disse elektroner ervil blive trukket tættere på dette ilt. Så vi tegner en anden pil elleren anden vektor i dette tilfælde. Så selvom vi har disse individuelle bindingsdipoler, hvis du tænker på dettemolekyle som lineær-og du kan se, at vi har disse to vektorer,der er ens i størrelse, men modsat i retning-vil disse to vektorer annullere ud., Og derfor ville vi ikke forvente at have et dipolmoment for molekylet. Der er ingen molekylærpole her. Så mu viser sigat være lig med 0. En forsimplet måde at tænke på dette ville være som en tovtrækning. Du har disse virkelig stærke atomer, Disse o oxyygener, men de er lige så stærke. Og hvis de trækker med samme kraft i modsatte retninger, vil det annullere ud. Så de enkelte bonddipoles annullere ud, så der er ingen samlet dipolemoment for dette molekyle. Og kuldio .id eranses for at være ikke-polær. Lad os gå videre og analysere et vandmolekyle herovre til højre., Så elektronerne inthis kovalent binding mellem hydrogenand oxygen, ilt er mere electronegativethan brint, så disse elektroner vil være trukket tættere på ilt. Samme ting for denne herbond herovre. Og vi har også ensomme parelektroner på vores centrale atom at tænke på. Og det går selvfølgelig for at øge elektrondensiteten i denne retning for det ensomme par og i denne retning for det ene par. Og så selvom vi ved, at geometrien af vandmolekylet er bøjet, og det er svært at repræsentere det på denne todimensionale overflade her., Hvis du bruger en molymodset, vil du slags se, at din netto dipolemoment ville blive rettet opad i dette tilfælde. Og så vil individetbond dipoler tilføje for at give dig amolekylær dipol, i dette tilfælde påpeget, og såderfor vil du have et dipolmoment forbundet med dit vandmolekyle. Så mu viser sig at værecirka 1,85, og vi kunne overveje vandat være et polært molekyle. Lad os gøre to flere eksempler. Så til venstre er CCl4 eller carbontetrachlorid., Og så kan du se detvi har et kulstof bundet til klor her, og sidenDette er en lige linje, det betyder iplanet på siden. Og så ved vi, at geometrien er tetrahedral omkring dette kulstof,så lad os gå videre og analysere det også. Så jeg har en wededgedra .n her, hvilket betyder, at dette klor kommer ud på dig i rummet. Og så har jeg et strejf tilbage her, hvilket betyder, at dette klor tilbage her går væk fra dig i rummet. Så det er hvordan man tænker pådet, men det er virkelig meget nemmere at gå videre og lavedette bruger et molymod sæt., Og du kan se, at du dog roterer dette molekyle, det kommer til at se det samme i alle retninger. Så en tetrahedralarrangementer af fire af de samme atomeromkring et centralt atom, kan du vende molekylet over. Det vil altid se uddet samme i tre dimensioner. Og det er virkelig vigtigt, når du analyserer dipolemomentet for dette molekyle. Så lad os gå videre og gøre det. Vi starter med vores elektronegativitet forskelle. Så hvis jeg ser på denne topcarbon-klor binding — disse to elektroner i denne topcarbon-klor binding– klor er mere elektronegativethan kulstof., Og så kunne vi tænke på, at disse elektroner trækkes tættere på chlorinerne. Lad mig gå videre og brug grøn til det. Så de to elektroner går i denne retning. Og det er det samme for alle disse chloriner. Klor er mereelektronegativ end kulstof, så vi kan tegne disseindividuelle bindingsdipoler. Vi kan tegne fire af dem her. Og i dette tilfælde har vi fire dipoler, men de vil annullere i tre dimensioner. Så igen, dette er atough one at visualisere på en todimensionel overflade., Men hvis du harmolekyle foran dig, er det lidt lettere at se, at hvis du fortsætter med at rotere molekylet, ser det ud til at være det samme. Og så annullerer disse individualbonddipoler, der er ikke noget dipolmoment for dette molekyle, og så er mu lig med 0. Og vi ville forvente, at carbontetrachloridmolekyle er ikke-polært. Lad os se påeksemplet til højre, hvor vi har substituereti et brint til en af chlorinerne. Og så har vi nuchcl3 eller chloroform., Så nu, hvis vi analyserer molekylet – så lad os tænke på denne binding herinde-kulstof er faktisk lidt mere elektronegativt end hydrogen, så vi kan vise elektronerne i den binding i rød bevægelse mod carbon denne gang. Og igen, carbonversus klor, frit klor er mere elektronegative,så vi kommer til at have en obligation dipolein den retning, som vi kan gøre for allour chlorines her. Og så forhåbentlig er det lidtbit lettere at se i dette tilfælde. I dette tilfælde vil deindividuelle bindingsdipoler kombinere for at givedu en netto dipol placeret i nedadgående retning for dette molekyle., Så jeg forsøger at tegne denmolekylære dipol, dipolen for hele molekylet, går lidt ned i forhold til, hvordan jeg har tegnet dette molekyle. Og så da vi har et brint her, er der ingen opadgående træk i dette tilfælde for at afbalancere det nedadgående træk. Og så ville vi forvente, at dette molekyle har et dipolmoment. 1,01 for chloroform, så det er bestemt mere polært end vores carbontetrachlorid-eksempel.
Skriv et svar