Masas atómicas y molares

6.2 masas atómicas y molares

objetivo de aprendizaje

Aprenda cómo se expresan las masas de moles de átomos y moléculas.

ahora que hemos introducido el mole y practicado su uso como factor de conversión, nos hacemos la pregunta obvia: ¿por qué es el mole ese número particular de cosas? ¿Por qué es 6.022 × 1023 y no 1 × 1023 o incluso 1 × 1020?

el número en un mol, el número de Avogadro, está relacionado con los tamaños relativos de la unidad de masa atómica y las unidades de masa de gramo., Mientras que un átomo de hidrógeno tiene una masa de aproximadamente 1 u, 1 mol de átomos H tiene una masa de aproximadamente 1 gramo. Y mientras que un átomo de sodio tiene una masa aproximada de 23 u, 1 mol de átomos de Na tiene una masa aproximada de 23 gramos.

Un mol de una sustancia tiene la misma masa en gramos que un átomo o molécula en unidades de masa atómica. Los números en la Tabla periódica que identificamos como las masas atómicas de los átomos no solo nos dicen la masa de un átomo en u sino también nos dicen la masa de 1 mol de átomos en gramos.,

Nota

Un mol de una sustancia tiene la misma masa en gramos que un átomo o molécula tiene en unidades de masa atómica.

Ejemplo 3

¿Cuál es la masa de cada cantidad?

1 mol de Al átomos
2 moles de átomos de U

Solución

Un mol de Al átomos tiene una masa en gramos es numéricamente equivalente a la masa atómica del aluminio. La Tabla periódica muestra que la masa atómica (redondeada a dos puntos decimales) de Al es 26.98, por lo que 1 mol de átomos de Al tiene una masa de 26.98 g.,
de acuerdo con la Tabla periódica, 1 mol de U tiene una masa de 238.03 g, por lo que la masa de 2 mol es el doble, o 476.06 g.

ejercicio de desarrollo de habilidades

¿Cuál es la masa de cada cantidad?

1 mol de átomos Au
5 mol de átomos Br

El concepto mole se puede extender a masas de unidades de Fórmula y moléculas también. La masa de 1 mol de moléculas (o unidades de fórmula) en gramos es numéricamente equivalente a la masa de una molécula (o unidad de fórmula) en unidades de masa atómica., Por ejemplo, una sola molécula de O2 tiene una masa de 32.00 u, y 1 mol de moléculas de O2 tiene una masa de 32.00 g. Al igual que con las masas atómicas basadas en unidades de masa, para obtener la masa de 1 mol de una sustancia, simplemente sumamos las masas de los átomos individuales en la fórmula de esa sustancia. La masa de 1 mol de una sustancia se conoce como su masa molarla masa de 1 mol de átomos o moléculas., si la sustancia es un elemento, un compuesto iónico, o un compuesto covalente.

Ejemplo 4

¿Cuál es la masa de 1 mol de cada sustancia?,

NaCl
bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

1 Na molar mass: 23.00 g

1 Cl molar mass: 35.45 g

Total: 58.45 g

The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,
Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g

36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g

4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g

6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g

Total: 584.,69 g

La masa de 1 mol de bilirrubina es 584.69 g.

el desarrollo de Habilidades de Ejercicio

¿Cuál es la masa de 1 mol de cada sustancia?

sulfato de bario (BaSO4), utilizado para tomar radiografías del tracto gastrointestinal
adenosina (c10h13n5o4), un componente de los núcleos celulares crucial para la división celular

tenga cuidado al contar átomos., En fórmulas con iones poliatómicos entre paréntesis, el subíndice fuera de los paréntesis se aplica a cada átomo dentro de los paréntesis. Por ejemplo, la masa molar de Ba(OH)2 se requiere la suma de 1 masa de Ba, 2 masas de O, y 2 masas de H:

1 Ba masa molar:	1 × 137.33 g =	137.33 g
2 O masa molar:	2 × 16.00 g =	32.00 g
2 H de la masa molar:	2 × 1.01 g =	2.02 g
Total:		171.,35 g

dado que la masa molar se define como la masa de 1 mol de una sustancia, podemos referirnos a la masa molar como gramos por mol (g/mol). El signo de división ( / ) implica «per», y » 1 » está implicado en el denominador. Por lo tanto, la masa molar de bilirrubina se puede expresar como 584.05 g/mol, que se lee como «quinientos ochenta y cuatro puntos cero cinco gramos por mol.»

ejercicios de revisión conceptual

¿Cómo se determinan las masas molares de los elementos?,
¿Cómo son las masas molares de los compuestos determinado?

respuestas

las masas molares de los elementos son el mismo valor numérico que las masas de un solo átomo en unidades de masa atómica pero en unidades de gramos.
las masas Molares de los compuestos se calculan sumando las masas molares de sus átomos.

Conclusión Clave

La masa de moles de átomos y moléculas se expresa en unidades de gramos.,

Ejercicios

¿Cuál es la masa molar de la Si? ¿Cuál es la masa molar de U?
¿Cuál es la masa molar de Mn? ¿Cuál es la masa molar De Mg?
¿Cuál es la masa molar de FeCl2? ¿Cuál es la masa molar de FeCl3?
¿Cuál es la masa molar del C6H6? ¿Cuál es la masa molar de C6H5CH3?
¿Cuál es la masa molar de (NH4)2S? ¿Cuál es la masa molar de Ca (OH)2?
¿Cuál es la masa molar de (NH4)3PO4?, ¿Cuál es la masa molar de Sr (HCO3) 2?
la Aspirina (C9H8O4) es un analgésico y antipirético (reduce la fiebre). ¿Qué es la masa molar de la aspirina?
el Ibuprofeno (C13H18O2) es un analgésico (analgésico). ¿Cuál es la masa molar del ibuprofeno?
La morfina (C17H19NO3) es un analgésico narcótico. ¿Cuál es la masa de 1 mol de morfina?
la Heroína (C21H23NO5) es un estupefaciente que es un derivado de la morfina. ¿Cuál es la masa de 1 mol de heroína?,

Respuestas

28.09 g/mol; 238,00 sgd g/mol
126.75 g/mol; 162.20 g/mol
68.15 g/mol; 74.10 g/mol
180.17 g/mol
285.36 g

33 C molar mass:	33 × 12.01 g	396.33 g
36 H molar mass:	36 × 1.01 =	36.36 g
4 N molar mass:	4 × 14.00 =	56.00 g
6 O molar mass:	6 × 16.00 =	96.00 g
Total:		584.,69 g