Sådan bestemmes, om et molekyle er polært eller ikke-polært: Kontroller nu

polaritet er en af de egenskaber, der påvirker alle de andre fysiske egenskaber, der inkluderer dets kogepunkt, smeltepunkt og endda opløselighed. Ejendommen er vigtig for at kende alle de andre kemiske egenskaber og deres anvendelser og begrænsninger ved brug.

men inden vi dykker ned i processen med at fortælle, om et molekyle er polært eller ej, lad os hurtigt gennemgå definitionen af polaritet for din bedre forståelse.,

polaritet: det er en adskillelse af elektriske ladninger i molekylet på grund af det elektriske dipolmoment. En sådan adskillelse af ladninger fører til den positivt ladede ende af et molekyle og den negativt ladede ende. Disse to polære ender fungerer som elektriske poler, der adskiller sig i elektriske ladninger. Denne egenskab af molekylet med forskellige elektriske ladninger betegnes polaritet.

afhængigt af molekylets elektriske ladninger klassificeres det som polært eller ikke-polært. For at vide, hvordan de nøjagtigt adskiller sig fra hinanden, skal du tjekke disse forskelle mellem polære og ikke-polære molekyler.,

Polar vs Upolære molekyler

Polære molekyler	Ikke-polære molekyler
De molekyler, der positivt ladede ende og negativt ladede ende på grund af forskel i afgifter af atomer til stede i de molekyler bliver polære molekyler.	molekylerne, der ikke har en sådan adskillelse af elektriske ladninger, er ikke-polære.
de fleste af de polære molekyler har en asymmetrisk eller ujævn fordeling af elektroner.,	ikke-polære molekyler har en symmetrisk fordeling af elektroner.
når stærkt elektronegative atom binder med et relativt mindre elektronegativt atom, dannes polære molekyler.	ikke-polære molekyler dannes, når der er en ganske lille forskel i elektronegativiteten af atomerne, der danner bindinger i molekylet.
på grund af adskillelsen af elektriske ladninger er der et netto dipolmoment i de polære molekyler.	da der ikke er nogen adskillelse af elektriske ladninger, er der ikke noget netto dipolmoment i ikke-polære molekyler.,
disse molekyler reagerer med polære molekyler til dannelse af opløsninger.	ikke-polære molekyler har ikke sådan reaktivitet.
polære molekyler opløses kun i polære molekyler.	ikke-polære molekyler opløses også kun i ikke-polære molekyler.
vand er et polært molekyle, da der er en forskel i elektronegativiteter af ilt og hydrogenatomer.	alle carbonhydrider er for det meste ikke-polære.,

Eksempler på polære og upolære molekyler

Polære molekyler: Vand, alkohol, svovldioxid, ammoniak, ethanol, hydrogen sulfid, bent molekyler (dem med en betydelig bond vinkel) i almindelighed.

Sådan bestemmes, om et molekyle er polært eller ikke-polært

• Start med at tegne dets Le .is-struktur. Denne regel gælder for alle molekyler undtagen kulbrinter og molekyler med to atomer af samme element.,
• Lewis struktur vil hjælpe dig med at analysere formen af molekylet er givet til dig
• Afgøre, hvilke af de fem kategorier af figurer din molekyle, der falder ind lineær, tetrahedrale, trigonal planar, bent, trigonal pyramide. De første tre er symmetriske former, og de sidste to er asymmetriske former.
• som lært før er ikke-polære molekyler perfekt symmetriske, mens polære molekyler ikke er. Dette betyder, at hvis formen på molekylet, der er givet til dig, er en bøjet eller trigonal pyramide, er det et polært molekyle.,
• Husk, at asymmetri gælder, selvom de ydre atomer er de samme. Arrangementet af atomerne betyder mere.
• lad os nu dissekere de symmetriske molekyler. Alle atomer, der er fastgjort til det centrale atom, skal være de samme, hvis det er et ikke-polært molekyle. Hvis forskellige slags atomer er bundet til det centrale atom, er molekylet polært.

er alle bøjede molekyler polære?

for det meste, ja. Som nævnt er bøjede molekyler asymmetriske ligesom trigonale pyramider, og det betyder, at de er polære molekyler.,

eksempler på bøjede molekyler er H2O, NO2, CH2 og SCl2.

undtagelserne

Der er nogle få undtagelser fra reglerne for polære og ikke-polære molekyler, og C-H-bindingen er et klassisk eksempel. Dette molekyle er ikke-polært, selvom bindingerne er lidt polære.

NCl3 er et sjældent eksempel. Nitrogen og chlor er begge elektronegative. Derfor er deres obligation (N-Cl) ikke-polær. Men når du ser ncl3-molekylet, vil du se, at nitrogenatomet har et enkelt par elektroner. Dette gør molekylet polært af natur.

SO3 og BH3 er andre eksempler., De har polære obligationer, men de er ikke-polære. O3 har på den anden side en ikke-polær binding, men er polær af natur.

Vi håber, at du nu ved, hvordan du fortæller, om et molekyle er polært eller ikke-polært. Hvis du har nogen indsigt eller spørgsmål, vi ville elske at besvare dem for dig!