Arrheniuksen yhtälö, matemaattinen lauseke, joka kuvaa sitä vaikutusta, lämpötila, nopeus, kemiallinen reaktio, perusteella kaikki ennustava ilmaisuja laskennassa käytetty reaktio-nopeusvakiot. Vuonna Arrheniuksen yhtälö, k on reaktio-nopeusvakio, A ja E ovat numeerisia vakioita ominaisuus reagoivat aineet, T on termodynaaminen kaasuvakio ja T on absoluuttinen lämpötila., Yhtälö on yleensä muodossa annettu eksponentiaalinen funktio,k = Aexp(−E/RT),ja se ennustaa, että pieni lisäys reaktion lämpötila tuottaa huomattavasti enemmän suuruus reaktio-nopeusvakio.
Arrheniuksen yhtälö on alun perin kehitetty J. J. Huppu perusteella tutkimukset vaihtelu nopeusvakiot joitakin reaktioita lämpötila. Ruotsalainen kemisti Svante Arrhenius, jonka yhtälö on nimetty, osoitti, että suhde on sovellettavissa lähes kaikenlaisia reaktioita., Hän myös tarjosi teoreettisen perustan yhtälö, jonka analogisesti ilmaisu termodynaaminen tasapaino vakio. Myöhemmin, numeeriset vakiot A ja E ovat osoittaneet törmäys ja siirtyminen valtion teorioita kemiallisia reaktioita edustavat määrät osoitus perustavaa laatua oleva prosessi, kemialliset reaktiot; toisin sanoen, E on energia aktivointi, ja edustaa taajuus, jolla atomit ja molekyylit törmäävät tavalla, joka johtaa reaktion.
Vastaa