Kemia Ei-Liigaan (Suomi)

Historia atomipaino Määritykset

osana hänen tutkimus atomit, John Dalton määrittää useita atomic painot elementtejä 1800-luvun alussa. Atomic painot olivat pohjana jaksollisen, että Mendeleev kehitetty. Alun perin kaikki atomipainot perustuivat vertailuun vetyyn, jonka atomipaino on yksi., Havaitsemisen jälkeen protoni, tutkijat olettaa, että paino atom oli pääasiallisesti, että protonit—elektronit olivat tiedossa edistää lähes mitään atomic paino elementin.

tämä lähestymistapa toimi, kunnes opimme määrittämään alkuaineen protonien määrän. Sen jälkeen näimme, että alkuaineen atomipaino oli usein kaksi kertaa protonien määrä (tai enemmän). Neutronien löytyminen antoi kuvan puuttuvan osan. Atomimassa, jonka tiedetään nyt olevan ytimen protonien ja neutronien summa.,

Massa Numero

Rutherford osoitti, että valtaosa massa atomi on keskittynyt sen ytimeen, joka koostuu protoneista ja neutroneista. Massaluku määritellään atomin protonien ja neutronien kokonaismääräksi. Seuraavassa taulukossa esitetään tiedot jaksollisen järjestelmän kuudesta ensimmäisestä osasta., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Sen atomiluku on 2, joten sen ytimessä on kaksi protonia. Sen ydin sisältää myös kaksi neutronia. Koska 2 + 2 = 4, tiedämme, että heliumatomin massaluku on 4. Lopuksi heliumatomissa on myös kaksi elektronia, koska elektronien määrän on vastattava protonien määrää. Tämä esimerkki saattaa johtaa sinut uskomaan, että atomien on sama määrä protoneja ja neutroneja, mutta tarkempi tarkastelu edellä oleva Taulukko osoittaa, että näin ei ole. Litiumilla on esimerkiksi kolme protonia ja neljä neutronia, jolloin sen massa on 7.,

Tietäen, massaluku ja järjestysluku atomin avulla voit määrittää määrä neutroneja läsnä, että atom vähentämällä.

Määrä neutroneja = massa numero − atomic numero

Atomien elementin kromi (Cr) on atomi numero 24 ja massa numero 52. Kuinka monta neutronia on kromiatomin ytimessä?, Voit selvittää tämän, voit vähentää kuvassa:

52 − 24 = 28 neutroneja on kromi atom

koostumus tahansa atomi voi olla havainnollistettu merkintätapa käyttää järjestysluku ja massaluku. Molemmat on kirjoitettu ennen kemiallista symbolia siten, että massaluku kirjoitetaan yläindeksinä ja atomiluku alaindeksinä. Edellä mainittu kromiatomi kirjoitettaisiin muotoon ^{52} _ {24}\text{Cr}.

toinen tapa viitata tiettyyn atomiin on kirjoittaa nimen jälkeen atomin massaluku, jonka erottaa yhdysviiva., Yllä oleva atomi kirjoitettaisiin Kromi-52: ksi.

Sanasto