ahora que entendemos cómo dibujar estructuras de puntos y sabemos cómo predecir las formas de las moléculas, usemos estas habilidades para analizar la polaridad de las moléculas, usando lo que se llama el momento dipolar. Así que para explicar lo que es un momento dipolar, echemos un vistazo a esta situationover aquí a la derecha, donde tenemos un protón cargado positivamente a cierta distancia de un electrón cargado negativamente. Y digamos que están separados por una distancia de d aquí., Sabemos que un protón y un electrón tienen la misma magnitud de carga, por lo que ambos tienen una magnitud de carga Q igual a 1,6 veces 10 a la negativa 19. Así que, por supuesto, un protón tendría una carga positiva Q, así que vamos a seguir adelante y hacer que esta carga positiva Q. y un electrón tendría una carga negativa Q, así. Si tuviéramos que calcular el momento dipolo, la definición de un momento dipolo, simbolizado por la letra griega mu, momento dipolo es igual a la magnitud de esa carga, Q, veces la distancia entre esas cargas, D. entonces mu es igual a Q veces d., Y realmente no vamos juntos en matemáticas en este video, pero si fueras a ir ahead y hacer ese cálculo, terminarías con las unidades de Debyes. Así que obtendrías un número, y ese número estaría en Debyes aquí. Así que estamos más preocupados conanalizar un momento dipolar en términos de la estructura molecular, así que vamos a seguir adelante y mirar la dotestructura de HCl. Así que si miro este covalente entre el hidrógeno y el cloro, sé que ese enlace covalente consiste en dos electrones., Y el cloro es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que esos dos electrones van a ser tirados cerca del cloro. Así que voy a seguir adelante y mostrar que aquí con esta flecha. Las flechas apuntan en la dirección del movimiento de los electrones, por lo que loselectrones en amarillo se van a mover más cerca del cloro. Así cloro va a geta poco más densidad de electrones alrededor de él, y por lo que representamos que con una carga negativa parcial. Así que hacemos un delta de cero grados bajo aquí, y es parcialmente negativo ya que tiene aumento en la densidad de electrones, una forma de pensar en ello., Y dado que el hidrógeno está perdiendo un poco de densidad electrónica, está perdiendo un poco de carga negativa, y por lo que es parcialmente positivo. Así que vamos a seguir adelante y dibujar signo positivo apartial aquí. Así que estamos creando una situación en la que estamos polarizando la molécula. Así que esta parte de la moleculeover aquí a la derecha es el aumento de la densidad eléctrica, y por lo que es nuestro lado negativo parcial. Eso es un poste. Y luego este otro lado Aquí está perdiendo algo de densidad de electrones, y por lo que es parcialmente positivo, por lo que lo tenemos así. Así que ahí es donde entra el signo positivo., Puedes pensar en esta flecha aquí, este pequeño signo positivo que te da la distribución de la carga en esta molécula. Y así tienes estos dos polos, un polo positivo y un polo negativo. Y si piensas que esos dos polos tienen un centro de masa, podrías tener una distancia entre ellos, y podrías calcular el dipolemomente para esta molécula. Y así cuando calculatethe momento dipolar para HCl, mu resulta ser igual a Aproximadamente 1.11 Debyes. Y así tenemos enlace apolarizado, y tenemos una molécula polarizada. Y por lo tanto, podemos decir que el HCl es relativamente polar., Tiene un momento dipolar. Así que eso es como pensar en analizar estas moléculas. Hagamos otro aquí. Hagamos dióxido de carbono. Así que sé que el Co2molécula es lineal, así que después de dibujar thedot estructura vas a obtener una forma lineal, que va a ser importante cuando estamos tratando de predecir el momento dipolo. Si analizo la electricidad en este enlace carbono-oxígeno have así que tenemos un doble enlace entre carbono y oxígeno oxygen el oxígeno es más electronegativo que el carbono. Así que el oxígeno va a tratar de topull esos electrones más cerca de sí mismo., Y así seguimos adelante y dibujamos nuestra flecha o vector apuntando hacia la derecha aquí. Y así tenemos una situación bonddipole aquí. A la izquierda, tenemos la misma situación. El oxígeno es más electronegativo que el carbono, por lo que estos electrones van a ser atraídos más cerca de este oxígeno. Así que dibujamos otra flecha orotransportador en este caso. Así que aunque tenemos estos dipolos de enlace individual, si piensas en esta molécula como lineal can y puedes ver que tenemos estos dos vectores que son iguales en magnitud, pero opuestos en dirección those esos dos vectores van a cancelarse., Y por lo tanto no esperaríamos tener un momento dipolar para la molécula. No hay moleculardipole aquí. Así que mu resulta ser igual a 0. Una forma simplista de pensar sobre esto sería como un tira y afloja. Tienes