el modelo de Rutherford de un átomo

sabemos que una estructura de un átomo consiste en electrones, protones y neutrones. Esto se presentó con precisión después de que varios científicos idearan diferentes modelos. El modelo clásico de un átomo fue dado por Ernest Rutherford llamado el modelo atómico de Rutherford o modelo de Rutherford del átomo. Sin embargo, ya no se considera la representación exacta de un átomo. Háganos saber más sobre este modelo.,

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el modelo atómico de Rutherford

Rutherford propuso que un átomo se compone de espacio vacío principalmente con electrones orbitando en un conjunto, trayectorias predecibles alrededor de un núcleo fijo, cargado positivamente.

historia

el concepto de átomo se remonta al 400 a.concibió la idea., Sin embargo, no fue hasta 1803 que John Dalton propuso de nuevo la idea del átomo. Pero en ese momento, los átomos eran considerados indivisibles. Esta idea de un átomo como partículas indivisibles continuó hasta el año 1897 cuando el físico británico J. J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente que más tarde se denominaron electrones.

para entender este concepto con más detalle, debe leer la estructura del átomo

propuso un modelo sobre la base de eso donde explicó que los electrones estaban incrustados uniformemente en una matriz cargada positivamente., El modelo fue llamado modelo de pudín de ciruela. Sin embargo, el modelo de pudín de ciruela de J. J. Thomson tenía algunas limitaciones. No pudo explicar ciertos resultados experimentales relacionados con la estructura atómica de los elementos.

Un Físico Británico «Ernest Rutherford propuso un modelo de la estructura atómica conocida como de Rutherford Modelo de los Átomos. Llevó a cabo un experimento en el que bombardeó partículas α en una delgada lámina de oro. En este experimento, estudió la trayectoria de las partículas α después de la interacción con la delgada lámina de oro.,

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Rutherford Atomic Model Experiment

en el experimento de Rutherford, bombardeó corrientes de alta energía de partículas α en una delgada lámina de oro de 100 nm de espesor. Las corrientes de partículas α fueron dirigidas desde una fuente radiactiva., Llevó a cabo el experimento para estudiar la desviación producida en la trayectoria de las partículas α después de la interacción con la delgada lámina de oro. Para estudiar la desviación, colocó una pantalla compuesta de sulfuro de zinc alrededor de la lámina de oro. Las observaciones hechas por Rutherford contradecían el modelo de pudín de ciruela dado por J. J. Thomson.,

observaciones del experimento del modelo de Rutherford

sobre la base de las observaciones realizadas durante el experimento, Rutherford concluyó que

• el espacio mayor en un átomo está vacío – una gran fracción de partículas α pasa a través de la hoja de oro sin ser desviada. Por lo tanto, la mayor parte de un átomo debe estar vacía.,
• la carga positiva en un átomo no se distribuye uniformemente y se concentra en un volumen muy pequeño: pocas partículas α cuando se bombardean fueron desviadas por la lámina de oro. Fueron desviados minuciosamente y en ángulos muy pequeños. Por lo tanto, hizo la conclusión anterior.
• muy pocas partículas α se habían desviado en grandes ángulos o se habían desviado hacia atrás. Además, muy pocas partículas se habían desviado a 180o.por lo tanto, concluyó que las partículas cargadas positivamente cubrían un pequeño volumen de un átomo en comparación con el volumen total de un átomo.,

¿Cuál es la diferencia entre el modelo atómico Thomsons y Rutherford?

postulados del modelo atómico de Rutherford basados en observaciones y conclusiones

• un átomo está compuesto de partículas cargadas positivamente. La mayoría de la masa de un átomo estaba concentrada en una región muy pequeña. Esta región del átomo fue llamada como el núcleo de un átomo. Más tarde se descubrió que el núcleo muy pequeño y denso de un átomo está compuesto de neutrones y protones.,
• el núcleo de los átomos está rodeado por partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo en una trayectoria circular fija a muy alta velocidad. Estas trayectorias circulares fijas fueron denominadas como » órbitas.»
• un átomo no tiene carga neta o son eléctricamente neutros porque los electrones están cargados negativamente y el núcleo densamente concentrado está cargado positivamente. Una fuerte fuerza electrostática de atracciones mantiene unidos el núcleo y los electrones.,
• El tamaño del núcleo de un átomo es muy pequeño en comparación con el tamaño total de un átomo.

Aprender más acerca de Thomson Modelo de un Átomo, por J. J. Thomson, que fue el primer modelo de Átomo.

Inconvenientes de Rutherford Modelo

Limitaciones de Rutherford Modelo Atómico

experimento de Rutherford fue incapaz de explicar ciertas cosas. Son:

• el modelo de Rutherford fue incapaz de explicar la estabilidad de un átomo., Según el postulado de Rutherford, los electrones giran a una velocidad muy alta alrededor de un núcleo de un átomo en una órbita fija. Sin embargo, Maxwell explicó que las partículas cargadas aceleradas liberan radiaciones electromagnéticas. Por lo tanto, los electrones que giran alrededor del núcleo liberarán radiación electromagnética.
• la radiación electromagnética tendrá energía del movimiento electrónico como resultado de lo cual las órbitas se reducirán gradualmente. Finalmente, las órbitas se encogerán y colapsarán en el núcleo de un átomo., Según los cálculos, si se sigue la explicación de Maxwell, el modelo de Rutherford colapsará en 10-8 segundos. Por lo tanto, el modelo atómico de Rutherford no seguía la teoría de Maxwell y era incapaz de explicar la estabilidad de un átomo.
• la teoría de Rutherford estaba incompleta Porque no mencionaba nada sobre la disposición de los electrones en la órbita. Este fue uno de los principales inconvenientes del modelo atómico Rutherford.,

conclusión

a pesar de que los primeros modelos atómicos eran inexactos y no podían explicar la estructura del átomo y los resultados experimentales correctamente. Pero formó la base de la mecánica cuántica y ayudó al desarrollo futuro de la mecánica cuántica.,

Resuelto Preguntas para Usted

Pregunta: Nombre de la parte de un átomo descubierto por Rutherford partículas de dispersión experimento

1. Electrones
2. Protones
3. Neutrones
4. Núcleo

Respuesta: La respuesta es 4. El experimento de dispersión de partículas α de Rutherford condujo al descubrimiento de nucleus.