13 syys 2020

Atomi-ja moolimassoja

by | posted in: Articles | 0

6.2 Atomi-ja moolimassoja

Oppimisen Tavoite

  1. Oppia, miten massat myyrät atomien ja molekyylien ilmaistaan.

Nyt kun olemme ottaneet käyttöön myyrä ja harjoiteltu käyttää sitä muuntokerroin, voimme kysyä itsestään selvän kysymyksen: miksi mooli, että tietty määrä asioita? Miksi se on 6,022 × 1023 eikä 1 × 1023 tai edes 1 × 1020?

moolin luku, Avogadron luku, liittyy atomimassayksikön ja grammamassayksiköiden suhteellisiin kokoihin., Ottaa huomioon, että yksi vety-atomin massa on noin 1-u, 1 mol H atomien massa on noin 1 gramma. Ja siinä missä yhden natriumatomin massa on noin 23 u, 1 mol Na-atomien massa on noin 23 grammaa.

aineen yhdellä moolilla on grammoina sama massa kuin yhdellä atomilla tai molekyylillä atomimassayksiköissä. Numerot, jaksollisen, että me tunnistettu atomic massat atomit ei vain kertoa meille, massa yksi atomi u mutta myös kertoa meille, massa 1 mol atomien grammaa.,

Huom!

Yksi mooli ainetta on sama massa grammoina, että yksi atomi tai molekyyli on atomimassayksiköinä.

Esimerkki 3

Mikä on massa kunkin määrä?

  1. 1 mol Al-atomien
  2. 2 mol U atomien

Ratkaisu

  1. Yksi mooli Al-atomien on massa grammoina, joka on numeerisesti vastaa atomin massa alumiini. Jaksollisen järjestelmän mukaan al: n atomimassa (pyöristettynä kahteen desimaaliin) on 26,98, joten al-atomien 1 mol: n massa on 26,98 g.,
  2. Mukaan jaksollisen, 1 mol U on massa 238.03 g, joten massa 2 mol on kaksinkertainen, tai 476.06 g.

Taito-Rakennus Liikunta

    Mikä on massa kunkin määrä?

  1. 1 mol Au atomien

  2. 5 mol Br atomien

myyrä käsite voidaan laajentaa koskemaan massat kaava yksiköt ja molekyylejä sekä. Molekyylien (tai formula_1) massa grammoina vastaa numeerisesti yhden molekyylin (tai formula_1) massaa atomimassayksiköissä., Esimerkiksi yhden molekyylin O2 on massa 32.00 u, ja 1 mol O2-molekyylejä on massa 32.00 g. Kuten atomi massa yksikkö–pohjainen massat, saada massa 1 mol ainetta, emme yksinkertaisesti summa massojen yksittäisten atomien kaava aineen. Aineen 1 mol: n massasta käytetään nimitystä sen moolimassa1 mol atomeja tai molekyylejä., onko aine alkuaine, ioniyhdiste vai kovalenttinen yhdiste.

esimerkki 4

mikä on kunkin aineen 1 mol: n massa?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    massa 1 mol bilirubiini on 584.69 g.

Taito-Rakennus Liikunta

    Mitä on massa 1 mol kunkin aineen?

  1. bariumsulfaattia (BaSO4) käytetään ottamaan röntgenkuvia gastrointestional-suolikanavan

  2. adenosiini (C10H13N5O4), osa solujen tumia tärkeää solun jakautumista

Ole varovainen, kun laskenta atomeja., Suluissa olevien polyatomisten ionien kaavoissa sulkeiden ulkopuolella olevaa alaindeksiä sovelletaan jokaiseen sulkeiden sisällä olevaan atomiin. Esimerkiksi, moolimassa Ba(OH)2: n mukaan summa 1 massa Ba, 2 massojen O, ja 2 massojen S:

1 Ba moolimassa: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O moolimassa: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 S moolimassa: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Koko: 171.,35 g

Koska moolimassa on määritelty massa 1 mol ainetta, voimme viitata moolimassa kuin grammaa per mooli (g/mol). Jakomerkki (/) tarkoittaa nimittäjässä ”per” ja ”1”. Bilirubiinin moolimassa voidaan siis ilmaista 584,05 g / mol eli ” viisisataa kahdeksankymmentä neljä pistettä nolla viisi grammaa per mooli.”

Käsite Tarkastella Harjoituksia,

  1. Miten moolimassoja elementtejä määräytyy?,

  2. Miten moolimassoja yhdisteitä määräytyy?

Vastauksia

  1. moolimassoja elementit ovat sama numeerinen arvo, kuten massat yhden atomin atomimassa yksikköä, mutta yksikköä grammaa sijaan.

  2. moolimassoja yhdisteitä lasketaan lisäämällä moolimassoja niiden atomeja.

Key Takeaway

  • massa moolia atomien ja molekyylien ilmaistaan yksikköinä grammaa.,

Harjoitukset

  1. Mikä on moolimassa Si? Mikä on U: n moolimassa?

  2. Mikä on moolimassa Mn? Mikä on mg: n moolimassa?

  3. Mikä on moolimassa FeCl2? Mikä on fecl3: n moolimassa?

  4. Mikä on moolimassa C6H6? Mikä on c6h5ch3: n moolimassa?

  5. Mikä on moolimassa (NH4)2S? Mikä on CA(OH)2: n moolimassa?

  6. Mikä on moolimassa (NH4)3PO4?, Mikä on SR(HCO3)2: n moolimassa?

  7. Aspiriini (C9H8O4) on kipulääke (kipulääke) ja antipyreettinen (kuumetta vähennysventtiilillä). Mikä on aspiriinin moolimassa?

  8. Ibuprofeeni (C13H18O2) on kipulääke (kipulääke). Mikä on ibuprofeenin moolimassa?

  9. Morfiini (C17H19NO3) on huume kipulääke. Mikä on 1 mol morfiinia?

    10. heroiini (C21H23NO5) on morfiinin johdannainen. Mikä on 1 mol heroiinia?,

Vastauksia

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista. Pakolliset kentät on merkitty *