estos átomos muy fuertes, estos oxígenos, pero son igualmente fuertes. Y si están tirando con la misma fuerza en direcciones opuestas, se va a cancelar. Así que los bonddipolos individuales se cancelan, por lo que no hay dipolemoment general para esta molécula. Y el dióxido de carbono se considera no polar. Analicemos una molécula de agua aquí a la derecha., Así que los electrones en este enlace covalente entre el hidrogenoy el oxígeno, el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que esos electrones van a ser tirados más cerca del oxígeno. Lo mismo para este Bond de aquí. Y también tenemos pares solitarios deelectrones en nuestro átomo central para pensar. Y eso, por supuesto, va a aumentar la densidad de electrones que va en esta dirección para ese par solitario y en esta dirección para ese par. Y así, aunque sabemos que la geometría de la molécula de agua está doblada, y es difícil representarla en esta superficie bidimensional aquí., Si utilizas un molymodset, verás que tu dipolemoment neto sería dirigido hacia arriba en este caso. Y así los dipolos individuales van a añadir para darle dipolo amolecular, en este caso apuntado hacia arriba, y por lo tanto vas a tener un momento dipolo asociado con su molécula de agua. Así que mu resulta ser Aproximadamente 1.85, y podríamos considerar que el agua es una molécula polar. Hagamos dos ejemplos más. A la izquierda está CCl4, o tetracloruro de carbono., Y así pueden ver que tenemos un carbono unido al cloro aquí, y como esta es una línea recta, esto significa en el plano de la página. Y así sabemos que la geometría es tetraédrica alrededor de este carbono, así que vamos a seguir adelante y analizar eso también. Así que tengo una calzada dibujada aquí, lo que significa que este cloro está saliendo hacia ti en el espacio. Y luego tengo un golpe de vuelta heremeaning este cloro de aquí se va lejos de ti en el espacio. Así es como pensar en ello, pero es realmente mucho más fácil seguir adelante y hacer esto usando un conjunto molymod., Y pueden ver que cada vez que rotas esta molécula, se verá igual en todas las direcciones. Así que un arreglo tetraédrico de cuatro de los mismos átomos alrededor de un átomo central, se puede dar vuelta a la molécula. Siempre se verá igual en tres dimensiones. Y eso es realmente importante cuando estás analizando el dipolemoment para esta molécula. Así que vamos a seguir adelante y hacer eso. Empezaremos con nuestras diferencias de electronegatividad. Así que si miro este enlace superior carbono-cloro these estos dos electrones en este enlace superior carbono-cloro chlorine el cloro es más electronegativo que el carbono., Y así podríamos pensar acerca de esos electrones siendo atraídos más cerca de los cloruros. Déjame seguir adelante y usar verde para eso. Así que esos dos electrones van en esta dirección. Y es lo mismo para todos estos cloruros. El cloro es más electrónico negativo que el carbono, por lo que podemos dibujar estos dipolos de enlace individual. Podemos dibujar cuatro de ellos aquí. Y en este caso tenemos cuatro dipolos, pero van a cancelarse en tres dimensiones. Así que de nuevo, esto es suficiente para visualizar en una superficie bidimensional., Pero si tienes la molécula frente a ti, es un poco más fácil ver que si sigues rotando la molécula, se ve igual. Y por lo que estos dipolos individuales se cancelan, no hay momento dipolo para esta molécula, y por lo que mu es igual a 0. Y esperaríamos que la molécula de tetracloruro de carbono no fuera polar. Echemos un vistazo al ejemplo de la derecha, donde hemos sustituido en un hidrógeno para uno de los cloruros. Y ahora tenemos CHCl3, o cloroformo., Así que ahora si analizamos la molécula think así que vamos a pensar en este enlace aquí carbon el carbono es en realidad un poco más electronegativo que el hidrógeno, por lo que podemos mostrar los electrones en ese enlace en rojo moviéndose hacia el carbono esta vez. Y una vez más, carbonversus cloro, cloro es más electronegativo,por lo que vamos a tener un enlace dipoleína esa dirección, que podemos hacer para todos los cloruros aquí. Y así espero que sea un poco más fácil de ver en este caso. En este caso, los dipolos de enlace individual se van a combinar para darle un dipolo neto ubicado en la dirección descendente de esta molécula., Así que estoy tratando de dibujar el dipolo molecular, el dipolo para toda la molécula, yendo un poco hacia abajo en términos de cómo dibujé esta molécula. Y así como tenemos un hidrógeno aquí, no hay upwardpull en este caso para equilibrar el tirón hacia abajo. Así que esperaríamos que esta molécula tuviera un momento dipolar. Y así mu resulta ser Aproximadamente 1.01 Para el cloroformo, por lo que es ciertamente más polar que nuestro ejemplo de carbontetracloruro.
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