un ácido diprótico es un ácido que puede donar dos iones de hidrógeno (H+) o protones por molécula en una solución acuosa. Otro nombre para un ácido diprótico es un ácido dibásico. Un ácido diprótico es un tipo de ácido poliprótico, que es un ácido capaz de donar más de un protón por molécula. En contraste, un ácido monoprotico solo dona un protón o hidrógeno en agua.,
ejemplos de ácido Diprtico
cómo funcionan los ácidos Diprticos
Los estudiantes generalmente asumen que un ácido diprtico siempre pierde sus protones o iones de hidrógeno. Sin embargo, este no es el caso porque la facilidad de perder el primer y segundo protones generalmente es muy diferente. La primera constante de disociación ácida Ka es siempre mayor que la segunda. En otras palabras, siempre es más fácil para un ácido diprótico perder su primer protón que perder su segundo protón.,
por ejemplo, el ácido sulfúrico pierde su primer protón tan fácilmente (Ka > 1) que actúa como un ácido fuerte, formando el anión sulfato de hidrógeno, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(AQ)
curvas de valoración de ácido Diprótico
La valoración se utiliza para calcular las constantes de disociación ácida., Para un ácido monoprotético, el pH del punto de una curva de titulación a medio camino entre el inicio de la curva y el punto de equivalencia se utiliza para encontrar el valor de pKa utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa
para un ácido diprótico, se puede encontrar la primera constante de disociación de ácido de la misma manera que para un ácido monoprotico. La segunda constante de disociación ácida es el punto a medio camino entre el primer punto de equivalencia y el segundo punto de equivalencia.,
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