Al igual que muchos metales, los lantánidos tienen una apariencia plateada brillante. Cinco de los elementos (La, Ce, Pr, Nd, Eu) son muy reactivos y cuando se exponen al aire reaccionan con el oxígeno para formar un recubrimiento de óxido que empaña la superficie. Por esta razón, estos metales se almacenan bajo aceite mineral. El resto de los lantánidos no son tan reactivos, y algunos (Gd, Lu) conservan su aspecto metálico plateado durante mucho tiempo., Cuando se contaminan con no metales, como oxígeno o nitrógeno, los lantánidos se vuelven frágiles. También se corroen más fácilmente si están contaminados con otros metales, como el calcio. Sus puntos de fusión, que van desde aproximadamente 1,506. 2°F (819°C) (Yb) hasta aproximadamente 3,025.4°F (1,663°C) (Lu), también son sensibles a la contaminación. Los lantánidos forman aleaciones con muchos otros metales, y estas aleaciones exhiben una amplia gama de propiedades físicas.
los lantánidos reaccionan lentamente con agua fría (más rápidamente con agua caliente) para formar gas hidrógeno, y se queman fácilmente en el aire para formar óxidos., Los óxidos son sustancias en las que un metal y oxígeno se han combinado químicamente para formar un compuesto. Por ejemplo, el samario y el oxígeno se combinan para formar el compuesto óxido de samario. El itrio tiene un recubrimiento de óxido protector natural, lo que lo hace mucho más resistente. Los lantánidos forman compuestos con muchos no metales, como hidrógeno, flúor, fósforo, azufre y cloro, y el calentamiento puede ser necesario para inducir estas reacciones.
la disposición de los electrones en un átomo (la configuración electrónica) influye en la reactividad del átomo con otras sustancias., En particular, son los electrones externos o de Valencia-los más alejados del centro del átomo-los que están más involucrados en las reacciones, ya que están expuestos al medio ambiente circundante. Todos los lantánidos, desde el cerio hasta el lutecio, tienen una disposición similar de sus electrones externos. Esto explica por qué todos se encuentran juntos en la naturaleza y por qué todos reaccionan de manera similar. Cuando reaccionan con otros elementos para formar compuestos, la mayoría de los lantánidos pierden tres de sus electrones externos para formar iones tripositivos. Para la mayoría de los compuestos de los lantánidos, este es el ion más estable., Algunos lantánidos forman iones con una carga positiva de dos o cuatro, pero estos generalmente no son tan estables. Una comparación de los tamaños de los átomos de lantánido, y sus iones, revela una disminución progresiva en Ir de lantano a lutecio y se conoce como la contracción de lantánido. Los compuestos que contienen iones positivos y negativos se llaman compuestos iónicos. La mayoría de los lantánidos iónicos son solubles en agua. Los compuestos de lantánidos con el elemento flúor (fluoruros de lantánido), sin embargo, son insolubles., La adición de iones de fluoruro a una solución de iones lantánidos tripositivos generalmente se puede utilizar como una prueba Característica para la presencia de los lantánidos. Del mismo modo, los oxalatos de lantánido (oxalato es el ion negativo CzO4-2) tienen baja solubilidad.
Deja una respuesta