Hidrato

química Orgánicaeditar

en Química Orgánica, un hidrato es un compuesto formado por la hidratación, es decir, «adición de agua o de los elementos del agua (es decir, H y OH) a una entidad molecular». Por ejemplo: el etanol, CH3-CH2-OH, es el producto de la reacción de hidratación del eteno, CH2 = CH2, formado por la adición de H a un C Y OH al otro C, y por lo tanto puede ser considerado como el hidrato de eteno. Una molécula de agua puede ser eliminada, por ejemplo, por la acción del ácido sulfúrico., Otro ejemplo es el hidrato de cloral, CCl3−CH(OH)2, que puede formarse por Reacción del agua con cloral, ccl3−CH=O.

muchas moléculas orgánicas, así como moléculas inorgánicas, forman cristales que incorporan agua en la estructura cristalina sin alteración química de la molécula orgánica (agua de cristalización). El azúcar trehalosa, por ejemplo, existe tanto en forma anhidra (punto de fusión 203 °C) como dihidrato (punto de fusión 97 °c). Los cristales de proteína comúnmente tienen hasta un 50% de contenido de agua.,

Las moléculas también se etiquetan como hidratos por razones históricas no cubiertas anteriormente. La glucosa, C6H12O6, se pensó originalmente como C6 (H2O)6 y se describió como un carbohidrato. El metanol a menudo se vende como «metil hidrato», lo que implica la fórmula incorrecta CH3OH2, mientras que la fórmula correcta es CH3−OH.

la formación de hidratos es común para el ingrediente activo. Muchos procesos de fabricación proporcionan una oportunidad para que se formen hidratos y el estado de hidratación se puede cambiar con la humedad ambiental y el tiempo., El estado de hidratación de un ingrediente farmacéutico activo puede afectar significativamente la solubilidad y la velocidad de disolución y, por lo tanto, su biodisponibilidad.

química Inorgánicaeditar

Los hidratos son sales inorgánicas «que contienen moléculas de agua combinadas en una proporción definida como parte integral del cristal» que están unidas a un centro metálico o que se han cristalizado con el complejo metálico. Tales hidratos también se dice que contienen agua de cristalización o agua de hidratación., Si el agua es agua pesada, donde el hidrógeno involucrado es el isótopo deuterio, entonces el término deuterato puede usarse en lugar de hidrato.

Un colorido ejemplo es el cobalto(II) cloruro, que cambia de azul a rojo sobre hidratación, y por lo tanto puede ser utilizado como un agua en el indicador.,

la notación «hydrated compound⋅nH2O», donde n es el número de moléculas de agua por unidad de fórmula de la sal, se usa comúnmente para mostrar que una sal está hidratada. El n es generalmente un entero bajo, aunque es posible que ocurran valores fraccionarios. Por ejemplo, en un monohidrato n = 1, y en un hexahidrato n = 6., Numérico prefijos de origen griego son:

Un hidrato de que ha perdido agua se conoce como un anhídrido; el resto del agua, si existe, sólo puede ser removido con muy fuerte, calefacción. Una sustancia que no contiene agua se denomina anhidra., Algunos compuestos anhidros se hidratan tan fácilmente que se dice que son higroscópicos y se utilizan como agentes secantes o desecantes.

clathrate hydratesEdit

clathrate hydrates (también conocido como hidratos de gas, clathrates de gas, etc.) son hielo de agua con moléculas de gas atrapadas dentro; son una forma de clatrato. Un ejemplo importante es el hidrato de metano(también conocido como hidrato de gas, clatrato de metano, etc.).

moléculas no polares como el metano pueden formar hidratos de clatrato con agua, especialmente a alta presión., Aunque no hay enlace de hidrógeno entre el agua y las moléculas invitadas cuando el metano es la molécula invitada del clatrato, el enlace de hidrógeno huésped–huésped a menudo se forma cuando el huésped es una molécula orgánica más grande, como el tetrahidrofurano. En tales casos, los enlaces de hidrógeno huésped-huésped resultan en la formación de defectos Bjerrum de tipo L en la red de clatrato.