Nyt meillä understandhow piirtää piste rakenteita ja tiedämme, miten predictthe muotoisia molekyylejä, katsotaanpa käyttää thoseskills analysoida napaisuus ofmolecules, käyttäen mitä kutsutaan dipoli hetki. Joten selittää, tämäpä dipoli hetki on, katsotaanpa tätä situationover tässä oikealla, jossa meillä on positivelycharged proton jonkin matkan päässä anegatively veloitetaan electron. Ja sanotaan, että he ovat erossa toisistaan kaukana d: stä., Tiedämme, että protonand elektroni on samemagnitude veloituksetta, joten molemmat on suuruusluokkaa ofcharge Q enintään 1,6 kertaa 10 negatiivinen 19. Niin tietenkin, protoni olisi positiivisesti varautuneita K, joten mennään eteenpäin ja makethis positiivisesti latautunut K. Ja elektroni olisi havea negatiivisesti varautuneita Q, kuten että. Jos me laskea thedipole hetkellä määritelmä dipoli hetki, symbolizedby kreikkalainen kirjain mu, dipoli hetki isequal suuruus, joka vastaa, Q,kertaa etäisyys niiden välillä, maksut, d. Niin, mu on yhtä kuin K kertaa d., Ja me emme todellakaan aio palata matematiikan tässä videossa, mutta jos menisit ahead ja tehdä sen laskelman, päädyisit yksiköihin Debyes. Jotta saisit numeroni, ja se numero olisi Debyesissä täällä. Joten olemme enemmän huolissamme dipolimomentin analysoinnista molekulaarisesti, joten mennään eteenpäin ja katsotaan HCl: n dotstructurea. Joten jos katson tätä kovalenttisondia vedyn ja kloorin välillä, tiedän, että kovalenttinen sidos koostuu kahdesta elektronista., Ja kloori on elektronegatiivisempaa kuin vety, mikä tarkoittaa, että kaksi elektronia vedetään closerto klooria. Joten aion mennä eteenpäin ja näyttää sen täällä tällä nuolella. Nuolet osoittavat elektronien liikkeensuuntaan, joten keltaiset elektronit siirtävät closertowards klooria. Joten kloori menee geta vähän enemmän elektronitiheyttä sen ympärillä, ja niin me edustamme sitä kanssa partialnegatiivinen varaus. Joten teemme lowercaseGreek delta täällä, ja se on partiallynegative, koska se on lisätä inelectron tiheys, yksi tapa ajatella sitä., Koska vety menettää elektronitiheyttä, – se menettää negatiivisen varauksen, joten se on osittain positiivinen. Piirretään tähän apartiaalinen positiivinen merkki. Asetamme tilanteen, jossa polarisoimme molekyylin. Joten tämä osa moleculeover täällä oikealla on yhä electrondensity, ja niin se on meidän osittainen negatiivinen puoli. Se on yksi tolppa. Ja sitten tämä toinen puoli menettää elektronitiheyttä, joten se on osittain positiivinen,joten meillä on se niin. Sieltähän se merkki tulee., Voit ajatella, että tämä nuoli on parempi kuin tämä pieni positiivinen merkki, joka antaa sinulle varauksen jakautumisen tässä molekyylissä. Ja niin sinulla on nämä twopolit, positiivinen napa ja negatiivinen napa. Ja jos et mieti ne kaksi napaa, joiden centerof massa, sinulla voisi olla distancebetween niitä, ja voit laskea dipolemoment tämän molekyylin. Ja niin kun laskemaan dipoli hetki HCl, mu osoittautuu yhtä toapproximately 1.11 Debyes. Ja niin meillä on apolarisoitunut side, ja meillä on polarisoitunut molekyyli. Ja siksi voimme sanoa, että HCl on suhteellisen polaarinen., Sillä on dipolihetki. Joten se on tavallaan miten ajatella analysoimalla näitä molekyylejä. Tehdään toinen. Tehdään hiilidioksidia. Joten tiedän, että CO2molecule on lineaarinen, niin sen jälkeen voit piirtää thedot rakenne olet menossa saada lineaarinen muoto,joka tulee olemaan tärkeä, kun yritämme topredict dipoli hetki. Jos analysoin elektronien tämän hiili-happi sidos – joten meillä on kaksoissidos betweencarbon ja happi-happi on enemmän elektronegativethan carbon. Happi siis yrittää saada elektronit lähemmäksi itseään., Ja niin me mennä eteenpäin ja piirtää nuoli tai vektori osoittaa kohti oikealla täällä. Joten meillä on bonddipole-tilanne täällä. Vasemmalla on sama tilanne. Happi on enemmän elektronegatiivista kuin hiili, joten nämä elektronit on tarkoitus vetää lähemmäksi tätä happea. Joten piirrämme toisen nuolen tai toisen vektorin tässä tapauksessa. Joten vaikka meillä on theseindividual bond dipolien, jos ajattelee thismolecule olevan lineaarinen-ja voit nähdä, meillä nämä kaksi vektoria, jotka ovat suuruudeltaan yhtä suuri,mutta päinvastainen suunta– nuo kaksi vektorit aregoing peruuttaa pois., Siksi emme odottaisi dipolihetkeä molekyylille. Täällä ei ole molekulardipolia. Joten mu osoittautuu olevan yhtä kuin 