ligesom mange metaller har lanthaniderne et lyst sølvfarvet udseende. Fem af elementerne (La, Ce, Pr, Nd, Eu) er meget reaktive, og når de udsættes for luft, reagerer de med ilt for at danne en O .idbelægning, der pletter overfladen. Af denne grund opbevares disse metaller under mineralolie. Resten af lanthaniderne er ikke så reaktive, og nogle (Gd, Lu) bevarer deres sølvfarvede metalliske udseende i lang tid., Når de er forurenet med ikke-metaller, såsom ilt eller nitrogen, bliver lanthaniderne sprøde. De vil også korrodere lettere, hvis de er forurenet med andre metaller, såsom calcium. Deres smeltepunkt, som spænder fra omkring 1,506.2°F (819°C) (Yb) til omkring 3,025.4°F (1,663°C) (Lu), er ligeledes følsomme over for forurening. Lanthaniderne danner legeringer med mange andre metaller, og disse legeringer udviser en bred vifte af fysiske egenskaber.
lanthaniderne reagerer langsomt med koldt vand (hurtigere med varmt vand) for at danne hydrogengas og brænder let i luft for at danne o .ider., O .ider er stoffer, hvor et metal og ilt kemisk er kombineret til dannelse af en forbindelse. For eksempel kombineres samarium og ilt for at danne forbindelsen samariumo .id. Yttrium har en naturlig beskyttende o .idbelægning, hvilket gør den meget mere modstandsdygtig. Lanthaniderne danner forbindelser med mange ikke-metaller, såsom hydrogen, fluor, fosfor, svovl og chlor, og opvarmning kan være påkrævet for at inducere disse reaktioner.
arrangementet af elektroner i et atom (elektronkonfigurationen) påvirker atomets reaktivitet med andre stoffer., Især er det de ydre eller valenselektroner – dem længst væk fra atomets centrum-der er mest involveret i reaktioner, da disse udsættes for det omgivende miljø. Alle lanthaniderne, fra cerium til lutetium, har et lignende arrangement af deres ydre elektroner. Dette forklarer, hvorfor de alle findes i naturen sammen, og hvorfor de alle reagerer på samme måde. Når de reagerer med andre elementer for at danne forbindelser, mister de fleste lanthanider tre af deres ydre elektroner for at danne tripositive ioner. For de fleste forbindelser af lanthaniderne er dette den mest stabile ion., Nogle lanthanider danner ioner med en positiv to eller fire ladning, men disse er normalt ikke så stabile. En sammenligning af størrelsen af lanthanidatomerne og deres ioner afslører et progressivt fald i at gå fra lanthan til lutetium og kaldes lanthanidkontraktion. Forbindelser indeholdende positive og negative ioner kaldes ioniske forbindelser. De fleste Ioniske lanthanidforbindelser er opløselige i vand. Forbindelser af lanthanider med grundstoffet fluor (lanthanidfluorider) er imidlertid uopløselige., Tilsætning af fluoridioner til en opløsning af tripositive lanthanidioner kan generelt anvendes som en karakteristisk test for tilstedeværelsen af lanthaniderne. Ligeledes har lanthanido .alater (o .alat er den negative ion C .o4-2) lav opløselighed.
Skriv et svar