la ecuación para la energía de fotones es
E = h c λ {\displaystyle E={\frac {hc}{\lambda }}}
donde E es energía de fotones, h es la constante de Planck, c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda del fotón. Como h y c son ambas constantes, la energía del fotón e cambia en relación inversa a la longitud de onda λ.
para encontrar la energía fotónica en electronvoltios, usando la longitud de onda en micrómetros, la ecuación es aproximadamente
E (eV) = 1.2398 λ (µm) {\displaystyle E{\text{ (eV)}}={\frac {1.,2398}{\mathrm {\lambda } {\text{ (µm)}}}}}
Por lo tanto, la energía de fotones a una longitud de onda de 1 µm, la longitud de onda de la radiación infrarroja cercana, es de aproximadamente 1.2398 eV.
dado que c λ = f {\displaystyle {\frac {c} {\lambda }} = f}, donde f es frecuencia, la ecuación de energía de fotones se puede simplificar a
E = H f {\displaystyle E=hf}
esta ecuación se conoce como la relación Planck-Einstein. La sustitución de h con su valor en J⋅s y f con su valor en hertz da la energía del fotón en julios. Por lo tanto, la energía del fotón en la frecuencia de 1 Hz es 6.62606957 × 10-34 julios o 4.135667516 × 10-15 eV.,
en Química e ingeniería óptica,
E = H ν {\displaystyle E=H{\nu }}
se utiliza donde h es la constante de Planck y la letra griega ν (nu) es la frecuencia del fotón.
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