0. Yksinkertaistettu tapa ajatella tätä olisi kuin köydenveto sodasta. Sinussa on näitä happiatomeja, mutta ne ovat yhtä vahvoja. Jos he työntävät yhtä voimakkaasti vastakkaisiin suuntiin, se peruuntuu. Yksittäiset bonddipolit siis peruuntuvat, joten tälle molekyylille ei ole yleistä dipolemomenttia. Hiilidioksidia pidetään ei-solaarisena. Mennään eteenpäin ja analysoidaan vesimolekyyliä täällä oikealla., Joten elektronit tässä kovalenttinen sidos hydrogenand happea, happea on enemmän electronegativethan vetyä, joten ne elektronit ovat menossa tobe veti lähemmäksi happea. Sama juttu tälle. Keskiatomissamme on myös yksinäisiä elektronipareja mietittävänä. Ja se on tietenkin menossa lisätä elektronitiheyttä menee tässä suunnassa että yksinäinen pari ja tässä suunnassa että yksi pari. Vaikka tiedämme, että vesimolekyyli on taipunut, – ja se edustaa sitä tässä kaksiulotteisessa aallonharjassa., Jos käytät molymodset, et tavallaan nähdä, että verkko dipolemomentti olisi suunnattu ylöspäin tässä tapauksessa. Ja niin individualbond dipolien ovat menossa lisätä antaa sinulle amolecular dipoli, tässä tapauksessa osoittaa ylöspäin, ja sotherefore olet menossa on dipoli momentassociated vesi-molekyyli. Joten mu osoittautuu beapproximately 1.85, ja voisimme pitää vettä polaarimolekyylinä. Tehdään vielä kaksi esimerkkiä. Vasemmalla on siis CCl4 eli hiilitetrakloridi., Ja niin voit nähdä, siitä on hiiltä on sitoutunut kloori täällä, ja rekrytointi on suora viiva, tämä tarkoittaa theplane sivun. Ja me tiedämme, että tetraedrimittaus on tämän hiilen ympärillä, joten mennään eteenpäin ja analysoidaan sekin. Minulla on siis tässä kiedottu, mikä tarkoittaa, että klooria tulee avaruuteen. Ja sitten minulla on viiva taaksepäin, kun sanon, että tämä kloori täällä on poissa teiltä avaruudessa. Joten näin ajatella aboutit, mutta se on todella paljon helpompaa mennä eteenpäin ja makethis käyttäen molymod joukko., Ja näet, että miten tahansa pyörität tätä molekyyliä, se näyttää samalta joka suuntaan. Joten neljän saman atomin tetraedriset järjestelyt keskusatomin ympärillä, voit kääntää molekyylin yli. Se näyttää aina samalta kolmessa ulottuvuudessa. Se on tärkeää, kun analysoit molekyylin dipolemomenttia. Tehdään niin. Aloitamme elektronegatiivisuuseroistamme. Joten jos katson tätä topcarbon-kloori bond-nämä kaksi elektronia tässä topcarbon-kloori bond-kloori on enemmän electronegativethan hiiltä., Voisimme ajatella, että elektronit vedetään lähemmäksi kloriineja. Anna minun käyttää Greeniä siihen. Nämä kaksi elektronia ovat siis menossa tähän suuntaan. Ja se on sama juttu kaikille näille kloriineille. Kloori on enemmän elektronegatiivista kuin hiili, joten voimme piirtää nämä yksittäiset sidosdipolit. Voimme piirtää niistä neljä. Ja tässä tapauksessa meillä on neljä dipolia, mutta ne peruutetaan kolmessa ulottuvuudessa. Tässäkin tapauksessa tämä on mahdollista visualisoida kaksiulotteisella pinnalla., Mutta jos sinulla on themolecule edessäsi, se on hieman helpompaa, että jos jatkat pyörivä molekyyli, se näyttää samalta. Ja niin nämä individualbond-dipolit kumoavat, ei ole dipolihetkeä tälle molekyylille, joten mu on yhtä kuin 0. Ja odotamme, että hiilitetrakloridimolekyyli on ei-polaarinen. Katsotaanpa oikeanpuoleista esimerkkiä, jossa olemme korvanneet vedyn yhdellä kloriineista. Ja nyt meillä on cl3 eli kloroformi., Joten nyt, jos emme analyzethe molekyyli-niin mietitään asiaa bond täällä– hiili on itse asiassa littlebit enemmän electronegative kuin vedyn, joten voimme näyttää, elektronit että bond punainen movingtowards carbon tällä kertaa. Ja jälleen kerran, carbonversus kloori, kloori on elektronegatiivisempi, joten meillä on sidos dipoleiini siihen suuntaan, jonka voimme tehdä kaikille kloriineille täällä. Toivottavasti se on helpompi nähdä tässä tapauksessa. Tässä tapauksessa, puolustamista bond dipolien ovat menossa yhdistää antaa net dipoli sijaitsee alaspäin directionfor tämän molekyylin., Yritän piirtää dipolia, koko molekyylin dipolia, – hieman alaspäin sen suhteen, miten sain tämän molekyylin. Ja koska meillä on vetyä täällä, tässä tapauksessa ei ole nousupulloa tasapainottamaan alaspäin suuntautuvaa vetoa. Ja niin me voisimme olettaa tämän molekyylin olevan dipolihetki. Ja niin mu osoittautuu olevan Noin 1.01 kloroformia, joten se on varmasti polaarisempi kuin meidän carbontetrakloridi esimerkki.
Vastaa