Hydrate (Suomi)

Orgaaninen chemistryEdit

orgaaninen kemia, hydraatti on aine, joka muodostuu nesteytys, eli ”Lisäksi vettä tai osa vettä (eli H ja-OH) on molekyyli yhteisö”. Esimerkiksi: etanoli CH3−CH2−OH, on tuote nesteytys reaktio ethene, CH2=CH2, muodostetaan lisäämällä S yhteen C: ja OH muihin C, ja niin voidaan pitää kosteuttaa of ethene. Vesimolekyyli voidaan eliminoida esimerkiksi rikkihapon vaikutuksesta., Toinen esimerkki on kloraalihydraatti, CCl3−CH(OH)2, joka voidaan muodostaa reaktio veden kanssa chloral, CCl3−CH=O.

Monet orgaaniset molekyylit, sekä epäorgaaniset molekyylit muodostavat kiteitä, jotka sisältävät vettä kiteinen rakenne ilman kemiallinen muutos orgaaninen molekyyli (vesi kiteytys). Esimerkiksi sokeritrehaloosi esiintyy sekä vedettömänä (sulamispiste 203 °C) että dihydraattina (sulamispiste 97 °C). Proteiinikiteissä on yleisesti jopa 50% vesipitoisuutta.,

molekyylit on myös merkitty hydraateiksi historiallisista syistä, jotka eivät kuulu edellä mainittuihin. Glukoosia, C6H12O6, luultiin alun perin C6 (H2O)6: ksi ja sitä kuvailtiin hiilihydraatiksi. Metanolia myydään usein ”metyylihydraattina”, mikä tarkoittaa virheellistä kaavaa CH3OH2, kun taas oikea kaava on CH3−OH.

hydraatin muodostuminen on yleistä vaikuttavalle aineelle. Monet valmistusprosessit tarjoavat mahdollisuuden kosteuttaa muodostaa ja valtion nesteytys voidaan muuttaa ympäristön kosteus ja aika., Vaikuttavan farmaseuttisen ainesosan nesteytystila voi vaikuttaa merkittävästi liukoisuuteen ja liukenemisnopeuteen ja siten sen hyötyosuuteen.

Epäorgaaniset chemistryEdit

Hydraatit ovat epäorgaanisia suoloja ”, joka sisältää veden molekyylit yhdistetään selvä suhde olennaisena osana kristalli”, jotka ovat joko sidottu metalli keskus tai joka on kiteytynyt metalli monimutkainen. Tällaisten hydraattien sanotaan sisältävän myös kiteytysvettä tai nesteytysvettä., Jos vesi on raskasta vettä, jossa vety mukana on isotooppi deuterium, sitten termi deuterate voidaan käyttää kosteuttamaan.

värikäs esimerkki on koboltti(II) kloridi, joka muuttuu sinisestä punaiseksi, kun nesteytys, ja siksi sitä voidaan käyttää myös vesi-ilmaisin.,

merkintä ”sammutettua yhdiste⋅nH2O”, jossa n on määrä vesimolekyylejä per kaava yksikkö suolaa, on yleisesti käytetty osoittamaan, että suola on sammutettua. N on yleensä pieni kokonaisluku, vaikka on mahdollista, että murto-arvoja esiintyy. Esimerkiksi monohydraatissa n = 1 ja heksahydraatissa n = 6., Numeerinen etuliitteitä kreikkalaista alkuperää ovat:

hydraatti, joka on menettänyt vettä kutsutaan anhydride; jäljellä oleva vesi, jos sellainen on olemassa, voidaan poistaa vain erittäin vahva lämmitys. Ainetta, joka ei sisällä vettä, kutsutaan vedettömäksi., Jotkut vedettömät yhdisteet hydratoituvat niin helposti, että niiden sanotaan olevan hygroskooppisia ja niitä käytetään kuivausaineina tai kuivausaineina.

Clathrate hydratesEdit

Clathrate kosteuttaa (tunnetaan myös nimellä kaasuhydraatteja, kaasu clathrates, jne.) ovat vesijäätä, jonka sisällä on kaasumolekyylejä; ne ovat eräänlaista klathraattia. Tärkeä esimerkki on metaanihydraatti (tunnetaan myös nimellä kaasunhydraatti, metaaniklathraatti jne.).

Nonpolaariset molekyylit, kuten metaani, voivat muodostaa veden kanssa klathraattihydraatteja, erityisesti korkeassa paineessa., Vaikka ei ole vety liimaus välillä vettä ja vieraiden molekyylien, kun metaani on vieras molekyyli clathrate, vieras–isäntä vety liimaus muodostaa usein, kun vieras on suurempi orgaaninen molekyyli, kuten tetrahydrofuraaniin. Tällöin vieras-isäntävetysidokset johtavat L-tyypin Bjerrum-vikojen muodostumiseen klathraattihilaan.