Kemiallinen tasapaino, tila, tietenkin palautuva kemiallinen reaktio, jossa ei net muutoksen määriä reagenssit ja tuotteet tapahtuu. Reversiibeli kemiallinen reaktio on sellainen, jossa tuotteet reagoivat heti muodostuessaan alkuperäisten reaktanttien tuottamiseen. Tasapainotilassa, kaksi vastakkaisia reaktioita mennä yhtä hinnat, tai nopeudet, joten ei ole nettomuutos määriä aineita mukana. Tässä vaiheessa reaktion voidaan katsoa olevan valmis, ts., jostain määritetty reaktio kunnossa, suurin muuntaminen reagenssit tuotteita on saavutettu.
olosuhteet, jotka liittyvät tasapainon voidaan antaa määrällisen koostumuksen., Esimerkiksi palautuva reaktio ⇋ B + C, nopeus reaktio oikea, r1, annetaan matemaattinen lauseke (perustuu lakiin massa toiminta) r1 = k1(A), missä k1 on reaktio-nopeusvakio ja symboli suluissa edustaa pitoisuus A., nopeus, reaktio vasen, r2, r2 = k2(B)(C). Tasapainotilassa, r1 = r2, siis:
alaindeksi e kuvaa ehtoja tasapainotilassa., Tietyn reaktion, jossain määritetty ehto lämpötila ja paine, suhde määriä tuotteita ja reagenssit läsnä tasapainoa, kukin nostanut niiden toimivaltaa, on jatkuva, nimetty tasapainon jatkuvan reaktion ja edustaa symboli K. arvon tasapainon jatkuva vaihtelee lämpötilan ja paineen mukaan periaate Le Chatelier (ks Le Chatelier, Henry-Louis).
menetelmillä tilastollinen mekaniikka ja kemiallinen termodynamiikka, se voi olla osoittaneet, että tasapainon jatkuva liittyy muutos termodynaaminen suure nimeltään standard Gibbsin vapaa energia mukana reaktio., Standardin Gibbsin vapaa energia reaktion ΔG°, mikä on ero summa standard vapaa energiat tuotteita ja reagenssit, on yhtä suuri negatiivinen luonnollinen logaritmi tasapainon jatkuva kerrottuna ns kaasuvakio R ja absoluuttisen lämpötilan T:
yhtälön avulla laskettaessa tasapaino vakio, tai suhteellisia määriä tuotteita ja reagenssit läsnä tasapainoa, mistä on mitattu tai niistä johdettuja arvoja standardi vapaa energiat aineita.
Vastaa