Sølv

egenskaber, anvendelser og forekomst

sammen med guld og platin-gruppemetaller er sølv et af de såkaldte ædle metaller. På grund af dens komparative knaphed, strålende hvid farve, formbarhed, duktilitet og modstand mod atmosfærisk o .idation, sølv har længe været brugt til fremstilling af mønter, ornamenter, og smykker., Sølv har den højeste kendte elektriske og termiske ledningsevne af alle metaller og er anvendt til fremstilling af trykte elektriske kredsløb, og som damp-deponeret belægning for elektronisk ledere; det er også legeret med sådanne elementer, som nikkel eller palladium til brug i elektriske kontakter. Sølv finder også anvendelse som katalysator for sin unikke evne til at omdanne ethylen til ethyleno .id, som er en forløber for mange organiske forbindelser. Sølv er en af de ædleste—det vil sige mindst kemisk reaktive—af overgangselementerne.,

sølv ornamenter og dekorationer er fundet i kongelige grave, der går helt tilbage til 4000 fvt. Det er sandsynligt, at både guld og sølv blev brugt som penge af 800 fvt i alle lande mellem Indus og Nilen.,

Silver er vidt udbredt i naturen, men det samlede beløb, er ganske lille sammenlignet med andre metaller; metal udgør 0.05 del per million af Jordens skorpe. Næsten alle sulfider af bly, kobber og .ink indeholder noget sølv. Sølv-bærende malm kan indeholde mængder af sølv fra et spor til flere tusinde troy ounces pr avoirdupois ton, eller om 10 procent.,

i modsætning til guld er sølv til stede i mange naturligt forekommende mineraler. For sølv er det mere vigtigt indskud kommercielt er sådanne stoffer som mineraler tetrahedrite og argentite (sølv sulfid, Ag2S), som normalt er forbundet med andre sulfider som dem af bly og kobber, samt flere andre sulfider, hvoraf nogle indeholder antimon, som godt., Sølv findes generelt i blymalm, kobbermalm og koboltarsenidmalm og er også ofte forbundet med guld i naturen. De fleste sølv er afledt som et biprodukt fra malme, der udvindes og forarbejdes for at opnå disse andre metaller. Forekomster af naturligt (kemisk frit eller ikke-kombineret) sølv er også kommercielt vigtige.

Fordi de fleste af malme, som indeholder sølv indeholder også vigtige metaller bly, kobber eller zink eller en kombination af de tre, sølv-bærende brøkdel af disse malme er ofte nyttiggøres som et biprodukt af kobber og bly produktion. Rent sølv udvindes derefter fra den rå fraktion ved en kombination af smeltning og brand – eller elektro-raffinering. (Til behandling af nyttiggørelse og raffinering af sølv, se silver processing.,)

historisk set har en større anvendelse af sølv været monetær, i form af reserver af sølvbarrer og i mønter. I 1960 ‘ erne oversteg efterspørgslen efter sølv til industrielle formål, især fotoindustrien, den samlede årlige verdensproduktion. I begyndelsen af det 21. århundrede erstattede digitale kameraer dem, der brugte film, men efterspørgslen efter sølv fra andre sektorer—såsom sterling og forgyldt sølvtøj, ornamenter, smykker, mønter, elektroniske komponenter og fotovoltaiske celler—var fortsat vigtig.,

legeringer af sølv med kobber er hårdere, hårdere og mere smeltbare end rent sølv og bruges til smykker og mønter. Andelen af sølv i disse legeringer er angivet med hensyn til finhed,hvilket betyder dele af sølv pr. Sterling sølv indeholder 92,5 procent af sølv og 7,5 procent af et andet metal, normalt kobber; dvs. det har en finhed på 925. Smykker sølv er en legering indeholdende 80 procent sølv og 20 procent kobber (800 fint). Det gule guld, der bruges i smykker, består af 53 procent guld, 25 procent sølv og 22 procent kobber., (Til behandling af sølv i ornamental og husholdningsgenstande, se metalworkork.naturligt sølv består af en blanding af to stabile isotoper: sølv-107 (51.839 procent) og sølv-109 (48.161 procent). Metallet reagerer ikke med fugtig luft eller tørt ilt, men O .ideres overfladisk af fugtig o .on. Det bliver hurtigt plettet ved stuetemperatur med svovl eller hydrogensulfid. I smeltet tilstand kan Sølv opløse op til 22 gange dets iltvolumen; ved størkning udvises det meste af iltet, et fænomen kendt som spytning af sølv., Dette kan styres ved tilsætning af en deo .idant, såsom trækul, til det smeltede sølv. Sølv opløses let i salpetersyre og i varm koncentreret svovlsyre. Metallet opløses også i O .iderende syrer og i opløsninger indeholdende cyanidioner i nærvær af ilt eller pero .ider. Opløsning i cyanidopløsninger kan tilskrives dannelsen af det meget stabile dicyanoargentat, −, ion.,

Som kobber, sølv har en enkelt s elektron uden en afsluttet d shell, men på trods af ligheden i elektroniske strukturer og ionisering energier, der er få tæt ligheder mellem sølv og kobber.