ecuación de Arrhenius, expresión matemática que describe el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción química, la base de todas las expresiones predictivas utilizadas para calcular las constantes de velocidad de reacción. En la ecuación de Arrhenius, k es la constante de velocidad de reacción, A y E son constantes numéricas características de las sustancias que reaccionan, R es la constante termodinámica del gas, y T es la temperatura absoluta., La ecuación se da comúnmente en forma de una función exponencial, k = Aexp (- E/RT),y predice que un pequeño aumento en la temperatura de reacción producirá un marcado aumento en la magnitud de la constante de velocidad de reacción.
la ecuación de Arrhenius fue formulada originalmente por J. J. Hood sobre la base de estudios de la variación de las constantes de velocidad de algunas reacciones con la temperatura. El químico sueco Svante Arrhenius, para quien se nombra la ecuación, mostró que la relación es aplicable a casi todo tipo de reacciones., También proporcionó una base teórica para la ecuación por analogía con la expresión de la constante de equilibrio termodinámico. Más tarde, las constantes numéricas A y E fueron mostradas por las teorías de colisión y estado de transición de las reacciones químicas para representar cantidades indicativas del proceso fundamental de las reacciones químicas; es decir, E representa la energía de activación, y a representa la frecuencia en la que los átomos y las moléculas chocan de una manera que conduce a la reacción.
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