líquidos

punto de fusión,punto de congelación, Punto de ebullición

punto de fusión y punto de congelación

los sólidos puros y cristalinos tienen un punto de fusión característico, la temperatura en la que La transición entre el sólido y el líquido es tan aguda para muestras pequeñas de una sustancia pura que los puntos de fusión pueden medirse a 0,1 oC. El punto de fusión del oxígeno sólido, por ejemplo, es de-218,4 oC.

Los líquidos tienen una temperatura característica a la que se convierten en sólidos, conocida como su punto de congelación., En teoría, el punto de fusión de un sólido debe serel mismo que el punto de congelación del líquido. En la práctica, pueden observarse pequeñas diferencias entre estas cantidades.

es difícil, si no imposible, calentar un sólido por encima de su punto de fusión porque el calor que entra en el sólido en su punto de fusión se utiliza para convertir el sólido en alícuido. Sin embargo, es posible enfriar algunos líquidos a temperaturas por debajo de sus puntos de congelación sin formar un sólido. Cuando esto se hace, se dice que el líquido está sobreenfriado.,

un ejemplo de un líquido sobreenfriado se puede hacer calentando acetatetrihidrato de sodio sólido (NaCH3CO2 3 H2O). Cuando este sólido se derrite, el acetato de sodio se disuelve en el agua que quedó atrapada en el cristal para formar una solución.Cuando la solución se enfríe a temperatura ambiente, debe solidificarse. Si se agrega un pequeño cristal de acetato de sodio trihidrato al líquido, sin embargo, el contenido del matraz se solidifica en segundos.,

un líquido puede sobreenfriarse porque las partículas en un sólido se empaquetan en una estructura aregular que es característica de esa sustancia en particular. Algunos de estosólidos se forman muy fácilmente; otros no. Algunos necesitan una partícula de polvo,o un cristal semilla, para actuar como un sitio en el que el cristal puede crecer. Para formar cristales de trihidrato de sodiumacetato, los iones Na+, los iones CH3CO2 y las moléculas de agua deben unirse en la orientación adecuada., Es difícil para estas partículas organizarse, pero un cristal semilla puede proporcionar el marco en el que puede crecer la disposición adecuada de iones y moléculas de agua.

debido a que es difícil calentar sólidos a temperaturas superiores a sus puntos de fusión, y debido a que los sólidos puros tienden a fundirse en un rango de temperatura muy pequeño, los puntos de fusión se utilizan a menudo para ayudar a identificar compuestos. Podemos distinguir entre los tres azúcares conocidos como glucosa (MP = 150oC), fructosa (MP =103-105oC) y sacarosa (MP = 185-186oc), por ejemplo, determinando el punto de fusión de una muestra pequeña.,

Las mediciones del punto de fusión de un sólido también pueden proporcionar información sobre la pureza de la sustancia. Los sólidos puros y cristalinos se funden en un rango muy estrecho de temperaturas, mientras que las mezclas se funden en un amplio rango de temperaturas. Las mezclas también tienden a fundirse a temperaturas por debajo de los puntos de fusión de los sólidos puros.

punto de ebullición

Cuando un líquido se calienta, finalmente alcanza una temperatura a la que la presión de vapor es lo suficientemente grande como para formar burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama el punto de ebullición., Una vez que el líquido comienza a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido en un gas.

el punto de ebullición normal del agua es 100oC. Pero si intentas cocinar un huevo en agua hirviendo mientras acampas en las Montañas Rocosas a una elevación de 10,000 pies, descubrirás que el huevo tarda más en cocinarse porque el agua hierve a solo 90oCat esta elevación.

en teoría, no deberías poder calentar un líquido a temperaturas por encima de su punto de ebullición normal., Sin embargo, antes de que los hornos de microondas se hicieran populares, se usaban ollas a presión para disminuir la cantidad de tiempo que tomaba cocinar los alimentos. En una olla a presión típica, la acuarela permanece líquida a temperaturas tan altas como 120oC, y los alimentos se cocinan en tan poco como un tercio del tiempo normal.

para explicar por qué el agua hierve a 90oC en las montañas y 120oC en una olla a presión, aunque el punto de ebullición normal del agua es de 100oC, tenemos que entender por qué un líquido hierve., Por definición, un líquido hierve cuando la presión de vapor del gas que escapa del líquido es igual a la presión ejercida sobre el líquido por su entorno, como se muestra en la siguiente figura.

hervir Líquidos cuando su presión de vapor es igual a la presión ejercida sobre el líquido por su entorno.

el punto de ebullición normal del agua es de 100oC porque esta es la temperatura en la que la presión de vapor del agua es de 760 mmHg, o 1 atm., En condiciones normales, cuandola presión de la atmósfera es de aproximadamente 760 mmHg, el agua hierve a 100oC.At 10.000 pies sobre el nivel del mar, la presión de la atmósfera es de solo 526 mmHg. En estesevaciones, el agua hierve cuando su presión de vapor es de 526 mmHg, lo que ocurre a una temperatura de 90oC.

Las Ollas A Presión están equipadas con una válvula que permite que el gas escape cuando la presión dentro de la olla excede algún valor fijo. Esta válvula a menudo se establece en 15 psi, lo que significa que el vapor de agua dentro de la olla debe alcanzar una presión de 2 atm antes de que pueda escapar.,Debido a que el agua no alcanza una presión de vapor de 2 atm hasta que la temperatura es de 120oC, hierve en este recipiente a 120oC.

Los líquidos a menudo hierven de manera desigual o se abultan. Tienden a golpearse cuando no hay rasguños en las paredes del recipiente donde se pueden formar burbujas. Los golpes se evitan fácilmente añadiendo unas cuantas virutas hirviendo al líquido, que proporcionan una superficie rugosa sobre la que se pueden formar burbujas. Cuando se utilizan virutas de ebullición, esencialmente todas las burbujas que se elevan a través de la forma de solución en la superficie de estas virutas.