química para no mayores (Español)

objetivos de aprendizaje

• Definir el número de masa.
• Calcular el número de masa cuando se da el número de protones y neutrones.
• calcular el número de neutrones cuando se le da el número atómico.

¿Cómo se puede determinar la masa de una sustancia química?

a menudo un estudiante necesitará pesar un químico para un experimento. Si utiliza un vidrio de reloj (una pieza pequeña y redonda que sostendrá el producto químico sólido), primero debe determinarse el peso del vidrio de reloj., Luego se agrega el sólido al vidrio y se mide el peso del vidrio más el sólido. La lectura del balance será el total del vidrio más el producto químico.

historia de las determinaciones de peso atómico

como parte de su investigación sobre los átomos, John Dalton determinó un número de pesos atómicos de los elementos a principios de 1800. Originalmente, todos los pesos atómicos se basaban en una comparación con el hidrógeno, que tiene un peso atómico de uno., Después del descubrimiento del protón, los científicos suponían que el peso de un átomo era esencialmente la de los protones electrones se sabe que contribuyen casi nada para el peso atómico del elemento.

este enfoque funcionó hasta que aprendimos cómo determinar el número de protones en un elemento. Luego vimos que el peso atómico de un elemento era a menudo el doble del número de protones (o más). El descubrimiento del neutrón proporcionó la parte que faltaba de la imagen. La masa atómica ahora conocida por ser la suma de los protones y neutrones en el núcleo.,

número de masa

Rutherford mostró que la gran mayoría de la masa de un átomo está concentrada en su núcleo, que está compuesto de protones y neutrones. El número de masa se define como el número total de protones y neutrones en un átomo. Considere la tabla a continuación que muestra los datos de los primeros seis elementos de la Tabla periódica., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Su número atómico es 2, por lo que tiene dos protones en su núcleo. Su núcleo también contiene dos neutrones. Desde 2 + 2 = 4, sabemos que el número de masa del átomo de helio es 4. Finalmente, el átomo de helio también contiene dos electrones ya que el número de electrones debe ser igual al número de protones. Este ejemplo puede llevarlo a creer que los átomos tienen el mismo número de protones y neutrones, pero un examen adicional de la tabla anterior mostrará que este no es el caso. El litio, por ejemplo, tiene tres protones y cuatro neutrones, dejándolo con un número de masa de 7.,

conocer el número de masa y el número atómico de un átomo le permite determinar el número de neutrones presentes en ese átomo por resta.

número de neutrones = número de masa − número atómico

Los átomos del elemento cromo (Cr) tienen un número atómico de 24 y un número de masa de 52. ¿Cuántos neutrones hay en el núcleo de un átomo de cromo?, Para determinar esto, restaría como se muestra:

52 − 24 = 28 neutrones en un átomo de cromo

la composición de cualquier átomo se puede ilustrar con una notación abreviada utilizando el número atómico y el número de masa. Ambos se escriben antes del símbolo químico, con el número de masa escrito como un superíndice y el número atómico escrito como un subíndice. El átomo de cromo discutido anteriormente se escribiría como ^{52}_{24} \ text {Cr}.

otra forma de referirse a un átomo específico es escribir el número de masa del átomo después del nombre, separado por un guion., El átomo anterior sería escrito como cromo-52.

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