sustancias introducidas en la solución que se analiza para determinar el final de una reacción química o la concentración de iones de hidrógeno a partir de sus propiedades fácilmente observables. Los indicadores químicos se utilizan principalmente en el análisis titrimétrico para determinar el punto de equivalencia (punto final de titulación)., Cambios en el color, la formación o desaparición de una turbidez, luminiscencia y otros fenómenos se pueden observar en este punto (o en su vecindad) en presencia de indicadores químicos como resultado de un cambio en una cierta característica de la solución bajo investigación. Los indicadores químicos generalmente se dividen en cinco grupos: ácido-base, oxidación-reducción, complexométrico, adsorción y quimioluminiscente.
Los indicadores ácido-base son sustancias que cambian de color a medida que cambia el valor de pH del medio. Estos indicadores químicos, considerados (según la teoría de W., Ostwald) como ácidos orgánicos débiles o bases, se utilizan en métodos de neutralización, así como en la determinación del pH por métodos colorimétricos. El intervalo de valores de pH (rango de pH) en el que se observa el cambio de color, está relacionado con la constante de disociación del indicador (pK) por la relación pH = PK ± 1. Al realizar el análisis, el indicador se selecciona de tal manera que el rango de pH del color debe incluir el valor de pH que la solución debe tener en el punto de equivalencia. Las determinaciones analíticas por el método de neutralización se realizan con mayor frecuencia utilizando naranja de metilo (rango de pH, 3.1-4.,4), rojo de metilo (4.2—6.3), y fenolftaleína (8.0-9.8). Los llamados Indicadores mixtos, que consisten en dos indicadores químicos, se utilizan además de los indicadores individuales. Un ejemplo de un indicador mixto es azul timol + fenolftaleína. Estas mezclas se caracterizan por cambios de color claros dentro de un intervalo de Transición estrecho (hasta 0,2 unidades de pH)., Los indicadores ácido-base también incluyen indicadores fluorescentes (por ejemplo, α-naftilamina, acridina), en presencia de los cuales las soluciones turbias o altamente coloreadas en la iluminación con luz ultravioleta muestran fluorescencia o la hacen desaparecer o exhiben cambios de color en ella, e indicadores universales, que consisten en una mezcla de varios indicadores químicos con diferentes intervalos de transición y que experimentan múltiples cambios de color a varios valores de pH y se utilizan para la determinación aproximada del pH.,
Los indicadores de reducción-oxidación son sustancias capaces de ser oxidadas o reducidas dentro de ciertos rangos del potencial redox y experimentar un cambio de color al mismo tiempo. Estos indicadores químicos (por ejemplo, azul de metileno, mina de difenilos y almidón) se utilizan en los métodos de análisis titrimétricos basados en reacciones de reducción-oxidación.
Los indicadores Complexométricos son sustancias que forman compuestos complejos coloreados con los iones que se determinan., Tales indicadores químicos, también llamados metalocrómicos, o indicadores metálicos, se utilizan en métodos de análisis titrimétricos basados en la aplicación de ácidos aminopolicarboxílicos. Los colorantes orgánicos solubles en agua, como el negro Eriocromo T, La naranja de xilidina y el azul ácido de cromo C, se utilizan principalmente como indicadores químicos complexométricos.
Los indicadores de adsorción son sustancias en presencia de las cuales en el punto de equivalencia, determinado por precipitación (por ejemplo, durante la titulación de iones de cloruro con una solución estándar de nitrato de plata), el color del precipitado cambia., Los indicadores de este tipo son principalmente colorantes (eosina y fluoresceína, por ejemplo).
Los indicadores Quimioluminiscentes son sustancias capaces de generar luminiscencia visible en el punto de equivalencia. Se utilizan en la valoración de soluciones altamente coloreadas. Estos indicadores incluyen sustancias como el luminol y el siloxeno.
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