La respuesta corta es probablemente que en cualquier caso de estequiometría no importa. Tanto como SteffX lo explicó anteriormente. Pero mientras lo tengamos ya. Hay casos en los que creo que tiene al menos algún beneficio si utilizamos la fórmula no abreviada. Este sería probablemente uno de estos casos. Como sabrás, el Phosphorus\ce{P4O10} is Se forma cuando el fósforo blanco reacts\ce{P4} reacts reacciona con el aire., La razón de esto es que en el TET\ce{P4} TET-tetraedro tenemos ángulos de enlace más pequeños (60°) de lo que esperaríamos de una formación de enlace frontal de tres orbitales tipo p (90°). Por lo tanto, los orbitales no pueden superponerse perfectamente y hay una considerable tensión de enlace.
Mi ex profesor de Química Inorgánica es un famoso químico del fósforo y lo explicó con muchos más detalles en ese entonces. Pero si se trata de ángulos en bonds\ce{P-P} bonds-enlaces, formas triangulares son algunas de las peores cosas que pueden suceder., Y para el TET \ ce{P4} TET-tetraedro (fósforo blanco) tenemos un poliedro que consiste solo en caras triangulares.
así que si introducimos oxígeno en el sistema podría entrar entre cada bond \ ce{P-P} bond-enlace para aumentar el ángulo y por lo tanto reducir la tensión. Si dibujas esto en algún papel verás que un results \ ce{P4O6} results resulta (a veces llamado sometimes \ ce{P2O3}$). Y lo que deberías ser capaz de ver es que todavía puedes conectar todos atoms \ ce{P} atoms-Átomos para recuperar el tetraedro original. Así que la forma general no cambió., Llamamos a esto una «oxidación topotáctica», oxidación, donde la forma original permanece, simplemente agregamos algo en el medio. Y en el paso final, el fósforo está en \ \ ce{P^3+} now ahora, podemos incluso oxidarlo hasta su estado de oxidación más alto posible \ \ ce{P^5+} adding añadiendo más oxígeno. Atacará las posiciones terminales, por lo que obtenemos cuatro oxígenos adicionales y un final {\ce {P4O10}$. Esta es una relación que muchas personas a menudo olvidan. Así que es bastante agradable recordarles el original TET\ce{P4} TET-tetraedro al no acortar la fórmula a $\ce{P2O5}.., Y como muchos sugirieron anteriormente, es solo la unidad que verá.
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