ammonium hydroxide tunnetaan myös Aqua Ammoniakkia, ratkaisu ammoniakki kaasu sisällä vettä, ja myös yhteinen kaupallinen muodostaa ammoniakkia. Se on neste, jolla ei ole väriä ja jolla on voimakas tunnusomainen haju. Tiivistetyssä muodossa ammoniumhydroksidi voi aiheuttaa palovammoja joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Lisäksi tavallisen kotitalouksien ammoniakin kanssa, joka on hyödyllinen puhdistusaineena, on laimeaa ammoniumhydroksidia. Vesiliuosta edustaa pohjimmiltaan kaava eli, Nh4oh, joskaan siellä ei ole merkittävää määrää molekyylilajia NH4OH. Liuos koostuu pääasiassa suurista määristä vettä (H2O) ja ammoniakkia (NH3) sekä pienemmistä määristä ammoniumionia, NH4+, ja hydroksidi–Ionia, OH -. Tutkitaan ammoniumhydroksidin kaavaa yksityiskohtaisesti.
Kaava ja Rakenne
kemiallinen kaava ammonium hydroxide on NH4OH. Moolimassa on 35.04 g/mol-1. Yhdisteen rakenteesta tehdään 1 hydroksidianioni (OH–) ja 1 ammoniumkationi NH4+ ja näillä on ionisidos., Sen kemiallista rakennetta esittävä kuva on alla yhteisissä esityksissä, joita yleensä käytämme orgaanisiin molekyyleihin.
Lähde: pubchem
Tapahtuma
Ammonium hydroxide tapahtuu liuottamalla ammoniakkia sisällä vettä. Tämä on kuitenkin täysin luonnollinen prosessi.
Valmistelu
ammonium hydroxide on tehty enimmäkseen suora reaktio vedyn ja typen yhdessä, metalli katalysoi sen rauta. Sitten lisäämme syntyvän ammoniakin veteen ammoniumhydroksidin valmistamiseksi.,
fysikaaliset ominaisuudet
ammoniumhydroksidi on väritön neste, jolla on erittäin pistävä haju. Ammoniumhydroksidin tiheys on 0,91 g / mL-1. Sulamispiste on -57,5 oC ja sen kiehumispiste on 37oc. Se on erittäin sekoittunut veteen.,
Kemialliset Ominaisuudet
Ammonium hydroxide on perus yhdiste, joka osittain hajoaa vedessä pitää ensi tasapainon kanssa ammonium-ioni-ja hydroksidi-ioni, lisäksi se on heikko yhdiste:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
tasapaino tulee käyttää säännellä pH ratkaisuja, koska ioni OH– maksimoi pOH ja emäksisyys tasolla tahansa ratkaisu.
Emäksisyys Ammoniakkia Veteen
vesiliuoksessa ammoniakki deprotonates minimaalinen murto-osa vettä antaa ammonium-ja natriumhydroksidi:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1.8×10-5
Käyttää
Ammonium hydroxide on yleisin käyttö on kotitalouksien puhtaampia, tätä varten tulee käyttää liuosta 1-3%. Joissakin kemiallisissa prosesseissa Voimme käyttää sitä alkyyliamiinien esiasteena. Lisäksi käytämme ammoniumhydroksidia happamuudensäätöaineena vähentääksemme happamuutta elintarvikkeissa johtuen hydroksidin vapautumisesta liuoksessa.
terveysvaikutukset/turvallisuusriskit
ammoniumhydroksidi voi myös aiheuttaa vakavia vaurioita silmille ja iholle. Se on erittäin myrkyllistä vesieliöille samanaikaisesti.,
laboratoriokäyttöön
Monet perinteiset kvalitatiivinen epäorgaaninen analyysi käyttää ammoniakin vesiliuosta niin monimutkainen ant ja pohja. Kuten useat amiinit, se tarjoaa syvän sinisen värin kupari (II) ratkaisuja. Ammoniakkiliuos voi kuitenkin liuottaa hopeaoksidijäämiä, kuten Tollensin reagenssista muodostuneita jäämiä. Se on myös läsnä ratkaisuja, me yleensä käyttää puhdasta kultaa, hopea, ja platina korut myös, mutta voi olla haitallisia vaikutuksia huokoinen jalokiviä kuten opals ja helmiä.,
Ratkaista Esimerkiksi Ammonium Hydroxide Kaava
Kysymys: Kuinka valmistautua ratkaisu NH4OH (0.3%) käyttäen: Ammoniakki NH3, 2 M ratkaisu Metanoli (tiheys 0.787)?
Ratkaisu: 0.3% NH4OH tarkoittaa 0.176 M NH3-liuosta 100 ml H2O
M1V1 = M2V2
2*V1 = 0.176*100 (Jos tarvitset 100 ml liuosta)
V1 = ml 2 M NH3 MeOH (ota V1 ja sekoita H2O tehdä 100 ml standardi ratkaisu).
Vastaa