Kemia Ei-Liigaan

Oktetti Sääntö

Miten elektronit järjestetty atomit?

Asteikko ovat jännittäviä tapahtumia elämässä. Kulkue, seremonioita, vaikka puheissa voidaan käsitellä, koska tämä merkitsee loppua elämänvaihe ja alussa toisen. Itse seremonia on järjestäjille haastava., Näyttämöllä on juuri riittävästi paikkoja valmistuneille. Miten vältät liian monen hengen saamisen putkeen, eikä riitä seuraavaan riviin? Joku on sijoitettu rivin päähän laskemaan opiskelijat sisään mennessään. Vain niin moni saa mennä riviin, ja sitten alkaa täyttää seuraavaa riviä. Atomien elektronit käyttäytyvät samalla tavalla. On sääntöjä, jotka määrittävät, minne elektronit menevät yhdisteissä.

Oktettisääntö

jalokaasut ovat elektronikonfiguraatioidensa vuoksi epäaktiivisia. Jalokaasun neon elektronikonfiguraatio on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Sillä on täysi ulompi kuori, eikä se voi sisällyttää enempää elektroneja valenssikuoreen. Muut jalokaasut on sama uloimman kuoren elektroni kokoonpano, vaikka niillä on eri numerot sisä-kuoren elektronit.

Amerikkalainen kemisti Gilbert Lewis (1875-1946) käyttää tämä havainto selittää tyyppisiä ioneja ja molekyylejä, jotka muodostuvat muita elementtejä. Hän kutsui selitystään oktettisäännöksi., Octet-säännössä määrätään, että atomien taipumus muodostaa yhdisteitä tavalla, joka antaa heille kahdeksan valence elektroneja ja näin elektroni kokoonpano on jalokaasu. Poikkeuksena elektronien oktettiin on ensimmäinen jalokaasu, helium, jolla on vain kaksi valenssielektronia. Tämä vaikuttaa ensisijaisesti alkuainevetyyn, joka muodostaa stabiileja yhdisteitä saavuttamalla kaksi valenssielektronia. Litium, alkalimetalli, jossa on kolme elektronia, on myös poikkeus oktettisäännöstä., Litiumilla on taipumus menettää yksi elektroni ottaakseen lähimmän jalokaasun, heliumin, elektronikonfiguraation, jolloin sillä on kaksi valenssielektronia.

on kaksi tapaa, joilla atomit voivat täyttää oktettisäännön. Yksi tapa on jakaa valenssielektroninsa muiden atomien kanssa. Toinen tapa on siirtää valenssielektroneja atomista toiseen. Metallien atomit menettävät yleensä kaikki valenssielektroninsa, jolloin niille jää oktetti seuraavaksi alimmasta pääenergiatasosta., Atomien epämetalliatomeja on taipumus saada elektroneja, jotta täyttää heidän syrjäisimpien pääasiallinen energian taso oktetti.

Yhteenveto

• Atomit muodostavat yhdisteitä tavalla, joka antaa heille kahdeksan valence elektroneja.
• metalleilla on taipumus menettää elektroneja saavuttaakseen tämän konfiguraation.
• Nonmetaalit pyrkivät saamaan elektroneja tämän konfiguraation saavuttamiseksi.

Käytäntö

Kysymyksiä

Käytä alla olevaa linkkiä vastaamaan seuraaviin kysymyksiin:

1. useimmat elementtejä seuraa oktetti sääntö?
2. miten vety rikkoo oktettisääntöä?,
3. noudattaako rikki aina oktettisääntöä?
4. mitkä ovat vapaita radikaaleja?

Arvostelu

Kysymyksiä

1. Mikä on elektroni kokoonpano on jalo kaasu?
2. miksi kokoonpano on tärkeä?
3. miten metallit muuttuvat tottelemaan oktettisääntöä?
4. miten nonmetaalit muuttuvat tottelemaan oktettisääntöä?