Cómo determinar si una molécula es Polar o no Polar: compruebe ahora

La polaridad es una de esas propiedades que afectan a todas las otras propiedades físicas que incluyen su punto de ebullición, punto de fusión e incluso solubilidad. La propiedad es esencial para conocer todas las otras propiedades químicas y sus usos y limitaciones de uso.

pero antes de sumergirnos en el proceso de cómo saber si una molécula es polar o no, repasemos rápidamente la definición de polaridad para su mejor comprensión.,

polaridad: es una separación de cargas eléctricas en la molécula debido al momento dipolar eléctrico. Tal separación de cargas conduce al extremo cargado positivamente de una molécula y al extremo cargado negativamente. Estos dos extremos polares actúan como polos eléctricos que difieren en las cargas eléctricas. Esta propiedad de la molécula que tiene diferentes cargas eléctricas se denomina polaridad.

dependiendo de las cargas eléctricas de la molécula, se clasifica como polar o no polar. Para saber cómo se diferencian exactamente entre sí, echa un vistazo a estas diferencias entre las moléculas polares y no polares.,

moléculas polares vs no polares

moléculas polares	moléculas no polares
tener el extremo cargado positivamente y el extremo cargado negativamente debido a la diferencia en las cargas de los átomos presentes en las moléculas son moléculas polares.	Las moléculas que no tienen separación de cargas eléctricas son no polares.
la mayoría de las moléculas polares tienen una distribución asimétrica o desigual de electrones.,	las moléculas no polares tienen una distribución simétrica de electrones.
cuando un átomo altamente electronegativo se une con un átomo relativamente menos electronegativo, se forman moléculas polares.	las moléculas no polares se forman cuando hay una pequeña diferencia en las electronegatividades de los átomos que forman enlaces en la molécula.
debido a la separación de cargas eléctricas, hay un momento dipolar neto en las moléculas polares.	Como no hay separación de cargas eléctricas, no hay momento dipolar neto en moléculas no polares.,
Estas moléculas reaccionan con las moléculas polares para formar soluciones.	las moléculas no Polares no tienen reactividad.
las moléculas Polares se disuelven en moléculas polares solo.	las moléculas no polares también se disuelven solo en moléculas no polares.
el agua es una molécula polar ya que hay una diferencia en la electronegatividad de los átomos de oxígeno e hidrógeno.	todos los hidrocarburos son en su mayoría no polares.,

ejemplos de moléculas polares y no polares

moléculas polares: agua, alcohol, Dióxido de azufre, amoníaco, etanol, sulfuro de hidrógeno, moléculas dobladas (aquellas con un ángulo de enlace significativo) en general.

Cómo determinar si una molécula es Polar o no polar

• comience dibujando su estructura de Lewis. Esta regla se aplica a todas las moléculas excepto hidrocarburos y moléculas con dos átomos del mismo elemento.,
• La estructura de Lewis le ayudará a analizar la forma de la molécula dada a usted
• Determinar cuál de las cinco categorías de formas de su molécula cae en lineal, tetraédrica, trigonal plana, doblada, pirámide trigonal. Las tres primeras son formas simétricas y las dos últimas son formas asimétricas.
• Como se aprendió antes, las moléculas no polares son perfectamente simétricas, mientras que las moléculas polares no lo son. Esto significa que si la forma de la molécula dada a usted es una pirámide doblada o trigonal, es una molécula polar.,
• recuerde que la asimetría se aplica incluso si los átomos externos son los mismos. La disposición de los átomos importa más.
• Ahora, vamos a diseccionar las moléculas simétricas. Todos los átomos que están unidos al átomo central deben ser los mismos si se trata de una molécula no polar. Si diferentes tipos de átomos están unidos al átomo central, la molécula es polar.

¿todas las moléculas dobladas son polares?

en su mayoría, sí. Como se mencionó anteriormente, las moléculas dobladas son asimétricas al igual que las pirámides trigonales y eso significa que son moléculas polares.,

ejemplos de moléculas dobladas son H2O, NO2, CH2 y SCl2.

las excepciones

hay algunas excepciones a las reglas de las moléculas polares y no polares y el enlace C-H es un ejemplo clásico. Esta molécula no es polar a pesar de que los enlaces son ligeramente polares.

NCl3 es un ejemplo raro. El nitrógeno y el cloro son electronegativos. Es por eso que su enlace (N-Cl) es no polar. Sin embargo, cuando vea la molécula NCl3 verá que el átomo de nitrógeno tiene un solo par de electrones. Esto hace que la molécula sea polar por naturaleza.

SO3 y BH3 son otros ejemplos., Tienen enlaces polares pero son de naturaleza no polar. O3, por otro lado, tiene un enlace no polar pero es polar por naturaleza.

esperamos que ahora sepa cómo saber si una molécula es polar o no polar. Si tiene alguna idea o pregunta, ¡nos encantaría responderla por usted!