yhdisteet
tavallisesti alumiini on kolmiarvoinen. Korkeissa lämpötiloissa on kuitenkin valmistettu muutamia kaasumaisia monovalentteja ja bivalentteja yhdisteitä (AlCl, Al2O, AlO). Alumiini kokoonpano kolme ulompi elektroneja on sellainen, että muutaman yhdisteitä (esim. kiteinen alumiini-fluoridi-ja alumiinikloridi ) paljas ioni -, Al3+, muodostuu menetys nämä elektronit, tiedetään esiintyvän., Tarvittava energia muodostaa Al3+ – ionin, kuitenkin, on erittäin korkea, ja useimmissa tapauksissa, se on energeettisesti edullisempi alumiini-atomi muodostaa kovalenttisia yhdisteitä tapa sp2-hybridisaatio, koska boori ei. AL3 + – ioni voidaan stabiloida nesteytyksellä, ja oktaedrinen ioni 3 + esiintyy sekä vesiliuoksessa että useissa suoloissa.
useilla alumiiniyhdisteillä on tärkeitä teollisuussovelluksia., Alumiinioksidia, joka esiintyy luonnossa, kuten korundi, on myös valmis kaupallisesti suuria määriä käyttää tuotannon alumiini metalli-ja valmistus eristeet, sytytystulpat, ja eri muita tuotteita. Kuumennettaessa alumiinioksidi kehittää huokoisen rakenteen, jonka avulla se voi adsorboida vesihöyryä. Tätä alumiinioksidia, jota kaupallisesti kutsutaan aktivoiduksi alumiinioksidiksi, käytetään kaasujen ja tiettyjen nesteiden kuivaamiseen. Se toimii myös erilaisten kemiallisten reaktioiden katalyyttien kantaja-aineena.,
Anodinen alumiini oksidi (CA), tyypillisesti valmistettu kautta sähkökemiallinen hapetus alumiini, on nanorakenne alumiini-pohjainen materiaali, jossa on hyvin ainutlaatuinen rakenne. AAO sisältää lieriömäisiä huokosia, jotka tarjoavat erilaisia käyttötarkoituksia. Se on termisesti ja mekaanisesti stabiili yhdiste, samalla myös optisesti läpinäkyvä ja sähköinen eriste. Huokosten koko ja paksuus AAO voidaan helposti räätälöidä tiettyjä sovelluksia, kuten toimii mallina syntetisointi-aineet nanoputket ja nanorods.,
Toinen merkittävä yhdiste on alumiini sulfaatti, väritön suola saadaan toiminnan rikkihappo on sammutettua alumiini-oksidi. Kaupallinen muoto on sammutettua, kiteinen kiinteä aine, jonka kemiallinen kaava on Al2(SO4)3. Sitä käytetään runsaasti paperinvalmistuksessa väriaineiden sideaineena ja pintatäytteenä. Alumiini sulfaatti yhdistyy sulfaatteja ja univalent metallien kanssa muodostaen sammutettua kaksinkertainen sulfaatteja kutsutaan alums., Se alunat, kaksoissuolat kaavan MAl(SO4)2 ·12H2O (missä M on yksittäin veloitetaan seen kuten K+), sisältää myös Al3+ – ioni; M voi olla kationi natrium, kalium, rubidium, cesium -, ammonium -, tai tallium, ja alumiini voidaan korvata useita muita M3+ – ioneja—esim., gallium, indium, titaani, vanadiini, kromi, mangaani, rautaa tai kobolttia. Näistä suoloista tärkein on alumiinikaliumsulfaatti, joka tunnetaan myös nimellä kaliumalum tai potash alum. Näillä alumeilla on monia sovelluksia erityisesti lääkkeiden, tekstiilien ja maalien tuotannossa.,
reaktio kaasumaisen kloorin kanssa sula alumiini metalli tuottaa alumiini, kloridi, jälkimmäinen on yleisimmin käytetty katalyytti Friedel-Crafts-reaktiot—eli, synteettiset orgaaniset reaktiot mukana valmisteluissa monenlaisia yhdisteitä, mukaan lukien aromaattiset ketonit ja anthroquinone ja sen johdannaiset. Sammutettua alumiini, kloridi, joka tunnetaan yleisesti nimellä aluminium chlorohydrate, AlCl3∙H2O, on käyttää ajankohtainen antiperspirant tai body deodorantti, joka toimii rajoittavaa huokoset. Se on yksi useista kosmetiikkateollisuuden käyttämistä alumiinisuoloista.,
alumiinihydroksidi, Al(OH)3, käytetään vedenpitävä kankaat ja tuottaa useita muita alumiinin yhdisteitä, kuten suoloja kutsutaan aluminates, jotka sisältävät AlO−2 ryhmä. Vedyn kanssa alumiini muodostaa alumiinihydridiä, AlH3: a, polymeeristä kiinteää ainetta, josta saadaan tetrohydroaluminaatteja (tärkeitä pelkistäviä aineita). Litium-alumiini-hydridiakut (LiAlH4), muodostuu reaktio alumiini kloridi litium-hydridiakut, käytetään laajasti orgaanisen kemian—esimerkiksi, vähentää aldehydit ja ketonit ensisijainen ja toissijainen alkoholit, vastaavasti.
Vastaa