The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
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| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| Polarizabilidad de volumen | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| punto de congelación/fusión: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
una pepita de cobre natural nativo con minerales de cobre incrustados
descubrimiento de cobre
de todos los metales, el cobre es el más probable que se encuentre en su estado nativo, a menudo liberado por la reacción química de sus minerales.,
aunque solo se pueden encontrar pequeñas cantidades de cobre nativo, había suficiente para que nuestros antepasados descubrieran el metal y comenzaran a usarlo.
El Cobre ha sido utilizado por los humanos durante diez mil años. Las cuentas hechas de cobre nativo que datan del octavo milenio antes de Cristo se han encontrado en Turquía. (1)
crisoles y escorias encontradas en Europa sugieren que la fundición de cobre (que produce el metal a partir de sus minerales) tuvo lugar en el quinto milenio antes de Cristo.
la minería y la fundición de cobre eran comunes en 4500 AC en los Balcanes – Bulgaria, Grecia, Serbia y Turquía., (2), (3)
la edad del cobre se sitúa entre el Neolítico (piedra) y la edad del Bronce. Tuvo lugar en diferentes momentos en diferentes culturas, cuando la gente comenzó a usar herramientas de cobre junto con herramientas de piedra.
la edad del cobre fue seguida por la edad del Bronce, cuando la gente aprendió que al agregar estaño al cobre, se formó un metal más duro que también es más fácil de fundir. Una vez más, esto sucedió en diferentes momentos en diferentes lugares del mundo.,
la palabra cobre se deriva de la palabra latina ‘cuprum’ que significa ‘metal de Chipre’ porque la isla mediterránea de Chipre era una antigua fuente de cobre extraído.
el símbolo del elemento Cu también viene de ‘ cuprum.'(4)
el Crecimiento de cristales de sulfato de cobre es cool – chemicool de hecho.
Verdigris (cobre corroído) en decoraciones de techos.
Apariencia y Características
los efectos Nocivos:
el Cobre es esencial en todas las plantas y animales. El exceso de cobre es, sin embargo, tóxico.
cocinar alimentos ácidos en macetas de cobre puede causar toxicidad. Los utensilios de cocina de cobre deben revestirse para evitar la ingestión de verdigris tóxicos (compuestos que se forman cuando el cobre se corroe).,
Características:
El Cobre es un metal suave de color naranja rojizo que adquiere un brillo metálico brillante.
es maleable, dúctil y un excelente conductor de calor y electricidad, solo la plata tiene una conductividad eléctrica más alta que el cobre.
Las superficies de cobre expuestas al aire se empañan gradualmente hasta un color marrón opaco.
si el agua y el aire están presentes, el cobre se corroerá lentamente para formar el verdigris carbonato que a menudo se ve en techos y estatuas.,
usos del cobre
como resultado de su excelente conductividad eléctrica, el uso más común del cobre es en equipos eléctricos como cableado y motores.
debido a que se corroe lentamente, el cobre se usa en techos, canalones y como trompas de lluvia en edificios.
también se utiliza en plomería y en utensilios de cocina y utensilios de cocina.
aleaciones comercialmente importantes como el latón y el bronce se hacen con cobre y otros metales.
Gun metals and American coins are copper alloys.
El sulfato de cobre se utiliza como fungicida y como algicida en ríos, lagos y estanques.,
el óxido de cobre en la solución de Fehling es ampliamente utilizado en pruebas para la presencia de monosacáridos (azúcares simples).
abundancia e isótopos
abundancia corteza terrestre: 60 partes por millón en peso, 19 partes por millón en moles
abundancia sistema solar: 700 partes por billón en peso, 10 partes por billón en moles
costo, puro: 9 9.76 por 100g
costo, a granel: 0 0.66 por 100g
La mayoría del mineral de cobre se extrae sulfuros de cobre. El cobre se obtiene por fundición y lixiviación., Finalmente, el cobre crudo resultante se purifica mediante electrólisis que implica el enchapado en cátodos de cobre puro.
isótopos: el cobre tiene 24 isótopos cuyas vidas medias se conocen, con números de masa de 57 a 80. El cobre natural es una mezcla de sus dos isótopos estables, 63Cu y 65Cu, con abundancias naturales de 69.2% y 30.8% respectivamente.,
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"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
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