lyhyt vastaus on luultavasti, että missään tapauksessa stoikiometria sillä ei ole väliä. Kuten SteffX selitti sen edellä. Mutta kun meillä on se jo. On tapauksia, joissa uskon, että siitä on ainakin jonkin verran hyötyä, jos käytämme lyhennettyä kaavaa. Tämä olisi todennäköisesti yksi näistä tapauksista. Kuten ehkä tiedätte, $ \ ce{P4O10}$ muodostuu, kun valkoinen fosfori $ \ ce {P4}$ reagoi ilman kanssa., Syynä tähän on, että $\ce{P4}$-tetraedrin meillä on pienempi bond kulmassa (60°) kuin odottaa pää-bond muodostumista kolme p-tyypin orbitaalit (90°). Siksi orbitaalit eivät voi päällekkäin täydellisesti ja on olemassa jonkin verran huomattavaa sidoskantaa.
entinen epäorgaanisen kemian professorini on kuuluisa fosforikemisti, ja hän selitti sitä paljon yksityiskohtaisemmin silloin. Mutta jos kyse on kulmista $\ce{P-P}$-sidoksissa, kolmiomaiset muodot ovat pahimpia asioita, mitä voi tapahtua., Ja $\ce{P4}$-tetraedrin (valkoinen fosfori) meillä on monitahokas, joka koostuu kolmion kasvot vain.
joten jos lisäämme happea järjestelmään, se voisi tulla jokaisen $\ce{p-P}$-Bondin väliin lisäämään kulmaa ja siten vähentää rasitusta. Jos voit piirtää paperille, näet, että $\ce{P4O6}$ tuloksia (joskus kutsutaan $\ce{P2O3}$). Ja mitä sinun pitäisi pystyä näkemään on, että voit edelleen yhdistää kaikki $ \ ce{P}$ – atomit saada takaisin alkuperäisen tetraedri. Kokonaismuoto ei siis muuttunut., Kutsumme tätä ”topotaktiseksi hapetukseksi”, hapetukseksi, jossa alkuperäinen muoto pysyy, lisäämme vain jotain välissä. Ja viimeisessä vaiheessa, fosfori on $ \ ce{P^3+}$ Nyt, voimme jopa hapettaa sen jopa korkeimpaan mahdolliseen hapetustilaan $ \ ce{P^5+}$ lisäämällä happea. Se hyökkää terminaalin asemiin, joten saamme neljä lisäoksidia ja viimeisen $\ce{P4O10}$. Tämä on suhde, jonka monet usein unohtavat. Joten on melko mukava muistuttaa heitä alkuperäisestä $ \ ce{P4}$ – tetraedri ei lyhentämällä kaava alas $ \ ce{P2O5}$., Ja kuten monet ehdotti edellä se on vain yksikkö näet.
Vastaa